⑴ 某同学设计了如图所示的装置用来探究植物的光合作用、呼吸作用和蒸腾作用．请你用所学知识进行分析回答：
（1）水分以气体状抄态通过叶片表袭皮上的气孔从植物体内散失到植物体外的过程叫做蒸腾作用；实验过程中，装置中的植物进行蒸腾作用散失的水蒸气会凝结在塑料袋的内壁上．
（2）植物的光合作用是绿色植物在光下在叶绿体里把二氧化碳和水合成有机物放出氧气的过程，甲图将植物罩上透明塑料袋，放在光下2-3小时，意思是让里面的植物进行光合作用，然后用试管收集里面的气体后取出试管，将一支带火星的木条伸进试管内，结果木条复燃了，我们知道氧气有帮助燃烧的特性，因此证明此气体是氧气．
（3）植物的光合作用是绿色植物在光下在叶绿体里把二氧化碳和水合成有机物放出氧气的过程，前提条件是在光下，无光则植物就不能进行光合作用．因此若将透明塑料袋换成黑色的，其目的是为了防止植物进行光合作用．实验中试管收集的气体是呼吸作用产生的二氧化碳．
故答案为：（1）小水珠；蒸腾作用
（2）光合作用产生氧气
（3）塑料袋改用不透光的（或装置移到暗室中）；二氧化碳 |
⑵ 某研究性学习小组的同学对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究．甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实
（1）因为氯气是一种酸性气体，能被碱石灰吸收，所以得不到预期中的湿润的有色布条褪色的现象，故实验失败的原因是使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收了，
故答案为：使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收；
（2）具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气本身．换用适合的干燥剂后，由于通到有色布条上的是干燥的氯气，氯气在干燥的有色布条上不能生成次氯酸，所以干燥的有色布条不褪色；而在湿润的有色布条上可以生成具有漂白性的次氯酸，所以湿润的有色布条褪色．由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用才导致有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）氯气有毒，排入大气会造成污染，所以本题缺少尾气处理装置，氯气是酸性气体，所以用NaOH溶液吸收尾气，图为
；
（4）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，NaCl、NaClO是可溶性钠盐，故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
⑶ 某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．（1）甲同学设计计出了如图所示的实验装置
（1）白磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，因为开始时，燃烧放热使气体体积膨胀，冷却后收缩，因此先下降，后上升；根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数，已知C=500ml，a=100ml，a上面的空气五等分，则b=180mL；因此氧气的体积分数=
×100%=20%；实验前集气瓶里要装进适量a体积的水的作用是：形成液封，防止实验过程中集气瓶内的气体从长导管中向外逸散而影响实验结果；在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是：实验前集气瓶里没有装a体积的水，使一部分气体在导管逸出；
故答案为：实验过程：②引燃白磷；③发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；4P+5O
2| 点燃 | .
⑷ (14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温
（14分）(1) CH 3 CH 2 OH 2 SO 4 （2分） (3)①安全装置，防倒吸（2分） ②吸收乙烯、二氧化硫气体（2分）检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）
⑸ （1）某同学设计了如图甲所示的装置来验证“加速度与力的关系”．把打点计时器固定在长木板上，把纸带穿
（1）①采用数显测力计测量细线拉力与用重物重力代替拉力的方法相比，可以直接测量出小车（包括测力计）所受的拉力，不需要再满足重物的质量要远远小于小车和数显测力计的总质量的条件，也不需要测量重物的质量，从而减少了实验的系统误差，故BC正确，D错误，
但仍需要平衡摩擦力，否则细线拉力就不是小车受到的合力，故A错误．
②取计数点2到6研究， | S |
⑹ 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．
氯碱工业原理：阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由图可知Cu为阴回极（若铜为答阳极，则铜失电子，氯离子不反应），C为阳极，
A、石墨为阳极，与直流电源的正极相连，故A错误；
B、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，故B错误；
C、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，电解池中阳离子向阴极移动，Na+向Cu电极移动，故C错误；
D、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铜电极的反应式为：2H++2e-═H2↑，故D正确．
故选D．
⑺ 某实验小组设计了如图所示的实验装置．（1）甲同学认为打开K 1 、关闭K 2 时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实
（1）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集氧气、H 2 等难溶于水的气体．
故答案为：制取氧气（或制取不溶于水的气体）
（2）白磷燃烧会产生大量白烟，并放出热量；白磷燃烧要消耗掉瓶中占空气体积 的氧气，所以待冷却后打开K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的 ．
故答案为：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水变浑浊；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液．
故答案为：紫色石蕊试液．
②要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，我们可进行如下操作：关闭K 1 、K 2 ，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K 2 ，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ，说明广口瓶中的气体减少了；另外I中还会有气泡产生，因为从Ⅲ中流入的稀盐酸与二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的产物反应，产生了气体二氧化碳．
故答案为：关闭K 1 、K 2 ，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K 2 ，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生． |
⑻ 某同学设计如图所示实验装置探究“分子的性质实验”：图Ⅰ时按教材进行的一个化学实验：甲、乙、丙三个烧
浓氨水具有挥发性，挥发性氨气遇到的酚酞试液变红．图I是按课本进行的一个化版学实验，权大烧杯中的实验现象是甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙、乙烧杯内无明显变化；
【分析讨论】
（1）通过E试管放有酚酞溶液没有变色进行对比说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；
（2）通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红，氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢；
（3）改进后的装置氨分子在密闭容器中运动不到空气中，不污染空气，在试管中进行的实验节约药品．现象明显．
故答案为：甲烧杯酚酞试液变红；分子是在不断运动的；溶液无色；
（1）进行对比；
（2）①分子是客观存在，并总在不断运动的；②温度越高，分子运动速度越快；
（3）能尽量防止氨气逸出污染空气，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．
⑼ 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回
（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，
故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，离子方程式为：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 0；
故答案为：没有尾气吸收装置；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 0． |
⑽ 某同学设计了如图所示的装置（瓶中植株未经暗处理）．下列描述中正确的组合是（）①此装置可验证植物
①此装置验证植物的光合作用产生氧气，因为二氧化碳被左边氢氧化钠溶液吸收回，所以缺乏答光合作用的原料二氧化碳，无法完成．
②要验证植物呼吸作用放出二氧化碳，丙内有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水变浑浊，可以达到目的；
③二氧化碳遇到石灰水变浑浊，此种现象不可能．
④丙内石灰水遇到植物呼吸作用释放的二氧化碳会变浑浊．总之，只有②④具有可能．
故选：D |
与甲同学设计如图所示装置相关的资料
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