A. 用硝酸银和碘蒸气指纹检测的具体实验操作和注意事项
罪犯作案时留下的指纹印是无法用肉眼看出的，但指纹印上总会留下手指表面化的微量物质，如油脂、盐份和氨基酸等。由于指纹凹凸不平，其微量物质的排列与指纹呈相同的图案。因而只需检测这些微量物质，就能显示出指纹。
显示指纹的方法通常有四种：
一、碘蒸气法：用碘蒸气熏，由于碘能溶解在指纹印上的油脂之中，而能显示指纹。这种方法能检测出数月之前的指纹。
二、硝酸银溶液法：向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银不溶物。经过日光照射，氯化银分解出银细粒，就会象照相馆片那样显示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用方法。这种方法可检测出更长时间之前的指纹。
三、有机显色法：因指纹印中含有多种氨基酸成份，因此采用一种叫二氢茆三酮的试剂，利用它跟氨基酸反应产生紫色物质，就能检测出指纹。这种方法可检出一、二年前的指纹。
四、激光检测法：用激光照射指纹印显示出指纹。这种方法可检测出长达五年前的指纹。
指纹检查
试验原理
碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。
实验用品
试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸。 碘。
实验步骤
1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。
2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。
3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。
B. 警察是怎样提取指纹的
化学方法：
碘熏法——即使用碘晶体加温产生蒸气，它与指纹残留物的油脂产生反应后，便会出指纹现黄棕色的指纹，必须立即拍照或用化学方法固定；
宁海得林（Ninhydrin)法——将试剂喷在检体上，与身体分泌物的氨基酸产生反应后，会呈现出紫色的指纹；
硝酸银法——硝酸银溶液与潜伏指纹中的氯化钠产生反应后，在阳光下会产生黑色的指纹；
萤光试剂法——萤光氨与邻苯二醛几乎马上与指纹残留物的蛋白质或氨基酸作用，产生高萤光性指纹，此试剂可以用在彩色物品的表面。
采集证据还可以使用其他的方法，如三秒胶法，即利用氰丙烯酸酯的气体与水和氨基酸分子反应而产生指纹
C. 怎样检验物体上的指纹
一、碘蒸气法：用碘蒸气熏，由于碘能溶解在指纹印上的油脂之中，而能显示指纹。这种方法能检测出数月之前的指纹。
二、硝酸银溶液法：向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银不溶物。经过日光照射，氯化银分解出银细粒，就会象照相馆片那样显示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用方法。这种方法可检测出更长时间之前的指纹。
三、有机显色法：因指纹印中含有多种氨基酸成份，因此采用茚三酮或吲哚醌，利用它们跟氨基酸反应产生紫色物质，就能检测出指纹。这种方法可检出一、二年前的指纹。
两者中前者的水合物更稳定。
四、光谱法：这个最简单，用紫外光照射。
以上四种方法都可以使指纹显现出来，铅的话是不行了，胶带的话可以勉强提取清晰的指纹，但是指纹大多提取不完整~~~~~
D. 为什么碘酒的蒸汽会让手印出现
取一张干净的白纸，用手指在纸上面按一下，然后把纸对准装有碘酒的试管上，并用酒清灯在试管底部加热，等到试管中出现紫色的蒸气后，你将会发现通常在纸上看到的指纹都会渐渐地显示出来，最后可以得到一个十分明显的棕色指纹。
这是什么原因呢？原来每个人的手指上总会有油脂、矿物油和汗水，用手指往纸上按时，指纹上的油脂、矿物油和汗水便留在纸面上，只不过是人的眼睛看不出来罢了。当我们将这隐藏有指纹的纸放在盛有碘酒的试管口上方时，由于碘酒受热后，酒精很快挥发，碘就开始升华，变成紫红色的蒸气。由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂，因此碘蒸气上升到试管上以后就会溶解在这些油类中，于是就显示出指纹了。
E. 碘蒸气法显示指纹的具体方法
全世界几十亿人中，还没有发现相同的指纹.。人出生后至6个月，形成完整指纹而至死不变。因此指纹显示是刑侦破案的重要手段。
罪犯作案时留下的指纹印是无法用肉眼看出的，但指纹印上总会留下手指表面化的微量物质，如油脂、盐份和氨基酸等。由于指纹凹凸不平，其微量物质的排列与指纹呈相同的图案。因而只需检测这些微量物质，就能显示出指纹。
显示指纹的方法通常有四种：
一、碘蒸气法：用碘蒸气熏，由于碘能溶解在指纹印上的油脂之中，而能显示指纹。这种方法能检测出数月之前的指纹。
二、硝酸银溶液法：向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银不溶物。经过日光照射，氯化银分解出银细粒，就会象照相馆片那样显示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用方法。这种方法可检测出更长时间之前的指纹。
三、有机显色法：因指纹印中含有多种氨基酸成份，因此采用一种叫二氢茆三酮的试剂，利用它跟氨基酸反应产生紫色物质，就能检测出指纹。这种方法可检出一、二年前的指纹。
四、激光检测法：用激光照射指纹印显示出指纹。这种方法可检测出长达五年前的指纹。
指纹检查
试验原理
碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。
实验用品
试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸。 碘。
实验步骤
1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。
2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。
3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。
F. 求指纹显现方法
指纹可以分为三类：
第一类是明显纹，就是目视即可见的纹路。如手沾油漆、血液、墨水等物品转印
而成，通常都是印在指纹卡上成为基本资料；
第二类是成型纹，这是指在柔软物质，如手接触压印在蜡烛、黏土上发现的指纹；
第三类是潜伏指纹，这类指纹是经身体自然分泌物如汗液，转移形成的指纹纹路，
目视不易发现，是案发现场中最常见的指纹。潜伏指纹往往是手指先接触到油脂、汗
液或尘埃后，再接触到干净的表面而留下，虽然肉眼无法看到这些指纹，但是经过特
别的方法及使用一些特别的化学试剂加以处理，即能显现出这些潜伏的指纹。
鉴识人员最常接触到的指纹是潜伏纹。如果指纹是留在金属、塑胶、
玻璃、磁砖等非吸水性物品的表面，检验方法就比较容易。通常可以用粉末法，选择
颜色对比大的粉末，撒在物品表面提取出完整的指纹；另一方法是磁粉法，以微细的
铁粉颗粒，用磁铁作为刷子，来回刷扫，显现指纹。
如果指纹留在纸张、卡片、皮革、木头等吸水性物品的表面，必须经过化学处理
才能在化验室显形。常用的化学法有：
碘熏法——即使用碘晶体加温产生蒸气，它与指纹残留物的油脂产生反应后，便
会出现黄棕色的指纹，必须立即拍照或用化学方法固定；
宁海得林（Ninhydrin)法——将试剂喷在检体上，与身体分泌物的氨基酸产生反
应后，会呈现出紫色的指纹；
硝酸银法——硝酸银溶液与潜伏指纹中的氨化钠产生反应后，在阳光下会产生黑
色的指纹；
萤光试剂法——萤光氨与邻苯二醛几乎马上与指纹残留物的蛋白质或氨基酸作用，
产生高萤光性指纹，此试剂可以用在彩色物品的表面。
G. 如何显现指纹
指纹是每个人的特征，但是你在许多东西上留下的指纹并不会产生什么明显的痕迹。下面介绍一个很简便的显现指纹的实验。
实验材料和用具：凡士林或擦手油
实验步骤：
1.在你的手指上涂一层极薄的凡士林或擦手油（注意，只要轻轻一抹就可以了）。
2.让手指在一张白纸上压一下，你的指纹就会留在这张白纸上。这时，你当然看不出纸上有什么痕迹。
3.在一支干燥的小试管中加入少量碘片，放在酒精灯上加热，即产生紫色的碘蒸气。让刚才那张按过指纹的白纸与碘蒸气接触，就会在白纸上显现出你的指纹。
如果你找不到碘片，也可以用消毒用的碘酒来代替，但是加热的时间要长一些，要等碘酒中的溶剂挥发以后，才能产生碘蒸气使白纸显现指纹。
做完实验以后，你一定会问，指纹是怎样显现出来的呢？原来当你的手指上涂了一薄层凡士林以后，只在指纹的凸出处抹上了油，而在指纹的缝隙中是没有油的。这样，当你的手指压在白纸上以后，纸上一部分吸上了油，而另一部分没有吸油。如果用碘蒸气薰纸，有油的地方是不会吸附碘蒸气的，而没有油的地方则会吸附碘蒸气，于是正好显现出你的手指的指纹。
为了做好这个实验，也要注意两点：
1.手指上抹的油不可太多，只要轻轻地抹一薄层就行，切不可在指纹的缝隙内也抹上油。
2.吸附在纸上的碘蒸气不宜太多，只要能看到出现指纹就可以了。薰的时间太长了，碘的结晶会逐渐长大，反而会把指纹掩盖起来。
H. 收集高中化学资料
耐心的看下去，希望对你有用
☆常见的需要塞入棉花的实验有哪些？
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？
☆需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
☆常见物质分离提纯的10种方法：
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）。
☆常用的去除杂质的方法10种：
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
☆化学实验基本操作中的“不”15例：
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
☆化学实验中的先与后22例：
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
☆实验中导管和漏斗的位置的放置方法：
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
☆特殊试剂的存放和取用10例：
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
☆中学化学中与“0”有关的实验问题4例：
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
☆盐类水解的应用规律：
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
那么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.
3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解。
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
☆五“同”辨析：
1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。
2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。
3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。
5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。
I. 化学：碘酒可以显现指纹，怎么做谢谢
自制碘酒 鉴定指纹
你房间里自认为重要的的物品，是不是不希望别人乱翻乱动？假如有人违背你的意愿，乱翻了你的诸如日记本一类的东西，而你想知道到底是谁干的，你又该如何取证呢？下面就以你的日记本为例，利用我们所学的化学知识和化学原理来帮你破案。
取一粒碘，放入试管中，倒入少量的酒精，震荡后制成蓝紫色的碘酒，将你认为翻动过的日记本的某一页，对准装有碘酒的试管口处，并用酒清灯在试管底部加热，等到试管中出现紫色的蒸气后，你将会发现一个十分明显的棕色指纹渐渐出现在纸上，你再与设法得到的嫌疑者的指纹对照比较，你就基本可以判断是谁动了你的日记本了。
这是什么原因呢？原来每个人的手指上总会有油脂、矿物油和汗水，用手指翻动纸张时，指纹上的油脂、矿物油和汗水便留在纸面上，只不过是人的眼睛看不出来罢了。当我们将这张隐藏有指纹的纸放在盛有碘酒的试管口上方时，由于碘酒受热后，酒精很快挥发，碘就开始升华，变成紫红色的蒸气。由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂，因此碘蒸气上升到试管上以后就会溶解在这些油类中，于是就显示出指纹了。这种方法能检测出数月之前的指纹。
为什么不直接给碘粒加热，而是给碘酒加热来得到碘蒸汽呢？碘粒在试管底部的分布是极为不均匀的，加热时挥发出来的碘蒸汽浓度也会极为不均匀，导致显示出来的指纹颜色也深浅不一。而碘酒中的溶质碘的分布是非常均匀的，酒精气化挥发后，碘酒浸润过的试管底部及内壁所分布的碘颗粒也就非常均匀了，从试管口处升华而出的碘蒸汽浓度自然也就非常均匀，这会让我们得到清晰的指纹。关于用化学知识得到指纹的方法还有很多，后面将继续介绍。
J. 手指为什么能在物体上留下指纹又是用什么东西把物体上的指纹显出来
因为人的手指上有很多微细的毛孔,会分泌汗液、油脂等，且也有微生物生长在上面，它们共同作用下让人的手与物体接触时会留下一些印记，这就是我们所说指纹了。
罪犯作案时留下的指纹印是无法用肉眼看出的，但指纹印上总会留下手指表面化的微量物质，如油脂、盐份和氨基酸等。由于指纹凹凸不平，其微量物质的排列与指纹呈相同的图案。因而只需检测这些微量物质，就能显示出指纹。
显示指纹的方法通常有四种：
一、碘蒸气法：用碘蒸气熏，由于碘能溶解在指纹印上的油脂之中，而能显示指纹。这种方法能检测出数月之前的指纹。
二、硝酸银溶液法：向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银不溶物。经过日光照射，氯化银分解出银细粒，就会象照相馆片那样显示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用方法。这种方法可检测出更长时间之前的指纹。
三、有机显色法：因指纹印中含有多种氨基酸成份，因此采用一种叫二氢茆三酮的试剂，利用它跟氨基酸反应产生紫色物质，就能检测出指纹。这种方法可检出一、二年前的指纹。
四、激光检测法：用激光照射指纹印显示出指纹。这种方法可检测出长达五年前的指纹。