① 实验室制盐酸
实验室制盐酸:
浓硫酸与氯化钠共热是可以的，不过必须注意，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）
H2SO4(浓)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。
发生装置可用普通的固液加热型（铁架台，酒精灯，分液漏斗或者长颈漏斗，烧瓶等），这个试验没有什么太多的杂质，故不用除杂，但是：吸收的时候必须加个倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸回流的话...
工业制盐酸:
工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的。反应过程中输送Cl2、HCl气体的管道，以及反应容器多为铁制，尽管这些铁制器皿已经过防腐处理，但仍难免有微量Fe发生反应生成了FeCl3而混入HCl中，故使盐酸呈黄色。
② 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：（1）连接上述各部
（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理专装置；因为收集的是气体属，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，即实验装置为E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；
故答案为：洗气，除去杂质氯化氢气体，抑制C12在水中的溶解；
②浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，故答案为：干燥氯气，吸收水蒸气；
（3）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
| △ | .
③ 实验室制取HCl有多少种方法
实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
实验原理：
H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4
实验步骤：
1、连接好装置专并检查装置气密性.
2、用分液漏斗属向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.
4、尾气用稀碱溶液处理.
5、收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯.
④ 实验室制取HCl有多少种方法
实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供回热法。三种方法答具体如下： 1、盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。反应方程式为： 
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
⑤ 实验室部分仪器或装置如图，请回答下列问题．（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，需要的仪器有回：试管、长颈漏斗、双答孔橡皮塞、导管、集气瓶；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：ABDF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳没有收集满的原因是：装置不严密，漏气；药品量不够，二氧化碳的量不够装满整个集气瓶等；故答案为：装置不严密，漏气；药品量不够，二氧化碳的量不够装满整个集气瓶；
（3）制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，要先除氯化氢杂质，再干燥；故答案为：I→H；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，应该进气管短，出气管长；故答案为：向下；
⑥ 实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：（1）写出制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（
（1）实验室通常用二氧化锰氧化浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：内MnO2+4HCl（浓） | △ | .
⑦ 实验室制取HCL用什么装置制取，用什么吸收尾气
用普氏发生器，用水吸收尾气，成盐酸。
先将氯化钠装在普氏发生器的底瓶中，将硫酸装载普氏发生器的上瓶中，把装置装好，不漏气，加入硫酸。
⑧ 如图是实验室制取HCl气体NaCl+H2SO4（浓）微热NaHSO4+HCl↑并验证气体性质的装置图．完成下列填空：（1）
（复1）由图可知玻璃仪制器A的名称是圆底烧瓶，B中浓硫酸具有吸水性，可干燥氯化氢气体，故答案为：圆底烧瓶；干燥氯化氢气体；
（2）C瓶中成的HCl与氨气反应生成氯化铵，可观察到有白烟产生，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：有白烟产生；NH3+HCl=NH4Cl；
（3）证明HCl气体中含有氯元素，溶于水检验氯离子即可，实验方法和现象为将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生，则含氯离子，所以HCl中含氯元素，
故答案为：将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生．
⑨ 实验室如何制取浓盐酸
实验室制取浓盐酸：实验室用隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯版气和阴极析出的氢权气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。 由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。
(9)盐酸实验室制法的装置扩展阅读：
浓盐酸的化学用途： 盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸。 在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。 参考资料来源：网络—浓盐酸
⑩ （16分） （1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。 ①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳
（16分，每空2分） （1）① c ② 浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体 ③ CCl 4 （2）③ 吸收溴和苯的蒸气。 ④ 少量AgNO 3 溶液，如果有淡黄色沉淀生成。 ⑤NaOH溶液（或者Na 2 SO 3 溶液等合理答案） 、 分液、蒸馏
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