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钠与水的反应现象探究实验的装置

 发布时间：2022-06-09 19:13:40

1. 有人设计了如右图所示实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质 ②钠与水反应的产物是

(1)小试管和酒精灯
(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应专产生的气体，用拇属指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体
(3)钠浮在水面上熔化成闪亮的小球迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。

2. 如何设计实验装置验证金属钠与水反应生成氢气

取一只大试管在试管中部放有孔塑料板，用带有长颈漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧试管口，在塑料板上放金属钠，从长颈漏斗加水并浸没漏斗下端，先检验氢气的纯度，纯了以后在导管口点燃，在火焰上方罩冷而干燥的小烧杯，冷却后烧杯内壁有水滴，说明钠与水反应生成了氢气。

3. 有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）．实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，

（来1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢自气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）钠块熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热；钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红；
故答案为：钠的熔点低，反应放热；酚酞溶液；
（3）实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，即氢气的体积为a mL，其物质的量为

amL
VmL/mol
=
a
V
mol，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
21
n（Na）
a
V
mol
n（Na）=
a
V
mol×2=
2a
V
mol，质量为m（Na）=
2a
V
mol×23g/mol=
46a
V
g；
故答案为：
46a
V
；

4. 验证钠与水反应生成物时还要用的仪器

（1）钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑，生成的NaOH能通过滴有酚酞的水溶液变红来检验，生成的H 2 则应该收集后再进行点燃实验，故还需要用到小试管和酒精灯，
故答案为：小试管和酒精灯；
（2）接下来的操作是让钠与水接触开始反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气，应该将大头针向上提，使钠块从针头脱落并落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体，
故答案为：将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体；
（3）钠浮在水面上，很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色；反应有气体生成，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声，
故答案为：金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声；
（4）熔小球、浮水面说明本实验钠的物理性质有钠熔点低，密度比水小，溶液变红、生成气体爆鸣声能证明钠与水反应生成的产物有生成氢氧化钠、氢气，
故答案为：熔点低，密度比水小；氢氧化钠、氢气；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑，
故答案为：2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑．

5. 金属钠与水反应需要的仪器和实验过程是什么

药品： 钠、无色酚酞
仪器： 培养皿、塑料空瓶、火柴、酒精灯、细铁丝、镊子
1、钠的取用 用镊子夹取一小块钠用滤纸将表面的煤油吸干净。尽量把煤油吸尽将钠放在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的一块。 现象 钠较软用小刀轻易切开。切口为白色带金属光泽与裸露在煤油当中的钠有一定的差别。 3、钠与水反应 在烧杯中加入一定量的水水面离杯口约1cm方便后面放试管。把一支装满水的小试管10cm左右的短试管为宜倒放在水中注意试管底部不能有气泡。 将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右稍倾斜注意不能让空气进入试管内部。用镊子夹住一小块绿豆大小的钠迅速将钠进去到倒入在水中的试管里。钠与水接触后会迅速发生反应熔成小球使该步操作变得困难 现象 钠迅速熔成小球在试管中四处移动同时试管中的水被不断的排出将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声氢气点燃的声音证明钠和水反应生成氢气。向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液烧杯中溶液会变红。

6. 有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。

（1）小试管、酒精灯（2）将大头针向上提，使钠块从针头脱落并落入水中，将小回试管扣在导管上收集反应产答生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体
（3）钠浮在水面上，很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色；反应有气体生成，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声

7. 为了验证钠的有关物理性质,验证钠与水反应的生成物,某同学设计了如图所示的实验装置

1.酒精灯（根据可燃现象，判断是氢气）
2、浮（钠浮在水面上）、熔（钠熔化成闪亮的小球）、游（钠在水面上不断游动）、声（发出嘶嘶的声音）、红（溶液变为红色）
3.硬度低、密度比水小、熔点低（也可以看到钠的颜色和状态）
4、根据石灰水变浑浊，判断该反应是放热反应
5.2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体） H2O是氧化剂，Na是还原剂

8. 用如图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体．Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度

（1）由题干密度的数据可知，Na的密度小于水的密度而大于煤油的密度，因此Na处于煤油和水交界处，
故答案为：a；
（2）当Na与水剧烈反应时，产生的氢气将Na拖入煤油层内，反应停止，但是由于Na的密度大于煤油的密度，随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行，如此不断交替，出现反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行的现象，
故答案为：当Na跟水反应剧烈时，H2气流将Na托入煤油层，反应停止．随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）反应中产生气体，导致液面上升，漏斗可以防止液体溢出，
故答案为：防止液体溢出；
（5）该反应产生氢气，氢气存在爆炸极限，氢气与空气按4%-74.2%比例混合时，燃烧时会发生爆炸，此反应是在隔绝空气的条件下进行的，得到的氢气纯度高，燃烧时不会发生爆炸，
故答案为：安全；此反应在隔绝空气下进行．

9. 有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物

(1)小试管和酒精灯
(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住小试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体
(3)钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声

10. 某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。 请回答下列问题：(1)写出Na与H 2 O反应

(1)2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑
(2)验纯 ；用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点专火。若听到轻微的“属爆鸣”声，则表明H 2 纯净
(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H 2 与O 2 的混合气体点燃而爆炸
(4)钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H 2 O反应产生的H 2 附着在钠的表面使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H 2 逸出后，钠又落回水中，与水反应，如此反复，就可以减慢Na与H 2 O的反应速率

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