醋酸解离常数的测定实验装置

㈠ 请问化学大神，在醋酸解离常数的测定实验中，容量瓶为什么不用醋酸溶液清洗，而只要蒸馏水清洗就行了

如果用醋酸溶液洗，会有残留醋酸，之后再加入精确浓度醋酸溶液，会造成容量瓶内醋酸溶液浓度不准确，给测量结果带来更大偏差。 化学里测什么溶液，基本不用该溶液来洗瓶。

㈡ 醋酸解离度和解离常数的测定实验原理是什么

实验原理：

HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡。

HAc＝H+＋Ac- K?a。

起始浓度（mol?L-1) c 0 0。

平衡浓度（mol?L-1) c–cαcαcα。

K?a表示HAc的解离常数，α为解离度，c为起始浓度。

具体过程：

先测定出醋酸的ph值，就可以求出氢离子浓度。

再用滴定法测定醋酸的浓度。

根据氢离子浓度和醋酸的浓度，就可以算出醋酸的解离常数。

4pH醋酸（以HAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：HacH+＋Acˉ起始浓度c00平衡浓度c（HAc）c（H+）c（Acˉ）Kφ（HAc）为醋酸解离常数。

c（H+）＝c（Acˉ）c（HAc）＝c-c（H+）。

㈢ 醋酸的解离度和解离常数的测定实验是什么

1. NaOH溶液的标定。

准确称取0.4-0.6 g基准KHC8H4O43份，分别置于250 mL锥形瓶中，加人30、50 mL蒸馏水溶解，再加1、2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30 s不褪色即为终点。计算NaOH溶液的浓度。

2.HAc溶液的测定。

用移液管准确移取25mL0.1mol·L-1HAc溶液3份于250mL锥形瓶中，各加2~3滴酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至微红色，30s不褪色即为终点。计算此HAc溶液的浓度。

3.配制不同浓度的HAc溶液。

用移液管（或滴定管）分别量取上述HAc标准溶液25mL，10mL和5 mL, 置于50 mL容量瓶中，分别用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。

4.测定不同浓度HAc溶液的pH。

将原溶液及上述3种不同浓度的HAc溶液分别转人4只干燥的50 mL烧杯中，按由稀至浓的顺序用pH计分别测定它们的pH，记录数据和室温。计算 HAc的解离度和解离常数。

㈣ 实验报告，酸碱电离常数的测定

醋酸解离度、解离常数的测定 一、预习思考 1.两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同？ 2.计算中数字的有效数字位数有什么规则？ 二、实验目的1.了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。2.加深对弱电解质解离平衡的理解。 3.学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。 三、实验原理 醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)

㈤ PH法测定醋酸的解离度和解离常数的化学实验报告怎么写

醋酸解离度、解离常数的测定

一、预习思考

1、两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同？

2、计算中数字的有效数字位数有什么规则？

二、实验目的

1、了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。

2、加深对弱电解质解离平衡的理解。

3、学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。

三、实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)或简写为HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

(5)醋酸解离常数的测定实验装置扩展阅读：

实验报告的书写是一项重要的基本技能训练。它不仅是对每次实验的总结，更重要的是它可以初步地培养和训练学生的逻辑归纳能力、综合分析能力和文字表达能力，是科学论文写作的基础。因此，参加实验的每位学生，均应及时认真地书写实验报告。要求内容实事求是，分析全面具体，文字简练通顺，誊写清楚整洁。

实验报告内容与格式

1、实验名称

要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律、算法，可写成“验证×××”；分析×××。

学生姓名、学号、及合作者

实验日期和地点（年、月、日）

2、实验目的

目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。

3、实验设备（环境）及要求

在实验中需要用到的实验用物，药品以及对环境的要求。

4、实验原理

在此阐述实验相关的主要原理。

5、实验内容

这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。详细理论计算过程。

6、实验步骤

只写主要操作步骤，不要照抄实习指导，要简明扼要。还应该画出实验流程图（实验装置的结构示意图），再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。

㈥ 醋酸解离常数的测定实验中使用PH计测溶液PH值时是否需要振荡溶液,为什么

只要溶液混合均匀，不需要震荡，可直接测定。

㈦ 醋酸解离常数的测定

醋酸解离度、解离数测定 、预习思考 1.两种测定HAc解离度解离数原理何同 2.计算数字效数字位数规则 二、实验目1.解用pH电导率测定醋酸解离度解离数原理2.加深弱电解质解离平衡理解 3.习pH计电导率仪使用练习使用移液管 三、实验原理 醋酸弱酸即弱电解质溶液存列解离平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)

㈧ 醋酸解离度和解离常数的测定的实验

1、配制醋酸溶液
2、用氢氧化钠标定醋酸溶液的浓度
3、配制不同浓度的醋酸溶液
4、测溶液的pH值
5、计算

㈨ 醋酸解离常数的测定实验中的电池有哪些部分组成

醋酸解离常数的测定实验中的电池有哪些部分组成
5个干燥的 50mL烧杯中,按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值,...醋酸解离度及解离常数测

㈩ 醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验数据

醋酸（ CH3COOH 或简写为 HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc == H+ + Ac -

溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ，可通过测定溶液的 pH 值，根据 pH== － lg[H 3 O + ] 计算出来。 [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ] ，而 C HAc 可以用 NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的 K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。

(10)醋酸解离常数的测定实验装置扩展阅读：

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。