(1)长颈漏斗
(2)2H
2 O
2 
2H
2 O+O
2 ↑ CaCO
3 +2HCl = CaCl
2 +H
2 O+CO
2 ↑
向上排空气取气法
(3)用带火星的木条放在集气瓶口,若立即复燃则O
2 已满
(或答“用燃着的木条放在集气瓶口,若立即熄灭则CO
2 已满”)
(4)H
2 O+CO
2 =
H
2 CO
3 滴入紫色石蕊溶液,溶液变红(5)E
9. 求实验室制取一氧化氮的方法及收集,要装置。
原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
收集:只能用排水法,因为一氧化氮会和氧气反应,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反应得到一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO。
装置:制取装置和制氢气一样,收集用排水法。

(9)一氧化氮的实验室制备装置图扩展阅读:
在J型管的橡皮塞上固定一片宽约l厘米、长约3厘米的铜片,J型管中装入稀硝酸至橡皮塞的导管中。收集气体用的针筒通过橡皮管与J型管相连。
连接装置后打开止水夹,另取一支针筒在橡皮管处将管内剩余的空气抽尽。用酒精灯在J型管左侧微热,反应产生的NO无色气体即进入收集用的针筒内。若用止水夹夹住橡皮管,反应产生的气体便将酸液压向J型管右侧。铜片与酸液分离,反应即停止。
利用此装置可做如下NO气体的性质实验:用一支针筒收集氧气后慢慢注入收集有NO气体的针筒内,即有红棕色的NO。
气体生成:然后用另一针筒吸取蒸馏水后,慢慢注入。红棕色褪去即有硝酸生成;此时如注入紫色石蕊试剂。溶液显红色。
10. 一氧化氮的制备方法
用铜和稀硝酸来制备:在实验室中,通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮。
3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
这种制备的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮气。在硝酸浓度和反应温度较低时,反应生成的气体中氮气也较低。如用铜和稀硝酸在其凝固点之上进行反应,以维持溶液不凝固,反应生成的气体几乎为纯的一氧化氮。