『壹』 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式 ①A中现象是____________________（2分）②B中浓硫酸
①碳酸氢钠受热分解，试管内壁有小水珠生成②干燥剂（或者吸收水蒸汽） ③2Na 2 O 2 ＋2CO 2 =2Na 2 CO 3 ＋O 2 ④澄清石灰水变浑浊 CO 2 ＋Ca(OH) 2 =H 2 O＋CaCO 3 ↓⑤氧气
『贰』 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是______．②B中浓硫酸的作用是______．③C中
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管内壁版有无色液滴，故答案为试管权内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：干燥气体（吸收H2O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，故答案为：O2．
『叁』 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH．
『肆』 用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，请回答下列问题： （1）试管A中发生反应的化学方程式
（13分）（1）Cu＋2H 2 SO 4 (浓)  CuSO 4 ＋2H 2 O＋SO 2 ↑（3分） （2）品红溶液褪色；品红溶液又恢复为原来的颜色 （3） c；（4） b；（5） NaOH溶液；吸收二氧化硫气体
『伍』 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题： （1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置
（1）A；试管口未放一团棉花；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑； （2）大理石（或石灰石）；专澄清石灰水；白色沉淀（属或浑浊）； （3）氢气难溶于水，且不与水反应；b
『陆』 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室制备SO2气体的化学方程式______．（2）分别
（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使紫色溶液变为红色；二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，
故答案为：紫色溶液变为红色；红色不褪去（或溶液颜色无变化）；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中少量时反应为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫过量时：SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2，整个过程的离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故答案为：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失；SO2+OH-═HSO3-；
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，发生氧化还原反应生成硫酸，其化学式为H2SO4，溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，则酸性增强，制备的SO2气体中混有CO2气体，由碳元素守恒可知，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸钠，
故答案为：H2SO4；增强；碳酸钠．
『柒』 根据如图所示装置回答问题：（1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______．（2）实验室若用B装置来制
（1）用A装置制取氧气，应选用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 | △ | .
『捌』 根据下列实验装置图（如图1）填空：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：
（1）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，生成水和氧气，其化学方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
『玖』 某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性，两者发生氧化还原反应在，溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色，发生反应的化学方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色；5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）硫酸根离子的检验加入氯化钡，具体操作：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-，若无白色沉淀产生，说明没有SO42-，
故答案为：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-，若无白色沉淀产生，说明没有SO42-；
（6）二氧化硫酸性气体尾气用浓的氢氧化钠吸收，装置为．
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