制取氯气的实验装置方程式

① 实验室制氯气方程式反应是什么

实验室制氯气方程式反应如下：

第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：

KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2

第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2

氯气的用途

化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。

以上内容参考：网络-氯气

② 实验室制氯气方程式是什么

实验室制氯气方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓）=（加热） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此为最常用的方法）

一、实验室制取氯气的方法。除用MnO2为氧化剂外，还常用KMnO4、KClO3等作为氧化剂制取，具体情况如下：

1.以KMnO4为氧化剂，由于KMnO4氧化剂氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2时，一般不需加热，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2.以KClO3为氧化剂，反应方程式如下：

KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O。

二、氯气的收集方法

1.向上排空气法，利用氯气的密度比空气大的原理。

2.排饱和食盐水法，是利用氯气难溶于饱和食盐水的原理。

三、氯气的物理性质

氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度为3.21 kg/m³，比空气大，可溶于水和碱溶液，难溶于饱和食盐水，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点为-34.05℃。

以上内容参考：网络-氯气

③ 制取氯气的化学方程式是什么

制氯气的化学方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。

可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

(3)制取氯气的实验装置方程式扩展阅读：

氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

④ 氯气的实验室制法离子方程式

实验室制取氯气的化学方程式如下：

4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件：加热）

或者

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

相对应的离子方程式为：

4H+ + 2Cl- + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（条件：加热）

或者

16H+ + 10Cl- + 2MnO4- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2↑

⑤ 写出实验室制备氯气的化学方程式

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强,所以用KMnO4制Cl2,通常不需加热.

⑥ 实验室制取氯气的化学方程式是什么

氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑦ 制氯气的方程式

反应方程式：

4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）

2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑

NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

(7)制取氯气的实验装置方程式扩展阅读：

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法

净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

参考资料：网络-----氯气

⑧ 制氯气的化学方程式

实验室标准制氯气 ：4HCl(浓)+MnO2
==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）
就是浓盐酸二氧化锰共热
其他：①2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
因为KMnO4是强氧化剂所以无需加热
②KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2 ↑
因为KClO3是强氧化剂所以也无需加热
③2NaCl+2H2O=电解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
此为氯碱工业原理
④用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法（地康法）：4HCl+O2=CuCl2=2H2O
+2Cl2
⑤NaClO+2HCL=NaCl+Cl2↑+H2O
生活中用84消毒液和洁厕灵混合可制氯气，因为84消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵则为HCl。
⑥在PdCl2--CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2。
4HCl
+
O2
=
（PdCl2--CuCl2）=
2Cl2
+
2H2O

⑨ 实验室制备氯气方程式

方程式为：（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。

制备氯气常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3，制备氯气中的两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。其他可制备氯气的反应如下：

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑。

(9)制取氯气的实验装置方程式扩展阅读

氯气的应用

1、化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。

2、自来水消毒。自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。

而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。