某小组为研究电化学原理设计如图所示装置

A. 某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是()a.若x为fe,y为c

A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；
B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故内B错误；
C、若X为Fe，Y为C，电解质容溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；
D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；
故选C．

B. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 &...

A
当b与电源正极相连时，Fe会失电子变为Fe
2
＋
，A项不正确。当a和b与导线相连内时发生吸氧腐蚀，B项正容确。加入稀硫酸a、b连接发生原电池反应，不连接发生化学反应，铁片都溶解，C项正确。若改为氯化铵溶液显酸性，会发生析氢腐蚀，D项正确。

C. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了

（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸和闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子，正极上的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，该装置将化学能转变为电能，
故答案为：原电池；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）甲装置为原电池，将化学能转变为电能，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中转移0.2mol电子时，铜正极上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，产生0.1mol气体，即2.24L，连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，转移0.2mol电子，根据Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中析出铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4克，
故答案为：2.24；6.4．

D. 某小组为研究原电池工作原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金

A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故参政权；
D、a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，故D错误．
故选D．

E. 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（）A．银

A．银比如镁活抄泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．用稀硫酸代替AgNO₃溶液，正极析出氢气，可形成原电池，故C正确；
D．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，故D错误．
故选C．

F. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述错误的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属

A．a和b不连接时，Fe和铜离子发生置换反应，所以铁片上会有金属铜析内出，故A正确；
B．容a和b用导线连接时，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，电子从铁片流向铜片，故B正确；
C．a和b用导线连接时，铜片是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，发生反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故D正确；
故选C．