Ⅰ 制取氨气的装置和药品
某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示 ( 必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置去 ) 。 (1) 需选择的药品是 __________ ，该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因 ________________________________________________________________________ ， 选择的仪器是 ________________( 填序号 ) 。 (2) 若用下图甲装置收集 NH3 ，如何判断烧瓶中已收集满 NH3 ？ ________________________________________________________________________ 。 (3) 图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 ________________________________________________________________________ 。 ★ ★★
Ⅱ 制取氨气的实验装置是什么
制取氨气的实验装置:烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。反应原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。这种方法一般用于实验室快速制氨气。加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。
氨气的用途：
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
以上内容参考：网络-氨气
Ⅲ 在实验室制取干燥氨气的过程中,下列装置使用合理的是()
①NH 4 Cl固体受热分复解生成NH 3 和HCl，而当温度降低制时，NH 3 和HCl又重新化合成固体NH 4 Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；
②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；
③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH） 2 ，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；
④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；
故选B．
Ⅳ 氨气实验室制取的发生装置
实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
实验原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b.
选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质，
因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
a.
试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b.
固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
收集方法：
用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气：
用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。
检验氨气
用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。
Ⅳ 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．（1）写出实验室制氨气的
（1））氯化铵与来氢氧化钙在加热条件源下反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
| △ | .
Ⅵ 化学实验室制取氨气的装置图，高悬赏
实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑
实验说明：
1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
Ⅶ 如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）向下排空气法 （3）碱石灰 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （5）氨气逸出，污染环境 ①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。
③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应。 ④检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”。 ⑤在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，一般利用浸有稀硫酸的棉花团堵住试管口。
(7)制取干燥氨气的实验装置扩展阅读： 氨气的化学性质： （1）跟水反应，氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O （2）跟酸反应，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 （3）在纯氧中燃烧，4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （4）催化氧化，4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O，该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。 （5）与碳的反应，NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢) （6）液氨的自偶电离为：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K) （7）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如： COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl 这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
Ⅷ 若要制取干燥的氨气，应怎样改进实验装置
（1）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3
↑+ 2H2O +
CaCl2 （2）E（3）碱石灰（生石灰或固体氢氧化钠）
（4）溶液进入试管中，无色溶液变红 （5）D
解析试题分析：（1）A为氨气的发生装置，实验室利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，化学方程式为2NH4Cl
+ Ca(OH)22NH3
↑+ 2H2O +
CaCl2；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，为收集到干燥的氨气，导管C应接E；（3）装置B的作用是干燥氨气，盛装的试剂的名称是碱石灰（生石灰或固体氢氧化钠）；（4）氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨；可观察到的现象为溶液进入试管中，无色溶液变红；（5）NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是D。
考点：考查氨气的实验室制法和性质。
Ⅸ 为了在实验室制取干燥 的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置（1）实验装置和所用药品都
（1）氨气为碱性气体，甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应，不能干燥浓硫酸；丙中，碱石灰为碱性干燥剂能够干燥氨气；
故答案为：丙；
（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
Ⅹ 实验室制取氨气的装置如图所示．请回答：（1）实验室制氨气的化学方程式为______．（2）收集氨气的方法是
（1）实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯内化钙、氨气和水制得氨容气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
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发布：2025-09-23 21:39:04
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