⑴ 镁、碳在空气中燃烧。铁，硫在氧气中的文字表达式以及现象，实验室制取氧气的步骤
镁+氧气---->氧化镁
（箭头上为点燃）
现象：有耀眼白光，生成白色固体，放热。
碳+氧气---->二氧化碳
（箭头上为点燃）
现象：红色火焰，放热。
铁+氧气---->四氧化三铁
（箭头上为点燃）现象：火星四射，放热，生成黑色固体。
硫+氧气---->二氧化硫
（箭头上为点燃）现象：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
实验室制取氧气：加热氯化钾与二氧化锰混合物。
：①检查装置的气密性。②向试管中加入药品。③把试管固定在铁架台上。④加热试管中的药品。⑤用排水法收集氧气。⑥停止加热，结束制气。
⑵ 某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水的
（1）镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁，致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；
（2）由于氧气只占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；实验中进入瓶中水的体积达70%，说明反应消耗空气的体积为70%，因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气；
（3）通过以上探究，根据镁条能在氮气中燃烧的结论，可知氮气不一定不支持燃烧，在特殊情况下，也能支持某些物质燃烧．
故答案为：（1）瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内；（2）
；（3）氮气不一定不支持燃烧，在特殊情况下，也能支持某些物质燃烧．
⑶ 某校研究性小组用图示所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验，当燃烧停止，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中
（1）镁燃烧后，烧杯内外形成气压差，所以水会进入烧杯．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．
（5）镁条与氮气反应的文字表达式为镁+氮气
| 点燃 |
⑷ 某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．当燃烧停止、冷却后打开止水夹、进入集气瓶中
（1）基本仪器之一烧杯；原因同课本中“探究空气中氧气含量”实验原理相同，固体燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小
（2）如果只和空气中氧气反应那么不会超过21%，因为空气中氧气占21%；“镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体”由化学方程式书写步骤可写出；镁通常显+2价，在化合物中，化合价的代数之和为0，可计算出氮化合价．通过此实验可知，燃烧不一定需要氧气；氮气也未必不支持燃烧
故正确答案：
（1）烧杯；镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小
（2）21
【查阅资料】3Mg+N2 Mg 3N 2；-3 【交流反思】燃烧不一定都需要有氧气参加（或氮气也能支持某些物质的燃烧）
⑸ 某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作用下，水压入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．故答案为：21%，氮气
【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止镁燃烧产生灼热的熔融物溅落是集气瓶炸裂，氮化镁是一种白色固体．故答案为：防止集气瓶炸裂；固体
⑹ (4分)某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。当燃烧停止，冷却后打开止水夹，进入集
（1）镁条燃烧消耗集气瓶中的气体，且产物为固体，瓶中气压减小； （2）21；镁+氮气  氮化镁； -3。
⑺ 我校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积
（1）图A仪器的名称是烧杯，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是镁条燃烧消耗气体，导致瓶内压强减少．
故填：烧杯；镁条燃烧消耗气体，导致瓶内压强减少．
（2）镁与氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2 | 点燃 | .
⑻ 某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：（1）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入
（1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%，
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气，则氮气可能是自身的溶解或加热变成了别的物质．根据化合物中元素的化合价的代数和为零，所以氮化镁（Mg3N2）固体氮元素的化合价为-3价．
故答案为：21%；氮气受热与其他物质发生反应（或氮气溶于水）；3Mg+N2 | 点燃 | .
⑼ 某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的
（1）A是烧杯来，镁燃烧消耗氧气自，使瓶内的压强减小，所以本题答案为：烧杯，集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶；
（2）空气中氧气的含量约占21%，减少的氮气可能是氮气与空气中的其他物质发生了反应，镁与氮气的反应为化合反应，设在氮化镁中氮元素的化合价为x，（+2）×3+2x=0，解得
x=-3，镁与二氧化碳反应生成的是氧化镁和碳，此反应为置换反应，所以本题答案为：21，氮气在高温条件下与瓶内的其他物质反应而减少，3Mg+N2 | 点燃 | .
⑽ 某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹．【发现问题】
【发现问题】若镁条象红磷一样，只消耗空气中的氧气，则此探究实验会得出和使用红磷一样的实验结果：进入水的量不超过空气中氧气所占的体积分数21%；可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%，只有氮气符合要求
故答：21；假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%，只有氮气符合要求；氮气；
【实验结论】把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中，发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧，说明镁条能在氮气中燃烧．故答案为：镁条能在氮气中燃烧；
【查阅资料】①根据氮化镁的化学式Mg3N2计算其中N元素化合价，根据化合物中正负元素化合价代数和为零，镁为+2价，假设N元素化合价为x，则有：（+2）×3+2x=0，解得x=-3；镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的化学方程式3Mg+N2 |
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氮化镁； -3。