红磷燃烧实验装置原理

1. 为了测定空气中氧气的含量，按如图所示进行实验：（1）此实验的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气

（1）测定空气中氧气的含量的实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．该实验与历史上法国科学家拉瓦锡的实验原理相同；故答案为：减小 拉瓦锡；
（2）由于反应生成的五氧化二磷有毒，气体的体积受温度的影响较大，要让装置完全冷却到室温，所以在集气瓶内预先装少量水既可吸收五氧化二磷（五氧化二磷溶于水），又可迅速降低装置的温度；故答案为：吸收生成的五氧化二磷和降温；
（3）由于实验过程中加入的过量的红磷，当氧气消耗完之后，红磷不能继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；故答案为：不支持燃烧；
（4）做实验时在广口瓶外点燃红磷再伸入广口瓶内，燃着的红磷伸入广口瓶的瞬间，容器内的空气会发生膨胀，容器内的部分空气会有部分外逸，导致测得氧气的体积超过了瓶内空气体积的

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；故答案为：在广口瓶外点燃红磷再伸入广口瓶内，燃着的红磷伸入广口瓶的瞬间，容器内的空气会发生膨胀，容器内的部分空气会有部分外逸；
（5）红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，做实验时要注意安全；故答案为：生成的五氧化二磷有毒．

2. 小军利用燃烧红磷测定空气中氧气含量实验装置如图所示．（1）依据的实验原理是______．小军检查装置气密

实验原理是通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积．所以改进实验要建立的此原理上．至于实验出现的失败，就与该原理有关，与是否能够消耗氧气有关，与能否完全消耗氧气有关，与外界气体能否有效进入有关，而在具体回答是要结合本题的环境来回答．总结以上分析，在选择该实验的替代物质时，物质应该满足：能够和氧气等单一物质反应，且本身不能是气体且生成物不能是气体（如果能够想办法处理后期生成的气体也可以考虑使用）．故：
（1）通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积．
在该实验中，如果红磷的量不足不能完全消耗氧气或装置漏气、装置没有完全冷却等，就会使进入集气瓶中水的体积不到总容积的

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；
（2）能够和氧气等单一物质反应，且本身不能是气体且生成物不能是气体（如果能够像办法处理后期生成的气体也可以考虑使用）．故答案为：要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．
故答案为：（1）通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，根据进入水的体积，测定出氧气的体积．红磷的量不足、装置没有完全冷却．
（2）在点燃的条件下要能容易消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应、固体

3. 红磷燃烧实验中为什么钟罩里的水先下降后上升

首先，红磷燃烧需要加热，根据热胀冷缩的原理，装置内的空其会膨胀，导致气体的体积最大，所以液面下降了；之后反应一段时间，红磷消耗了气体中的氧气，使气体的总量下降了，装置内部的压强减小，气体的体积也减小，所以液面又上升了。

4. 红磷测定氧气含量的实验原理

1、实验原理

利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

2、实验装置和方法

按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。

3、实验现象

（1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。

4、实验结论

红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。

5、实验注意事项

（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。

（2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。

（3）所用来反应的物质必须足量或过量。

（4）容器的气密性必须良好。

（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

5. 用燃烧红磷的方法测氧气含量的原理是什么

红磷燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，这样容器中氧气就会被耗尽，压强降低。松开止水夹，通过进入水的体积就可以知道氧气的体积。

6. 小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理

1.燃烧红磷使氧气减少，瓶内形成负压，水倒吸。
不能用木炭，木炭燃烧形成气体。
2.可以用NaOH

7. 燃烧红磷测定空气中氧气含量的依据实验原理是

你要明确红磷是干什么的以及这个实验的原理
想要测定空气中含氧气的多少
就可以利用瓶内气体的减少
压强减小从而外界大气压把水压到了压强小与外界大气压的瓶内
压了多少水也就是气体内部气压比外界大气压低多少即是气体减小了多少
气体为什么减少呢
红磷燃烧需要消耗氧气
如果不是过量的红磷
怎么能把氧气消耗完呢？消耗不完氧气
怎么能知道究竟空气中含氧气的百分数呢
水倒吸后
只需看看水减少的占原来的多少
就可以知道在这个瓶内氧气占空气得多少了
还有需要注意的地方：一.在实验过程中，若所测空气中氧气得体积分数小于五分之一，（你要这样考虑，体积分数小也就是说瓶内倒吸水少，而瓶内倒吸水的原因是气压差，所以一定是气体减少的少）原因可能有以下几种：1.装置气密性不好，再冷却过程中有外界的空气进入瓶中。2.红磷量不足，氧气没有完全消耗。3.试验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小。4.燃烧时插入集气瓶过浅，使瓶中气流对流受到影响，瓶中氧气完全耗尽前，燃烧就已停止，导致测量结果小。5.标志集气瓶的五等分不明确，最下部的五分之一体积偏大，进入瓶中的水的体积自然就少。这五个分别从空气有进入、气温高瓶内气压偏大、是否消耗完氧气、空气对流燃烧停止、体积标志问题。
如果氧气体积分数大于五分之一，即瓶内气压过低，气体过少。原因可能是点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶，实质等于瓶中空气质量的减少，气压减少，水倒吸得多了。

8. 用红磷燃烧实验测量空气中氧气体积，造成测量结果大于或小五分之一的原因各是什么，说出原理

水面上升不到1/5的原因：未等装置冷却，就打开弹簧夹；红磷的量不足；装置漏气；导管内残留一部分水。

水面上升大于1/5的原因：没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出；插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。

(8)红磷燃烧实验装置原理扩展阅读：

红磷不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。经真空干燥去除黄磷杂质制得。

将干燥的白磷置于事先用二氧化碳赶尽空气的容器内，在隔绝空气的条件下加热至250～260℃，维持30～40h。 冷却后加入少量二硫化碳以分离出未转化的白磷。

稍后加入少量相对密度为1.349～1.384的氯化钙溶液，浮起的白磷和沉底的红磷分离，并将红磷用水洗涤至合格，于真空下加热干燥即可。

9. 在测定空气中含氧量的多少试验中，分别用细铜丝~红磷的两个装置来测的原理是什么

虽然用的物质不同，但从根本上说，原理没有大的区别——可燃物耗尽密闭容器中的氧气，使密闭容器中气体减少。

1、如图是用铜丝测定的装置：

点燃红磷后立即伸入集气瓶，待反应结束冷却之后打开止水夹，则发生倒吸。进入集气瓶内的水大约为集气瓶体积的五分之一。

铜丝测定的优点在于始终保持密闭，定量比较准确；而红磷燃烧，因为红磷点燃之后才能密闭，且最后倒吸到集气瓶内，因没有刻度，无法准确定量。

10. 红磷燃烧现象的原因

1.红磷在氧气中燃烧的现象
实验现象：红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷
化学方程式：4P+5O2=2P2O5
产生物质：五氧化二磷
2.红磷在空气中燃烧的现象
实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。
燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）
化学方程式：4P+5O2=2P2O5
产生物质：五氧化二磷

3.红磷燃烧的区别
（1）剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中则不然，在空气中燃烧的程度没有氧气中剧烈。
（2）颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。
（3）两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒。
我们用表格表示燃烧的不同现象如下：
氧气中燃烧 空气中燃烧
反应物 磷、氧气 磷、氧气
生成物 五氧化二磷 五氧化二磷
反应现象 1、剧烈燃烧
2.发出白光
3.放热
4.生成大量的白烟。 1.黄白色火焰
2.放热
3.有大量白烟
反应方程式 4P+5O2=2P2O5
拓展资料：
磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟(注：白烟为五氧化二磷)，烟有毒。
而红磷是磷单质的一种，是由磷元素组成的。红磷燃烧是需要有助燃物质，在空气中燃烧，空气中的氧气就是很好的助燃物质，氧气参与了与红磷的反应，所以反应物是磷和氧气。在写方程式时，和用+号代替，这个反应属于氧化反应。
正是由于红磷可以燃烧，我们可以通过它测定空气中氧气的含量，还可以通过燃烧的原理制作照明弹和发令枪的子弹，这一用途被很好地应用到了我们生活当中。