装置中的冰盐水的作用

Ⅰ 化工生产中为什么使用冷冻盐水

因为在化工中需要散热比较强度大，所以使用冰冻的盐水，比较能起到散热的效果。
用氯化钙盐水时可以采用碳钢材料,但要在盐水中加入少量的重铬酸盐作为钝化剂,量可能是5%左右。
冷冻盐水储罐，里面是45%的乙二醇，这个是用来供给现场换热器的。
这个储罐里面的温度由双螺杆冷冻机控制的，冷媒是R22。

Ⅱ 简述冰盐水作用及冰盐水的配比

冰盐浴，用冰和NaCl(食盐)制成的冰盐浴理论上最低可以达到-21.2℃，实际上在不是很严格的条件下也就能到-15~-18℃。有个公式是S=1.78θ-0.0442θ²+0.000557θ³，其中θ是你要的零下多少度，S是所需要的盐的质量百分比（相对于冰）。这样算来-21.2℃的冰盐需要23.4%（质量百分比）的盐。因为你冰和盐不可能混得很均匀，实际操作过程中就是三份冰一份盐（按质量）即可。最好把冰捣碎，一层冰一层盐的铺，而且最好不要有太多水，应及时把水抽出去

Ⅲ 在冰点法测葡萄糖的摩尔质量的实验中,为什么要用冰盐水作冷冻环境

否则怎么降温呢?
冰盐水做冷冻环境,就类似水浴的概念.但是水只能提供大于0℃的环境.而加了盐的水溶液,可以提供低温环境.例如：
21%浓度的氯化钠溶液（冰盐水）,可提供-20℃的极限温度溶液.也就是说,高于-20℃,都是液态,低于-20℃,冻结呈固态.
其他的如,30%氯化钙溶液的冰点温度为-55℃等.

Ⅳ 为什么用冰加盐水可以做制冷剂

食盐可以快速溶解冰，冰被溶解后会吸收大的热量。

固体与液体蒸气压相等时的温度，称为凝固点，加入盐时，溶液的蒸气压下降，此时固体冰要达到相同的蒸气压，则需对应更低的温度，所以冰的凝固点下降，冰的凝固点下降了，在刚开始零度的温度就不能保持固体状态了，冰就会融化，融化就吸热，就降温了。

含义：

在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度和溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。

以上内容参考：网络-溶解

Ⅳ -10度的冰盐水的作用

冰盐水是冰块与盐水混合的液体，两者混合在一起能够降低水的熔点，让水能够在零度以下不结冰，常常在制冷中使用，而且冰盐水能够使沉积物的溶解度变低，在日常生活的中清洁中常常使用冰盐水混合液来去除家具上的沉淀物，清洁的时候更加的方便省事。

冰盐水的作用是用作除雪除冰，冰盐水能够很够降低水的凝固点，所以在冰雪天气常常在路面泼洒冰盐水溶液来加速路面雪的融化，而且很多时候在冬季大雪多发地区常常在路面定期喷洒用于预防大雪天气路面结冰，保证行人的出行安全。

Ⅵ 化学实验中冰水浴的目的有哪些化学实验中冰水的作用

为了保证反应的稳定。

有的反应必须在一定温度下进行，超过该温度就会影响产物或产率。或者一些不稳定的产物（比如合成含能材料的时候）在温度过高的情况下会爆炸，所以必须要冰水浴以避免爆炸发生。

(6)装置中的冰盐水的作用扩展阅读：

化学实验注意事项：

1，防导管堵塞。在制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一疏松的棉花，以防导管被固体或桨状物堵塞。

2，防烫伤。不能用手握试管加热，蒸发皿和坩锅加热应用坩锅钳取放。

3，防火灾。易燃物要妥善保管,用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中;不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯;万一发生火灾。应选择合适的灭火方法。

4，防中毒。不能用手直接接触化学药品;不能用嘴品尝化学药品;闻气体时，应用手轻轻扇动,使少量的气体进入鼻内;制备或使用有毒气体的实验，应在通风橱内进行。

5，防环境污染。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃;能相互反应生成有毒气体的液体不能倒入同一废缸内;涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置。

Ⅶ 为了使试管中的水更快结冰,我们在试管外的冰中加盐的目的是

冰里加盐就是降低了冰的熔点，如果在零下4度的温度，就会加快结冰速度，在零下4度以上的温度，就会融化冰。
熔点（melting point）指即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，属于热力学一级相变过程。
在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般固体>液体>气体。
晶体开始融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,，如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合"同主族元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。

熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。

在有机化学领域中，对于纯粹的 有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、 熔程）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。

测定方法一般用毛细管法和微量 熔点测定法。在实际应用中我们都是利用专业的测 熔点仪来对一种物质进行测定。

Ⅷ 实验室往冰中加盐起什么作用

降温用的。盐水的凝固点通常为-18度左右，向冰中加入一定量的盐，可以使高于-18度的内冰融化。当水由固态向液态转化时容，需要从周围的环境中吸收热量，从而达到降温的目的。碎冰与食盐3：1的比例通常可降温至-18度，理论上可达到-20度。

Ⅸ 工业制取SO3时为什么要用冰盐水,不用冰水

因为冰盐水的冷却效率更高。
在合适的比例下，冰盐水可冷却到
-20度， 而冰只能冷却到0度。
这是因为冰-盐的两相物理作用导致其混合物的冰点有很大下降。

Ⅹ 冰块中加盐有什么作用

冰块中加盐使冰块快速熔化。

原理是：“氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此冰块溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，盐溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。

这一原理很好地解释了盐水不易结冰的道理。常见的融雪剂就是利用这一原理达到融雪目的，简单地说，就是融雪剂降低了雪的融点，使其更容易融化。

(10)装置中的冰盐水的作用扩展阅读：

用冰加盐水做制冷剂

原理：当食盐和冰均匀地混合在一起时，冰因吸收环境热量稍有融化 变成水，食盐遇水而溶解，使表面水形成了浓盐溶液。由于浓盐溶液的冰点较纯水低，而此时体系中为浓盐溶液和冰共存，因此体系的温度必须下降才能维持这一共 存状态（浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低）。这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液，在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低。