⑴ 溶液的配制的实验操作方法
一定物质的量浓度的溶液配置吗？
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中学实验室配制物质的量浓度的一般步骤：
（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。
（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
⑵ 在化学中溶液的配制 操作要点是那三个步骤
1.计算：n=m/M
,
c=n/v
,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7.
初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
⑶ 配制溶液的方法，稀释配制,步骤:计算方法
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子： 举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤： 要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。 如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。 例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤 第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积 第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积 第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释， 第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中 第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中 第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容 第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容 第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签
⑷ 一定量浓度溶液的配制过程中，涉及到哪些主要仪器其配制的方法步骤又有哪些
配制一定物质的量浓度的溶液过程和步骤如下：
①计算；
②称量/量取：根据计算出的所需的固体药品的质量/液体药品的体积，用托盘天平/量筒来称量/量取，用托盘天平称量时应注意左物右码．此步骤用到的主要仪器：托盘天平/量筒；
③溶解/稀释：将称量的固体药品/量取的液体药品放入烧杯中溶解/稀释，在溶解/稀释过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解/散热．此步骤使用的仪器有：烧杯和玻璃棒；
④移液：待溶液冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中．此步骤使用的仪器：容量瓶；
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶；
⑥定容：开始时直接向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切．此步骤用到的仪器：胶头滴管；
⑦摇匀：用左手压住塞子，将容量瓶倒转过来上下摇动，使溶液均匀．
⑧装瓶：容量瓶不能储存溶液，所以待溶液配制好后，应及时转移至试剂瓶内．
答：配制过程中涉及的仪器有：托盘天平/量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制的步骤有：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．
⑸ 配制一定物质的量浓度的溶液的原理，仪器，步骤，注意事项，作用
以配置NaCl为例仪器药品：容量瓶（150毫升） 烧杯（100毫升） 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl（固体） 蒸馏水物质的量浓度计算公式是：CB = nB / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g[学生活动]计算氯化钠质量[详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤�6�1计算： NaCl的质量�6�1称量：（天平的使用）�6�1溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）�6�1转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？）�6�1洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）�6�1定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）�6�1摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。2、特点： （1）容量瓶上注明温度和容量； （2）容量瓶上只有刻线而无刻度。3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。[学生活动] 实验：容量瓶的检漏使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式CB = nB / V,能够引起 nB 和V 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。 三、讨论与思考 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
⑹ 实验室配制溶液的仪器
配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量（量取）、溶解、定容等，
A、配制一定浓度的溶液，不需要加热，故A错误
B、铁架台不是玻璃仪器，故B错误；
C、配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到容量瓶，故C正确；
D、若是溶质是液体的，溶液盐酸、硫酸，需要用到量筒，用不到托盘天平，故D错误；
故选C．
⑺ 溶液配置实验稀释需要仪器
（1）一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、回烧杯、玻璃棒答；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签；
（2）浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里；
故答案为：（1）玻璃棒； 称量； （2）浓硫酸； 水．
⑻ 一定物质的量浓度溶液的配制 仪器，步骤，操作要点
以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
⑼ 实验室配置溶液的操作步骤和仪器
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签
⑽ 如何在实验室配制标准溶液
在实验室配置标准溶液，有以下步骤：
1.根据你要配置的溶液，计算你需要的溶剂，比如你要配置质量分数（或体积分数)为多少的溶液就计算出需要溶质的质量(或体积）
2.称量溶剂，用量筒或天平称量
3.用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，配置浓酸要酸入水
4.转移，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，再用水涮洗烧杯，将洗涤后的水也加入容量瓶
5.定容，在离刻度线1-2厘米时改用胶头滴管滴加，至刻度线
6.盖上瓶塞，然后摇匀，贴标签即可。
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