定量1mol氢气实验装置

⑴ 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(1)定量1mol氢气实验装置扩展阅读

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

⑵ 化学定量实验(测定1molH2体积)的问题

镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以液体的体积不变，因此要减去V硫酸，希望采纳，有其他问题可以再问我

⑶ 在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（如图）测定1mol 氢气的体积．镁带的质量为0.110g，实验中注入10m

10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物质的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根据电子守恒找出关系的：Mg～H₂SO₄，
1 1
物质的量比是1：1，硫酸完全反应，需要金属镁的质量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，显然硫酸过量，需要按照不足量的镁进行计算生成氢气的体积，
所以生成氢气的体积是：

0.110

24

×22.4L≈0.102L，
故选A．

⑷ 实验室制氢气的仪器名称

实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体,所用的稀硫酸呈液体,常温下两种药品内接触即可发生反应.由此可容见,只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起,并将产生的氢气通过导管导出即可.
因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器：大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可；
用于封闭反应容器口的胶塞；
穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管；
用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定，.这种装置是最简单的氢气发生装置。

⑸ 利用如图所示实验装置可以测定一定条件下1mol气体的体积．图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻

（1）当A瓶加料口塞上橡胶塞，微热，储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在一段时间内无明显下降，证明装置气密性完好；
故答案为：储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在一段时间内无明显下降；
（2）品红溶液呈红色，比水更直观观察液面变化；装置中的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应，反应离子方程式为：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
故答案为：品红；Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（3）①实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析气体体积X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL；
故答案为：106.5；
②实验1测定体积为106.5mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1065L×24.3g/mol

0.100g

×1mol=25.9L；实验2测定氢气的体积=121mL-10mL+8mL=119mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.119L×24.3g/mol

0.115g

×1mol=25.1L；两次测定的平均值=

25.9+25.1

2

=25.5L
故答案为：25.5；
③实验误差=

实验值?理论值

理论值

×100%=

25.5?24.5

24.5

×100%=4.08%
故答案为：4.08%；
④实际测得1mol氢气的体积为25.5L，理论上为22.4L，则实际上偏大，
A、镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小，故A错误；
B、镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故B错误；
C、镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故C正确；
D、所用稀硫酸不足量，镁条不能全部反应，生成氢气减小，体积偏小，故D错误；
故答案为：C．

⑹ 下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成

（1）①A是气体发生器；B是储液瓶；C是液体量瓶，故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
②实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析1中气体体积=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
2中气体体积=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1173×24

0.12

×1mol=23.46L；
实验2测定氢气的体积=111.9mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1119×24

0.112

×1mol=23.98L；两次测定的平均值=

23.46+23.98

2

=23.72L
实验误差=

实验值?理论值

理论值

×100%=

23.72?24.5

24.5

×100%=-3.18%．
故答案为：-3.18%；
③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a错误； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b正确；
d．读数时俯视读数气体体积偏大，故c错误；
d．装置漏气气体体积偏小，故d正确．
故答案为：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案为：偏小；饱和碳酸氢钠溶液；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）导管中的液体体积无法测量，产生误差，故答案为：装置导管中的液体体积无法测量．

⑺ 下图是实验室制取氢气的装置图。

(1)HCl(实验室制氢气一般是用稀盐酸与锌粒反应,盐酸易挥发)
(2)NaOH 用于吸收HCl气体
H2SO4(浓) 用于吸收水分
CuSO4(无水硫酸铜) 再次吸收水分
(3)向下排空气法

⑻ 实验室制备氢气的方法及装置图

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2装置从左至右来，从上到自下为，长颈漏斗，烧瓶，导管，水槽，集气瓶注意事项是点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管(为什么
)重新检验.
使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸.

⑼ 标准状况下,用气体摩尔体积测定装置测定1mol氢气的体积。

答案是：102.67mL吧？
解：2mol/L H2SO4溶液10mL中含硫酸的物质的量=2mol/L*0.01L=0.02mol
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 1 1
0.11g n(H2SO4) n(H2)
n(H2SO4)=0.00458mol<0.02mol说明硫酸过量。
n（H2）=0.00458mol，V（H2）=0.00458 mol×22.4L/mol=0.10267L=102.67ml
希望我的回答能对你的学习有帮助！

⑽ 用气体摩尔体积的测定装置测定某温度下1mol氢气的体积

有心无力呀！