㈠ 实验室制乙烯和乙炔的步骤
制备乙烯:将浓硫酸加入到酒精中,迅速升温到170℃,排水法收集气体,即乙烯
CH3CH2OH = C2H4 +H2O
乙炔:向电石中加入水或饱和食盐水,排水法收集,得到乙炔。
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
㈡ 乙烯和乙炔的实验室制法是什么
乙烯的实验室制备方法是用乙醇分子内脱水反应制备,用浓硫酸做脱水剂,控制反应温度170°,就可以得到乙烯。乙炔是用电石和水反应制备,CaC2+H2O就可以得到乙炔和氢氧化钙。
㈢ 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些
化学实验室中取用固体药品时,粉末状的用药匙,块状的用镊子,取用一定体积液体药品用量筒,研碎固体用研钵。
药品的取用原则:
①使用药品时的“三不(不触、不闻、不尝昧)”源则:不能用手接触约品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道
②取用药品时注意节约原则:取用药品应严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量,一般按最少量(1~2ml)取用液体,固体只需盖满试管底部即可。最大量,液体不超过容器容积的1/3,固体不超过1/2。
③用剩药品的处理原则:实验用剩的药品不能因为要
“节约”而放回原试剂瓶,这样做会污染试剂瓶中未使用的药品。因此,用剩的药品既不能放回原试剂瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室,要放在指定的容器中。
固体药品的取用:
①取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽,步骤:“一横、二送、三直立”,即将试管横放,用药匙或纸槽将药品送人试管底部(如下图所示),再把试管直立起来,让药品滑入试管底部。
②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:“一横、二放、三慢竖”,即先将试管(或容器)
横放,把药品放人试管(或容器)口以后(如下图所示),再把试管(或容器)慢慢竖立起来,使块状固体缓慢地滑到试管底部,防止打破试管(或容器)底。
㈣ 实验室制取乙烯和乙炔的方法
乙烯:把乙醇与浓硫酸170℃共热
C2H5OH
=
C2H4
+
H2O
乙炔:用碳化钙(电石CaC2)与水或饱和食盐水反应
㈤ 高中化学中制取乙烯的实验,块状电石遇水会变粉末吗
会变成粉末,而且此法也因为放出大量热而不能用启普发生器
㈥ 实验室中如果制取乙烯和乙炔
乙烯:酒精和浓硫酸混合加热,170摄氏度
乙炔:电石和食盐水混合
符合吧
㈦ 实验室如何制乙烯
实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下,加热至170℃时制取乙烯。
方程式:版CH3CH2OH --(浓硫酸,170℃)--> CH2=CH2↑ + H2O
注意,必须是权170℃。因为在140℃时生成的不是乙烯,而是乙醚。
㈧ 实验室制乙烯的装置图
1、检验气密性。在复烧瓶里注入乙醇和制浓硫酸(体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL 酒精中),并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸入液面以下)
㈨ 实验室制取乙炔,乙酸,乙烯的方法,谢谢,并说下每个实验中要注意什么
制乙炔用碳化钙即电石CaC2 加水就可以 但一般用饱和食盐水
乙烯的实验室制法
(1)反应原理:CH3CH2OH→浓的硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)发生装置:选用“液+液 气”的反应装置。
(3)收集方法:排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型:消去反应
(5)注意事项:
①反应液中乙醇与浓的硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓的硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体,目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170,以减少乙醚生成的机会(在140时会生成乙醚)。
④在制取乙烯的反应中,浓的硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此,在做乙烯的性质实验前,应将气体先通过碱石灰将SO2除去,也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯。
⑤空气中若含3.4%~34%的乙烯,遇明火极 易 爆 炸,爆 炸 程度比甲烷猛烈,所以点燃乙烯时要小心。
㈩ 求制取乙烯、乙炔的实验装置、反应原理和收集方法
乙烯CH2=CH2 试验装置复是制氯气的装置加制上温度计 药品 浓硫酸,乙醇,碎瓷片(沸石) 反应原理(不太方便写方程式,你将就看) 乙醇(170度+浓硫酸,是反应条件)==C2H4+H2O
注意制取时候先加乙醇后加硫酸(原因和稀释浓硫酸同) 快速加热到170度, 温度计插到混和反应物里面
收集就排水吧
乙炔C2H2 制取装置是 酸制氢气,二氧化碳的装置(严禁使用启普发生器)
用电石(CaC2),水复分解反应生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca(OH)2
有的不用水,而用饱和食盐水,因为食盐水含水少,减慢反应速度,防止反应太剧烈。
除杂用碱溶液吸收杂质磷化氢,硫化氢等等。(工业电石有磷硫杂质)
收集用排水法