『壹』 实验室可用下列实验装置测定氧化亚铁和三氧化二铁固体混合物中的三氧化二铁的
（1）为了安全,在点燃酒精灯之前,在F装置出口b处必须 验纯 .
（2）装置C中所放试剂为浓硫酸回,则装置B的作答用是 除去挥发出的氯化氢气体 .
（3）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 防止空气中的水汽进入E ；若无干燥管F,测得三氧化二铁的质量将偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
『贰』 纯净干燥的氢气测定feo和fe2o3中fe2o3的质量分数
天平,导管,硬质玻璃管,铁架台,酒精灯
天平:称量样品的质量记版为权M1,反应后样品的质量记为M2
样品增加量为(M2-M1)
硬质玻璃管:作反应容器(氧化铁不跟氧气反应,氧化亚铁跟氧气反应生成氧化铁)
根据质量的变化量(M2-M1)算出氧化亚铁的质量.
『叁』 实验室用图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是Fe
（1）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为版：3H2+Fe2O3
| 高温 | .
『肆』 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2
（1）检查装置的气密性，需要关闭开关a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段时间后液面不变证明气密性完好；
故答案为：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；
（2）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，在F处收集氢气验纯；
故答案为：收集氢气验纯；
（3）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C的浓硫酸，用于干燥氢气，
故答案为：除去氢气中的氯化氢；浓硫酸；除水蒸气或干燥氢气；
（4）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：3H2+Fe2O3 | 高温 | .
『伍』 为测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来
（1）装置图中仪器形状和用途可知，仪器X的名称为分液漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）A中的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，实验装置气密性检查利用装置压强变化和液面变化分析，关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气；
（3）装置B中是氢气还原氧化亚铁和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：FeO+H2 | △ | .
『陆』 实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验下
A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正版确的；
B、反应也可权能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，故错误；
C、根据化学方程式“3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 ”，则可推测玻璃管中的固体物质在反应前后质量一定发生变化，故错误；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确；
故选：A、D． |
『柒』 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe 2 O 3 中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组
（1）来除去混合自气体中的CO 2 （1分）（2）有白色沉淀生成（1分） （3）  5 O 7 （1分）
『捌』 实验室中用什么样的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中的Fe2O3的质量，每个装置的作用是什么
天平,导管,硬质玻璃管,铁架台,酒精灯
天平:称量样品的质量记为M1,反应后样品的质量记为M2
样品增加量为回(M2-M1)
硬质玻璃管:作反答应容器(氧化铁不跟氧气反应,氧化亚铁跟氧气反应生成氧化铁)
根据质量的变化量(M2-M1)算出氧化亚铁的质量.
『玖』 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种．一化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组
（1）②Fe3+遇到KSCN溶液，溶液变为血红色，若溶液变为血红色，则“①”中溶液含有Fe3+，原固体中有Fe2O3，
故答案为：红色；
③KMnO4溶液能氧化Fe2+，本身紫色褪去，若向另一份中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，则“①”中溶液含有Fe2+，原固体中有FeO，故答案为：紫色褪去；
（2）①根据H2C2O4分解产生的气体有CO、CO2、H2O，装置甲的作用是除去CO2，装置乙的作用是吸水，装置丙中是CO还原铁的氧化物，生成铁和CO2，CO2能与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和水，
故答案为：除去CO2；出现白色沉淀；
②根据分液漏斗的玻璃塞没有打开会出现浓硫酸无法滴下，
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有打开；
③CO通过还原铁的氧化物会产生CO2，装置丁中的实验现象是变浑浊，产生白色沉淀．
CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
44 197
X 9.85g
可以求出X等于2.2，即还原产生的CO2有2.2g．
FexOy +yCO=xFe+yCO2
56x+16y44y
3.042.2g
求出x：y=4：5，
所以某铁的氧化物粉末为：FeO和Fe2O3；
设FeO和Fe2O3各有amol，bmol，则 = ．解得a：b=2：1， 故答案为：FeO和Fe 2O 3；n（FeO）：n（Fe 2O 3）=1：2．
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5 O 7 （1分）