（1）防止暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。
（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。
（3）催化剂和吸水剂。
（4）上，分液漏斗。
（5）CH
3 COOH + C
2 H
5 OH CH
3 COOC
2 H
5 + H
2 O
（6）②
❼ 乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示．有关数据及副反应：乙酸乙醇乙酸乙酯C2H
（1）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入过量乙醇，使平衡正向移动，提高醋酸的转化率，
故答案为：防止暴沸；提高CH3COOH的转化率；
（2）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯．分液操作用到的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②乙醇与无水氯化钙反应生成CaCl2?4C2H5OH络合物，因此无水氯化钙可以吸收乙醇；乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，因此吸水不能用碱性干燥剂，氢氧化钠、碱石灰、氧化钙均为碱性物质，因此不选，可选无水硫酸钠吸收水，
故答案为：C2H5OH；C；
③温度计测定的是蒸汽的温度，水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：C；
（3）乙酸的质量m=1.05g?mL-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物质的量为
=0.07mol，假设乙酸完全反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.07mol，质量为0.07mol×88g/mol=6.16g，因此乙酸乙酯的产率为
×100%=50%，
故答案为：50．
❽ 急！！！求实验装置图 ！！！！乙酸乙酯的水解
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(1)实验目的：让学生掌握乙酸乙酯的水解
{2)实验用品：试管、乙酸乙酯、蒸馏水、稀硫酸、30％NaOH溶液
(3)实验步骤：
①取三支试管，分别向各试管中加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加5．5mL蒸馏水；向第二支试
管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸馏水；向第三支试管里加0．5mL30％氢氧化钠溶液和5mL蒸馏水。振荡
均匀后，把三支试管都放人70℃～80℃的水浴里加热，几分钟后闻三支试管内液体的气味。
②现象：第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化；第二支试管里还剩一点乙酸乙酯的气味；第三
支试管里乙酸乙酯的气味就全部消失了。
(4)实验注意问题：
①为了使实验有说服力，应取相同体积的酯和其它溶液。
②加入酯的量要少，否则短时间内水解不彻底。
③应用70℃—80℃的水浴加热，温度低反应速度太慢，温度高则使酯挥发；不能用酒精灯直接加热，
因不易控制温度。
(5)几点说明：
①在有酸或碱存在的条件下，酯类跟水发生水解反应，生成相应的酸或盐和醇。
②若无酸或碱存在的条件下，酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情况下，乙酸乙酯需16年才可达
到水解平衡)。
③因该反应为可逆反应，且生成物有酸，所以当有碱存在时，碱跟水解生成的酸发生中和反应，使反
应进行到底，酯完全水解，所以气味完全消失。油脂在碱存在的情况下水解又叫皂化反应。
④酸只起催化作用，缩短达到平衡用的时间，酯不能完全水解，只能水解一部分，故气味还剩一点，
不能完全消失。
❾ （16分）Ⅰ．下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白。 （1）试管A中加入沸石的作用是：______
（16分，每空2分）
（1）防止暴沸 冷凝
（2）降低乙酸乙酯的溶解度 防止倒吸
（3）分液漏斗
（4）蒸馏烧瓶 冷凝管 下进上出
略
❿ 右图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：（1）写出试管A中各试剂的名称______（2）试管A中的要放入碎瓷片，
（1）试管A中发生反应生成乙酸乙酯，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；
故答案为：乙酸、乙醇、浓硫酸；
（2）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；
酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；
故答案为：防止暴沸；催化作用、吸水作用；
（3）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，故现象为溶液分层，油层在上；
乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：溶液分层，油层在上；反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
（4）分离互不相溶的液体，可以用分液的方法分离，分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，分液使用的仪器是分液漏斗、烧杯等．
故答案为：分液；分液漏斗、烧杯． |
