Ⅰ 实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置,收集装置分别是
二氧来化碳的实验室制法。自
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
Ⅱ 实验室制取二氧化碳，收集装置的选择，主要考虑气体的什么和什么
制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，属于“固液常温型”，故选A发生装置；过氧化氢制取氧气与制取二氧化碳的原理相同，故可以选用相同的发生装置；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；故答案为：A；能；D；（1）选择制取二氧化碳发生装置的依据是：实验室制二氧化碳反应物的状态是固体和液体，而且反应不需要加热；故答案为：实验室制二氧化碳反应物的状态是固体和液体，而且反应不需要加热；（2）选择收集二氧化碳的收集装置理由是：二氧化碳能溶于水且密度比空气大；故答案为：二氧化碳能溶于水且密度比空气大；（3）依据实验室常用仪器可知标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；故答案为：长颈漏斗；
集气瓶；（4）“要留清白在人间”包含的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O；故答案为：Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O．
Ⅲ 实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是（）A．B．C．D
A、此装置是中长颈漏斗伸入的太短，而导管又伸入的太长，所以不适合用来实验室制取专二氧化碳属；故A不正确；
B、此装置是固体与液体在加热的条件下的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳；故B不正确；
C、此装置适合固体与液体在常温下反应，即适合块状固体石灰石和稀盐酸常温下发生反应制取二氧化碳；故C正确；
D、此装置是给固体物质加热的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳，故D不正确．
故选：C．
Ⅳ 实验室制取二氧化碳反应原理所用装置选择发生装置和收集装置要考虑的因素
实验室制备二氧化碳气体时,反应物用的是大理石或石灰石和稀盐酸,反应原理如下,（也就是反应方程式,）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
至于所用装置问题回答如下：在初中阶段,装置包括制备装置和收集装置,在实验室中制备气体,用的基本反应装置就是两套,一套是固体加热制气体的,另一为固体与液体不加热制取气体的,用哪一个考虑的因素是反应中所用反应物的状态和反应的条件（主要考虑是否需要加热,）而收集装置有三个,一是向上排空气法,适用于气体密度大于空气密度的气体收集,二是向下排空气法,适用于气体密度比空气密度小的气体,三是排水集气法,适用于气体溶解性小的,所以在收集上主要考虑的就是一气体密度与空气的对比,二是溶解性,有时还要考虑气体的毒性,是否对空气污染,是否与空气中的成份反应等因素,
Ⅳ 化学氧气和二氧化碳的实验室制法发生装置的选择方法
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，属于固液常温型，版故选发生装置权B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置应选用A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，利用排空气法收集气体时导管要伸入集气瓶底部，所以收集装置可选用C或E；
故答案为：B；D；A；C（或E）．
Ⅵ 实验室制取二氧化碳，应选用什么装置
广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞
希望能够帮到你，望采纳，谢谢！
Ⅶ 实验室制取二氧化碳，需要什么发生装置和收集装置
需要的发生装置有锥形瓶250ml，量筒，烧杯，长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。
首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。
Ⅷ 实验室制取二氧化碳需要什么发生装置和收集装置
实验室制取二氧化碳，通常采用稀盐酸与石灰石发生反应，方程式为：
试验装置如图：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1、常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：
（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2、常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。
但是，还需要注意的是：
（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用；
（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
Ⅸ 实验室制二氧化碳选什么发生装置,为什么
实验室制取CO2的反应一般都是 CaCO3 + HCl
因此选取的装置是固液不加热装置 或者启普发生器