(16分,每空2分)
(1)① c
② 浓硫酸具有强吸水性,吸收了浓盐酸中的水,同时放出大量的热,促进了HCl气体的挥发,所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体
③ CCl
4 (2)③
吸收溴和苯的蒸气。
④ 少量AgNO
3 溶液,如果有淡黄色沉淀生成。
⑤NaOH溶液(或者Na
2 SO
3 溶液等合理答案) 、 分液、蒸馏
❺ 制取氯气的实验装置实验现象
(1)实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气;除杂时先除去氯化氢版,再除去水蒸气权,最后收集;氯气的密度大于空气,采用向下排空法收集时应从长管进短管出;
故答案为:稀盐酸改用浓盐酸;B应在A的左边;C中进气管应该长,排气管应该短;
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl,盐酸具有酸性,能使紫色石蕊试液变红,次氯酸具有强氧化性,能用于漂白,所以溶液红色褪去,盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀:HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ,所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成;
故答案为:溶液先变红后褪色;有白色沉淀生成;Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ;
(3)氯气有毒,为防止污染空气,应用碱液来吸收:Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O;
故答案为:吸收多余的氯气,防止污染环境;Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O.
❻ 实验室制氯气装置图
❼ 氯化氢气体的制备 实验室和工业两种方法,麻烦把实验室装置图发出来,
实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应,不加热或稍微加热版,生成硫酸氢钠和氯化权氢. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工业制法:2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==点燃==2HCl
❽ 实验室制取氯化氢的实验装置图
如图
❾ 实验室制取氯气的装置如图1:(1)装置F的名称是______;按图组装好装置后首先要进行的操作是:______.
(1)装置F的名称是分液漏斗,制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置版的气密性,
故答案为:分液漏权斗,检查装置的气密性;
(2)装置B盛放饱和食盐水,除去HCl气体;装置C中盛放浓硫酸,吸收水蒸气,
故答案为:饱和食盐水,除去HCl气体;浓硫酸,吸收水蒸气;
(3)装置E盛放氢氧化钠溶液,吸收尾气中的氯气,反应方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)图2装置可以做安全瓶,量气瓶等,
故答案为:安全瓶、量气瓶;
(5)15.8gKMnO4的物质的量为
=0.1mol,由2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O可知生成的氯气的物质的量为0.1mol×
=0.25mol,被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒计算被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol,氯元素化合价由-1价升高为0计算,故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol,生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案为:0.5,0.5,5.6.
❿ 浓硫酸干燥氯化氢气体装置图
解析:浓硫酸和浓盐酸反应制取 HCl 气体,不需要加热,即:液+液 气,可内采用分液漏斗和圆底容烧瓶组成发生装置;干燥 HCl 可以装有浓硫酸的洗瓶,收集 HCl 用向上排空气法,由于 HCl 气体极易溶于水,故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为: