A. 高中化学氮气是如何制作的 氮气制作的发生装置是什么.
加压液化
工业的制法
实验室没有制法 因为实验室是买回来的
B. 实验室制取氮气的方程式
实验室是用C（OH2）和NH4CI 我们刚学过。生成水氨气和氯化钙。给分哦！
C. 实验室如何制氮气如何除去混和气体中的氮气
实验来室制氮气的方法:
加热氯化自铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体（或饱和溶液）的混合物可制备氮气。在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞，带上一分液漏斗和一短弯导管。烧瓶中放亚硝酸钠晶体（或饱和溶液），饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85 ℃左右，就有氮气产生。当空气排出后，可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集。因为此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热。化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl===NH4NO2+NaCl
NH4NO2===N2↑+2H2O
除去混合气体中的氮气：
一种从混合气体中除去氮气的方法，包括：a）在一个吸收装置里用直馏石脑油吸收混合气体里的烃组分，排出没有吸收的氮气；b）解吸直馏石脑油里吸收的烃组分；c）解吸中回收的直馏石脑油循环到步骤（a）；d）把经过这样处理的混合气体供料给分配网。
D. 实验室中用什么方法制备氮气
实验室中氯化铵和亚硝酸钠溶液反应制备氮气。
实验室中，用金属高温氧化除氧得不到高纯专度的氮气，属因为空气中含有约1%的氩气。可以用氯化铵和亚硝酸钠溶液反应制备氮气。将两种试剂按照摩尔比1:1的比例配成溶液，混合，稍微加热，亚硝化反应即开始了，形成的重氮盐不稳定，分解形成纯的氮气。
E. 实验室如何制取氮气写出方程式
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最版常用的是如下几种方权法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
F. 实验室制取氮气的化学方程式
（1）2 NH4Cl + Ca(OH)2 ==△== CaCl2 +2 NH3↑ + 2 H2O
（2）产生白烟 NH3 + HCl = NH4Cl
G. 实验室如何制取氮气
可以用叠氮化物制取：
如：NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2，将次氯酸盐溶液与叠氮化物混合就好！
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不过叠氮化物有剧毒。使用操作不当还极易爆炸，很危险。
H. 关于氮气的实验室制备
可用加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体(或饱和溶液)的混合物制备氮气.在圆底烧瓶上版配一双权孔橡皮塞,带上一分液漏斗和一短弯导管.烧瓶中放亚硝酸钠晶体(或饱和溶液),饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入,加热烧瓶到85℃左右,就有氮气产生.当空气排出后可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集.因为这是放热反应,当反应开始时就应停止加热.
氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
I. 实验室制取氮气的方法和反应方程式！
实验室中抄制备少量氮气的基袭本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl+NaNO2===NaCl+2H2O+N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2NH3+3CuO===3Cu+3H2O+N2↑
⑷氨与溴水反应：
8NH3+3Br2(aq)===6NH4Br+N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：
J. 实验室制氮气的装置操作及用途
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧专化，最常用的是如下几属种方法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：