浓硫酸和铜反应装置作用

『捌』 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：（1）装置乙的作用是______．（2）装置丁的

（1）浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫极易溶于水和氢氧化钠溶液，应防止倒吸，故答案为：防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫可与氯气发生氧化还原反应，反应的方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案为：还原；SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃，二氧化硫应过量，滴加品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（5）实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，可取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置一段时间后，得到滤液A和固体B，往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸，若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na₂SO₃，然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸，如生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO₃生成，否则不存在NaHSO₃，
故答案为：

『玖』 浓硫酸和铜的反应

铜与浓硫酸的反应，在体系内主要生成Cu2S、Cu2O（呈黑色）。16Cu+2H2SO4==2Cu2S+6Cu2O+2H2O
浓硫酸含水相当少，一价铜在干态情况下较稳定，所以一定时间内在体系中溶解不完全。故体系中虽有CuSO4产生（呈白色），但量不大，且不易生成CuSO4·5H2O及Cu2+。因此反应停止后，看不到二价铜水合物的明显蓝色。

[原实验的缺点]实验中容易倒吸、反应进程难控制、拆卸装置时产生污染。

[实验操作]连接好装置，检验气密性，加入相应的试剂。

第一步，加热试管A直到试管B中品红完全褪色。

第二步，熄灭酒精灯后，a管中空气进入试管A中，可防止试管B中溶液倒吸。

第三步，将Cu丝上提离开液面。

第四步，用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO2气体。

第五步，取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO；再取出试管底部的白色固体放入盛有水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明白色固体是无水硫酸铜。由此可推断出铜与浓硫酸反应方程式为：

Cu + H2SO4(浓) = CuO+SO2↑+H2O （加热）

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

[装置优点]①插入的导管a完全防止了倒吸；②换班实验时不会产生污染；③思考性、推理性强，有利于培养学习兴趣。

1．对于简单反应的热力学分析
Cu与浓H2SO4的反应，如果有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S生成，则可能有下列反应发生：
① Cu+H2SO4==CuO+SO2+H2O
②2Cu+H2SO4==Cu2O+SO2+H2O
2Cu+2H2SO4==2CuS+2H2O+3O2
④4Cu+2H2SO4==2Cu2S+2H2O+3O2

『拾』 铜与浓硫酸反应装置通入空气的作用

分液漏斗装的是浓硫酸,因为浓硫酸反应到后来浓度会降低变成稀硫酸反应就停止了,所以要加浓硫酸反应才能继续