㈠ 某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验．实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，①是酒精灯，②是试管，③是铁架台，④是量筒，
故答案为：酒精灯；试管；铁架台；量筒；
（2）铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是3Fe+2O2
| 点燃 | .
㈡ 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或
（1）B、C、E相连后，应选择固体和液体不加热的方法制取氯气，如可以用次氯酸钙和浓盐酸，故答案为：次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）；
（2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；（3）氯气的制取原理方程式为：MnO2+4H++2Cl- | 加热 | .
㈢ 某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）． 请按要求填空：（1）
（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H 2 使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，
故答案为：H 2 、NO；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，实验Ⅰ结论合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理，
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的；
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
故答案为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；
②二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，
故答案为：ab；c；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中． |
㈣ 某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质． 已知：
（1）铁在高温下与水反应，铁表现为还原性，水表现出氧化性，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案为：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，一定发生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有过量的铁；若溶液未变红色，可能含有过量的铁，将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案为：A；C；
（3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，可能有过量的铁，固体物质溶于稀硫酸得溶液B，溶液中过量的铁可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 与KSCN溶液不反应，所以，该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，
故答案为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，说明含有Fe 2+ 离子，综上分析可知，白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，所以反应为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化，故答案为：还原；Fe 2+ 易被空气中的氧气氧化而变质；铁粉；
（6）加热时气体的溶解度降低，所以，除去蒸馏水中溶解的O 2 常采用加热煮沸的方法；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使A、B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，防止Fe（OH） 2 被空气中氧气氧化，一段时间后，关闭止水夹，试管A中生成的FeSO 4 溶液压到试管B，与试管B中的NaOH溶液反应，生成Fe（OH） 2 沉淀，在试管B中观察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH） 2 被空气中氧气氧化；B． |
㈤ 某同学利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出用A装置制备氧气的化学方程式．
（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，故答案为：2KClO3 | MnO2 | .
㈥ 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列
（1）铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ，故答案为：3Fe+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe 3 O 4 和Fe，
故答案为：一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；Fe 3 O 4 和Fe；
（3）铁单质能将三价铁离子还原成三价铁离子离子方程式，Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故答案为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应为FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe（OH） 2 ，故答案为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子，Fe 2+ 具有还原性，Fe 2+ 易被空气中的氧气氧化而变质，故答案为：还原；Fe 2+ 易被空气中的氧气氧化而变质． |
㈦ 某同学用如图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，回答问题：（1）指出图中较明显的错误：①______
（1）图中较明显的错误有：试管口向上倾斜，导管伸入试管太长，试管口没有一团棉花，没有对准药品加热．
故填：试管口向上倾斜；导管伸入试管太长；试管口没有一团棉花；没有对准药品加热．
（2）实验开始时，应首先检查装置的气密性．
故填：检查装置的气密性．
（3）图中收集气体的方法叫排水集气法，这是利用氧气不易溶于水的性质；此外，还可根据氧气密度比空气大的性质，采用向上排空气法收集．
故填：排水集气；不易溶于水；密度比空气大；向上排空气．
（4）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是这时排出的气体是空气，当气泡均匀、连续地冒出时，说明已经是纯净的氧气，开始收集．
故填：这时排出的气体是空气；均匀、连续地冒出．
（5）实验完毕后，应先把导管移出说明，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流入试管，把试管炸裂．
故填：把导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水倒流入试管，把试管炸裂．
（6）高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4 | △ | .
㈧ 某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．（浓硫酸能干燥气体）请你参与探究并回答下
（1）氯酸钾固体和二氧化锰都是固体需要加热，高锰酸钾也是固体需要加热，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以用排水法收集或向上排空气法，又因为排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯；所以得到纯净的氧气要用排水法收集；氯酸钾制取氧气的反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平即可，反应条件是二氧化锰作催化剂加热，氧气后面标上上升符号；过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以用排水法收集或向上排空气法，要想得到干燥的氧气需要用向上排空气法收集；过氧化氢制氧气的反应物为过氧化氢生成物为水和氧气，利用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号；
（2）由于NO是一种难溶于水的气体，可以用排水法收集，因为密度比空气略大所以不能用排空气法收集，所以应先在Ⅰ中放上水，用排水法收集气体必须从短管进入，所以b端连接c．
故答案为：（1） | 气体 | 药品 | 装置组合 | 化学方程式 |
氧气 （纯净） | 氯酸钾和二氧化锰 | B、C | 2KClO3| MnO2 | .
㈨ 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下
（1）+4H 2 O(g)  Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分） （3）FeSO 4 +2NaOH==Na 2 SO 4 +2Fe(OH) 2 ↓（2分） 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 （2分） （4）还原（2分）、2Fe 3+ + Fe==3Fe 2+ （2分）
㈩ 某同学用如图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，请回答问题：（1）指出图中比较明显的错误：①___
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜；加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热；伸入试管的导管不能太长，否则不利于导出气体；高锰酸钾制取氧气时试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入水槽．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，反应开始前，应首先检查装置的气密性；
（3）图中收集气体的方法叫排水集气法，这是利用氧气不易溶于水的性质；此外，还可根据氧气密度比空气大的性质，采用向上排空气法收集；
（4）给大试管加热的方法为先将试管预热，然后对着药品所在部位加热；
（5）实验完毕后，为防止水槽中的水倒流回试管，炸裂试管，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
故答案为：
（1）①试管口没有略向下倾斜；②酒精灯火焰没对着药品所在部位加热；③导管伸入试管过长；④试管口没有塞一团棉花；
（2）检查装置的气密性；
（3）不易溶于水；向上排空气；
（4）先将试管预热，然后对着药品所在部位加热；
（5）将导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水槽中的水倒流回试管，炸裂试管． |
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