导航:首页 > 装置知识 > 用铜检测氧气的实验装置
用铜检测氧气的实验装置
发布时间：2022-05-25 04:27:15❶ 小红和小明分别用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭
| （1）红色的铜丝高温和氧气反应生成黑色固体氧化铜；该反应消耗了氧气约5mL，因而密闭容器内剩余气体约为20mL． （2）实验过程中交替缓慢推动两注射器便于使注射器内空气中的氧气与铜丝充分反应． （3）小明做实验时，发现连接注射器和硬质玻璃管的橡皮管被烤焦可能的原因很多，如：硬质玻璃管太短、太细，火焰太大，操作不规范等． （4）小明发现自己测出氧气的体积分数偏小的原因较多，如：实验装置可能漏气、铜丝量过少等． 故答案为：（1）红；黑；20； （2）使空气中的氧气与铜充分反应 （3）硬质玻璃管太短、太细；火焰太大等，其他合理答案也可以． （4）实验装置可能漏气． |
❷ 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：
交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是让里面的氧气与铜充分接触，利于反应
铜+氧气==加热==氧化铜 属于化合反应
他测定的空气中氧气的体积分数＜ 21%，造成该实验出现误差的原因可能是①②③
方法是使一种物质反应，而另外的物质不反应，那么差量就是该物质的质量或者体积
❸ 如图是采用加热铜丝的方法测定空气中氧气含量的实验，分析后，请回答以下问题：（1）在此实验中，观察到
（1）加热过程中铜与氧气反应生成氧化铜，所以可以看到红色的铜丝逐渐变为黑色；气体体积减少了约1/5．
（2）为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；
（3）通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气体体积将减少1/5，即剩余气体体积=30ml×（1-1/5）=24mL；通过该实验可以说明空气中约含有1/5体积的氧气；
（4）分析测定的数据剩余小于24mL气体，本应剩余24mL，主要原因：装置的气密性不好交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出等．
分析测定的数据剩余大于24mL气体，本应剩余24mL造成这种差别原因主要有以下几个原因：铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等；都可以造成数据的差异；
故答案为：（1）（每空1分）红色的铜丝逐渐变为黑色；气体体积减少了约1/5
（2）（2分）使铜丝与空气中的氧气充分反应
（3）（每空2分）24；氧气约占空气体积的1/5
（4）（每空1分）装置的气密性不好交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出，铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等．答案合理即可
❹ 在测定空气中含氧量的多少试验中，分别用细铜丝~红磷的两个装置来测的原理是什么
虽然用的物质不同，但从根本上说，原理没有大的区别——可燃物耗尽密闭容器中的氧气，使密闭容器中气体减少。
1、如图是用铜丝测定的装置：
点燃红磷后立即伸入集气瓶，待反应结束冷却之后打开止水夹，则发生倒吸。进入集气瓶内的水大约为集气瓶体积的五分之一。
铜丝测定的优点在于始终保持密闭，定量比较准确；而红磷燃烧，因为红磷点燃之后才能密闭，且最后倒吸到集气瓶内，因没有刻度，无法准确定量。
❺ 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图，请结合图示回答有关问题．（1）
（1）由于红磷燃烧，放出大量的热，使集气瓶内气体膨胀，压强增大，若止水夹没有夹紧，则在压强差的作用下，导管口有气泡冒出；由于实验中逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大．如果用木炭代替红磷时，木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间，不能测定空气中氧气的含量．
故填：偏大；木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间．
（2）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：
| 15ml?9ml |
| 25ml+15ml |
装置二和装置三中气球的位置不同，装置三中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应．
故答案：
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数偏小，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气．
故本题答案为：
（1）偏大；木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间．
（2）
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
（3）铜粉的量不足，没有将氧气消耗尽；装置可能漏气．
❻ 如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置，玻璃管中装的是细铜丝．已知：铜+氧气加热氧化铜（氧化铜是
（1）30mL空气中氧气的体积约为：30mL×
| 1 |
| 5 |
由此证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一．
故填：24；五分之一．
（2）如果装置漏气，铜不足，没有冷却到室温就观察，都能够导致最后剩余气体体积偏高．
故填：装置漏气；铜不足；没有冷却到室温就观察．
（3）如果把铜换成木炭，木炭燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳会占据氧气的空间，不能测定氧气的含量．
故填：不能；因为木炭燃烧生成二氧化碳．
❼ 用铜测定空气中氧气含量的实验
鲁教版测定空气中氧气含量的实验
我刚刚自己整理的，不一定都对，欢迎大家探讨
【实内验原理】2Cu+O2=2CuO
【实验装容置】如右图所示。
【实验步骤】① 连接装置，在由两个注射器组成的密闭系统内存有30mL空气。
② 给装有细铜丝团的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞。
③ 停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一支注射器中，读取注射器内气体的体积。
【实验现象】① 紫红色的铜变为黑色；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
测量结果偏小的原因：① 铜丝的量不足；② 加热的温度不够；③ 没有反复交替推动活塞；（前3项都导致装置内的氧气未被完全消耗）④ 温度未冷却至室温开始读数。
在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的：使空气中的氧气充分反应。
测量结果偏大的原因：①中间的玻璃管太粗、太长；② 装置漏气
❽ 如图是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．（已知：铜+氧气 加热
（1）由于铜的氧化反应只消耗掉了空气中的氧气，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为40mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的
（2）最后剩余气体44mL，原因可能是装置漏气，铜丝量不足，反应不充分等，故答案为：装置漏气；铜丝量不足；反应不充分； （3）木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变，不能用了测量空气中氧气的含量，故答案为：否；木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变． |
❾ 如图是测定空气中氧气含量的两套装置图，结合图示探究有关问题．（1）用铜粉而不用碳粉的原因是______．
（1）铜粉加热消耗氧气生成的是固体，炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积，因此用铜粉而不用碳粉；故答案为：炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积；
（2）向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积，就是硬质玻璃管中空气的体积；故答案为：向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积；
（3）在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞；故答案为：使空气中氧气与铜粉充分反应；
（4）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：
| 15mL?7mL |
| 15mL+25mL |
（5）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；故答案为：装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（6）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等．故答案为：铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）．
❿ 化学实验小组的同学利用下列装置测定空气中氧气的含量．实验步骤如下：①在硬质玻璃管中加入铜粉，两端塞
（）该实验的正确步骤是 ④①③②⑤⑥或④①②③⑤⑥
（2）该实验的原理是：利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而测定出空气中氧气的含量；发生反应的化学方程式为2Cu+O2
|