家庭制二氧化碳实验装置

① “实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置的气密性。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(1)家庭制二氧化碳实验装置扩展阅读

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

网络-二氧化碳

② 如何在家中制取二氧化碳

二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

工业上制取二氧化碳的反应原理
CaCO3=高温=CaO+CO2（气体）

③ 自制实验装置制取二氧化碳

第一种

工作原理：把酵母菌装在盛有暖糖水的密闭瓶子里，瓶盖上钻一孔连吸气管，酵母菌在瓶内自身繁殖，以糖为动力，产生酒和二氧化碳，二氧化碳的轻微压力使气体通过吸气管到水里，可接不同的扩散器材，酵母菌持续制造二氧化碳直到糖被用尽或酒精浓度太高则死亡。
调制：1/4汤匙酵母菌配两杯糖水，加一点小苏打（为使酵母菌耐受酒精，可不加）装在2L的瓶子里，摇匀，为加快反应速度，可用暖糖水（不要超过40度）。此配制适合10-30加仑的水量，超过30加仑，可配制两瓶或更多。
注意事项：不需再加其它营养物质或在中途拧开瓶盖加糖，因为利用的是发酵原理，如中途拧开瓶盖，酵母菌就得消耗掉氧气才进行无氧呼吸，减慢反应速度，这样的配置已可反应几个星期。
我的配置：此装置不适合冬天最高气温低于十几度又没暖气的地区，温度对酵母菌的繁殖速度影响很大。
费用：酒饼：五个（二块五）
2L可乐瓶：零
2米吸气管：2元
我是用2L可乐瓶装大半瓶的糖水，糖的浓度我大概是每200ml加两汤匙，愿意的话你可弄到饱和，不必拘泥于两杯，水在集气管下方就行，因为是冬天，加了五个酒饼，其实酵母菌可自身繁殖，可只加少量，只是等的时间要长点。
注意密封一定要好，钻孔处用胶粘好，不要用胶布或生料带。
我加了一个小瓶，可看到气泡情况，也可过滤一些杂质（网上有的说会有杂质，有的说不会，可不用），从大瓶出来的集气管放到小瓶的水中，另一条管则在小瓶的水面上穿过瓶盖接到过滤泵的氧气口，一米二的缸只用一瓶是不够的，得加一瓶（等我有空瓶子再说）。
出气量与温度有很大关系，所以夏天的反应速度会比冬天大很多。

第二种

说起来很简单，找个可乐瓶子，在盖子上钻个小孔，再找个潜水泵进气管另一端控制进气大小的小黑嘴儿，把它取下来，从瓶盖的里面把小嘴儿穿过去，再把瓶盖里面和小嘴儿接触部分用电烙铁焊牢焊严密，然后把盖子拧在瓶子上，用手指堵住小嘴儿捏瓶子，在水中检验小嘴儿焊接部分是否漏气，一定要绝对严密。好了，接下来就是往瓶子里面装洗干净的碎鸡蛋壳，多装一些最好，如果一次没那么多不要紧，等以后吃完鸡蛋把壳留好再往里装，哈哈，记住！可别为了要鸡蛋壳，猛吃鸡蛋，吃多了会打鸣儿的！：）鸡蛋壳装好后就往瓶子里面倒醋精（一定要是醋精，而不是白醋，农贸市场有卖的3元一瓶，酸度最好在30g/100ml的），然后把瓶盖拧紧，用软管接在瓶盖的小嘴儿上，另一端接个细砂气头放入草缸水中就行了。记住！千万别摇瓶子，否则反应会太剧烈，就让它慢慢地反应吧。如果气太足可在软管上加个小夹子，控制气流量。就这么简单，这是化学老师给学生做化学实验CO2生成的事例。绝对成功的：）

④ 在家怎样做实验室里制取二氧化碳装置用什么东西做

塑料瓶和针筒，塑料瓶中放入鸡蛋壳，针筒里放入醋酸。塑料瓶上面开一个口连一根吸管就能将产生的CO2导出来

⑤ 实验室制取二氧化碳，需要什么发生装置和收集装置

需要的发生装置有锥形瓶250ml，量筒，烧杯，长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。

首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。

⑥ 实验室制取二氧化碳需要什么发生装置和收集装置

实验室制取二氧化碳，通常采用稀盐酸与石灰石发生反应，方程式为：

第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1、常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：

（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。

（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2、常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。

但是，还需要注意的是：

（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用；

（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。

⑦ 组装实验室制取二氧化碳的简易装置

装置：启普发生器 玻璃导管 试管 集气瓶(向上排空气法)
药品：稀盐酸,碳酸钙(或大理石,石灰石)

⑧ 实验室制二氧化碳的反应装置和原理是什么

制二氧化碳的反应装置：锥形瓶、长颈漏斗，不加热

反应原理：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

⑨ 实验室制取二氧化碳的发生装置有哪两个

二氧化碳可在启普发生器中反应,也可用长颈漏斗,锥形瓶,橡皮塞做反应器反应,玻璃导管导处气体,用集气瓶收集.
1.原理：盐酸加碳酸钙 装置 试管+塞子+分液漏斗
2.原理：盐酸加碳酸钙 装置 锥形瓶+塞子+滴液漏斗
原理：盐酸加碳酸钡 装置 圆底烧瓶（把反应物全部加加进去）