.
Ⅳ 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．（1）若A装置中固体药
（1）若A装置中固体药品为KClO3，和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成3molCl2，转移电子，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为
，
故答案为：
；
（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl
2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙（硅胶、P
2O
5），干燥的有色布条，
故答案为：无水氯化钙（硅胶、P
2O
5），干燥的有色布条；
（4）氯气和溴化钠反应现象判断氯气氧化性大于溴单质，打开D装置分液漏斗的活塞，滴入E中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，实验步骤为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘，
故答案为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘；
（5）F装置是吸收过量的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O，
故答案为：Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O；
（6）亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO
32-+Cl
2+H
2O=SO
42-+2Cl
-+2H
+，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫，反应的离子方程式为SO
32-+2H
+=SO
2↑+2H
2O，
故答案为：SO
32-+Cl
2+H
2O=SO
42-+2Cl
-+2H
+，SO
32-+2H
+=SO
2↑+2H
2O．
Ⅳ 某学习小组用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（
（1）装置A是制备氯气的发生装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═
| △ | .
Ⅵ 某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答： （1）收集氨
（1）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，
故答案为：a；氨气密度比空气的小；
（2）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O，
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；
（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
（4）因为氨气极易溶于水，吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，
故答案为：②④． |
Ⅶ 某学习小组利用图中仪器或装置进行气体制备，回答有关问题．（1）写出仪器a、b的名称______，用装置A制取
（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：长颈漏斗，集气瓶；2KClO3 | MnO2 | .
Ⅷ 氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 （1）实验室
（1）分液漏斗，酒精灯 （各1分，共2分） （2）饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢（各1分，共2分） （3）2Fe 2+ + 4Br － + 3Cl 2 →2Fe 3+ + 6 Cl － + 2 Br 2 （2分） （4）实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl 4 溶液萃取。（1分） （5）SO 3 2 － 和ClO － 因发生氧化还原反应，故不能共存 （1分） 38. b，褪色；d ，变蓝色（各1分，共4分）
Ⅸ 某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应． 实验时，关闭F活塞，
（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳（CCl 4 ）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H + 和Br - ，
故答案为：CCl 4 ；除去挥发出来的溴；
（2）E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，可以利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，AgNO 3 +HBr=AgBr↓生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，
故答案为：硝酸银溶液；
（3）2NaOH+Br 2 ═NaBr+NaBrO+H 2 O，所以除去溴苯中混有的Br 2 杂质的试剂用氢氧化钠，NaBr和 NaBrO与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可，
故答案为：氢氧化钠溶液；向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；
（4）在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，
故答案为：2Fe+3Br 2 =2FeBr 3 ；C 6 H 6 +Br 2 | FeB r 3 |
Ⅹ 如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．（1）请简述如何检查该装置
（1）检查气密性可给装置微热，是装置内压强增大，观察是否有气泡或导管内的液面变化判断，可将倒气管插入盛水的烧杯中，用手捂住圆底烧瓶（或用酒精灯微热圆底烧瓶），倒气管口有气泡冒出．冷却后，倒气管中产生水柱，一段时间没有变化，说明气密性良好，
故答案为：将倒气管插入盛水的烧杯中，用手捂住圆底烧瓶（或用酒精灯微热圆底烧瓶），倒气管口有气泡冒出．冷却后，倒气管中产生水柱，一段时间没有变化，说明气密性良好；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氧化物、气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子式，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1- | △ | .
与某学习小组利用如图实验装置制备相关的资料
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K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；（2）BC，用水润湿；（3）浓硫酸；（4）F；（5）CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O