A. 化学实验室海水提取氯化钠的操作步骤
过滤，加热蒸发，得到白色粉末装固体。
B. 化学实验室里如何提纯含有氯化钠、硫酸镁的固体食盐简述实验步骤/并写出初除杂反映的化学方程式
首先将固体溶解，那么其实杂质就是硫酸根离子和镁离子。出去硫酸根离子可以用钡离子，对应的药品就是氯化钡：BaCl2+MgSO4==BaSO4↓+MgCl2
因为除杂必除尽，所以氯化钡是过量的，也就是说引入了新杂质钡离子。所以我们可以加入过量的碳酸钠：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
然后除去镁离子可以加入过量的氢氧化钠：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
最后溶液中还有杂质离子碳酸根离子和氢氧根离子，我们可以加入适量（过量也行）的盐酸，最后将溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体（氯化氢在蒸发过程中作为气体挥发掉了）
C. 如图是中学化学中常见的实验装置，请根据装置回答问题：（1）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置：______
（1）因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：A；
（2）装置A中②的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置③分液漏斗，故答案为：冷凝管；下端口；分液漏斗；
（3）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可用蒸发，故选D装置；
实验时，安装仪器应先下后上，先左后右，正确顺序为①②③④⑤，故答案为：D；①②③④⑤．
D. 氯化钠能做什么化学实验啊
氯化钠做盐析实验、检验硝酸银实验
E. 某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色
答案为：氧化性；氯气在四氯化碳中的溶解性．
详解：
（1）电解饱和食盐水，溶液中离子放电顺序可知，阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应 2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）题干图示结合实验目的是验证氯气能使湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色，先连接电解装置生成氯气，通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥的有色布条的洗气瓶，再通过盛湿润有色布条的洗气瓶，最后需要连接吸收装置连接，需要电解装置连接正确，电极及试剂正确，干燥及检验性质部分装置
正确，试剂顺序正确，尾气处理装置，试剂正确；
，
故答案为：；
（3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能是电源电极接反，生成的是氢气，
故答案为：正负极接反；
（4）硫化钠具有还原性，通入氯气会被氯气氧化为单质硫证明氯气具有氧化性，通过四氯化碳，可以溶解氯气，说明氯气可以溶解于有机溶剂四氯化碳，
F. 氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质去除要用到的实验装置是什么
（1）由图示可知，仪器a的名称是漏斗；
（2）在粗盐提纯中先要称量粗盐的质量，加水溶解，称量未溶解的粗盐的质量，然后进行过滤、蒸发，再称量精盐的质量．所以，操作顺序是：CACBDC；
（3）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是称量和溶解；
（4）A中玻璃棒搅拌的作用是通过搅拌使氯化钠加快溶解．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该重新过滤．D操作蒸发中，当观察到蒸发皿中出现多量固体时，停止加热．
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少适量氯化钠固体；
（6）①氯化钠固体仍然不纯，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，量取的水偏多，溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
（7）①A．加水，使溶质质量分数减小，不符合题意；
B．加溶质，使溶质质量分数增大，符合题意；
C．蒸发溶剂，使溶质质量分数增大，符合题意；
D．倒出一些原溶液，使溶质质量分数不变，不符合题意；
E．倒入一些原溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
F．加入一定量5%的氯化钠溶液，使溶质质量分数减小，不符合题意；
G．加入一定量25%的氯化钠溶液，
②设加入的溶质质量为x．
100g×10%+x=（100g+x）20% 解得：x=12.5g
故答为：（1）漏斗；（2）CACBDC；（3）AC；（4）加快溶解，重新过滤，多量固体；（5）B；（6）①②③；（7）①B、C、G；②加溶质12.5g等．
G. 化学考试实验：请问配制一定（物质的量）的NaCl溶液的实验过程有哪几步实验器材使用的细节是什么请...
①由物质的量计算所需氯化钠的质量。
②称取NaClXX克。
③ 将NaCl放入XX（比如50）mL烧杯中，用去离子溶解。
4 在容量瓶中注入去离子水，摇晃以检漏
⑤ 将溶液小心地注入XX（比如100）mL的容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯两次，洗涤液均注入 容量瓶中，振荡，使溶液均匀混合。
⑥ 在容量瓶中加去离子水到液面接近刻度2-3cm 处，改用胶头滴管加水至正好跟刻度相切。注意此时看刻度时视线要水平。
⑦ 塞好瓶塞，反复摇匀即可。
实验器材使用的细节:
如果用电子天平（精确度0.0001g），称量时要先清零。称量时把挡风玻璃关上。如果是用一般的天平，要先先将游码拨回原位，称量时加砝码要用镊子轻拿轻放。加NaCl将要到量时，要用药匙轻拍手背加量。
烧杯主要是溶解NaCl的作用，搅拌要轻以免溶液溅出。
容量瓶是物质的量浓度配置准确的关键。用前先用去离子水润洗2、3遍；转移烧杯里的NaCl时要用玻璃棒，让溶液顺玻璃棒缓缓流入。烧杯要润洗二遍
不满意要追问啊！满意要加分啊！
怎么这么久了还不选满意答案？