① 根据下列装置图1，按要求回答问题：（1）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是______（填装置序号），若用
（1）实验室制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选B固-液不加热型的发生装置；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳密度大于空气的密度，所以用C装置收集二氧化碳气体，气体应从导管③进入．
故答案为：B；③．
（3）应先除去氯化氢气体，再除去水蒸汽，D和F装置都能除去氯化氢气体，但D装置中的氢氧化钠还会与主物质二氧化碳发生反应，因而只能用F装置除去氯化氢气体；E装置中的浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，且不与二氧化碳发生反应．所以连接的顺序依次为：①⑧⑨⑥⑦．
故答案为：⑧⑨⑥⑦．
（4）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收了二氧化碳之后，集气瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的石灰水被压入集气瓶；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
故答案为：澄清石灰水沿导管进入集气瓶内且变浑浊．
② 如图1是实验室常见的实验装置图，回答下列问题：（1）实验室制取二氧化碳气体，可选用的气体发生装置是__
（1）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置．碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气的大且能够溶于水，所以只能选择E装置来收集二氧化碳．故选：E；二氧化碳的密度比空气的大且能够溶于水；
（3）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，因此检验是否收集满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满．故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满；
（4）①利用I、Ⅱ装置制取的气体应该是固液常温型的，收集方法是适合密度比空气小的气体，而锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气的密度比空气小，故选b；
②实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．利用这一性质检验二氧化碳与水的反应；故填：①b；②澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；溶液由紫色变成红色；H2O+CO2=H2CO3．
③ 实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置 是什么
实验室制法基本就是碳酸盐和酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀盐酸，减少挥发；不能用硫酸，因为生成的CaSO4微溶阻止反应继续）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（硫酸比盐酸好，没有挥发导致的杂质）
实验步骤：
（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置
（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方， 如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体，盖好毛玻璃片， 将集气瓶口向上放在桌子上备用。
要点：
（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。 因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触， 从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液， 它不会使二氧化碳损失
1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!
2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在底部!!!!
④ 实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（）A．B．C．D
A、此装置是给固体物质加热的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳；故A不正确；回
B、此装置适答合固体与液体在常温下反应，即适合块状固体石灰石和稀盐酸常温下发生反应制取二氧化碳；故B正确；
C、此装置是固体与液体在加热的条件下的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳；故C不正确；
D、此装置不适合用来制取气体，因长颈漏斗下端没伸入液面以下，导管伸入液面以下，生成的气体不易收集．故D不正确．
故选B
⑤ 实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是（）A．B．C．D
A、此装置是中长颈漏斗伸入的太短，而导管又伸入的太长，所以不适合用来实验室制取专二氧化碳属；故A不正确；
B、此装置是固体与液体在加热的条件下的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳；故B不正确；
C、此装置适合固体与液体在常温下反应，即适合块状固体石灰石和稀盐酸常温下发生反应制取二氧化碳；故C正确；
D、此装置是给固体物质加热的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳，故D不正确．
故选：C．
⑥ 实验室制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置分别是
发生装置长颈漏斗、锥形瓶，收集装置是利用向上排空气法，是一个集气瓶
⑦ 实验室制取二氧化碳,气体发生装置是
二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：内容常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
⑧ 实验室制取二氧化碳反应原理所用装置选择发生装置和收集装置要考虑的因素
实验室制备二氧化碳气体时,反应物用的是大理石或石灰石和稀盐酸,反应原理如下,（也就是反应方程式,）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
至于所用装置问题回答如下：在初中阶段,装置包括制备装置和收集装置,在实验室中制备气体,用的基本反应装置就是两套,一套是固体加热制气体的,另一为固体与液体不加热制取气体的,用哪一个考虑的因素是反应中所用反应物的状态和反应的条件（主要考虑是否需要加热,）而收集装置有三个,一是向上排空气法,适用于气体密度大于空气密度的气体收集,二是向下排空气法,适用于气体密度比空气密度小的气体,三是排水集气法,适用于气体溶解性小的,所以在收集上主要考虑的就是一气体密度与空气的对比,二是溶解性,有时还要考虑气体的毒性,是否对空气污染,是否与空气中的成份反应等因素,
⑨ 实验室制取二氧化碳，需要什么发生装置和收集装置
需要的发生装置有锥形瓶250ml，量筒，烧杯，长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。
首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。
⑩ 化学氧气和二氧化碳的实验室制法发生装置的选择方法
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，属于固液常温型，版故选发生装置权B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置应选用A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，利用排空气法收集气体时导管要伸入集气瓶底部，所以收集装置可选用C或E；
故答案为：B；D；A；C（或E）．