『壹』 工业上冶炼冰铜（mCu 2 O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。 完成下列填空：（1）气体
（1）c d （2分） （2）硫氰化钾（1分） 另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe 2+ （2分） （3）3Cu 2 O+2Al  6Cu+ Al 2 O 3 （1分） （4）燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）（1分） 氯酸钾（1分）不能（1分） （5）5bc/4a（2分） （6）c （1分）
『贰』 根据实验装置图，回答下列问题．（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为______，
（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该实验发生装置的特点是固液常温型，故选择B装置；
（2）实验室用氯酸钾（KClO3）二氧化锰催化作用下加热制取氧气，其化学方程式为：2KClO3 | MnO2 | .
『叁』 工业上可采用多种方法治炼统一利用一氧化碳还原赤铜矿
业上可采用多种方法冶炼铜。
（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。 冶炼铜的有关化学方程式为________ 、 __________。
（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。 实验室可用下图所示装置进行实验。
当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是 ____________。
（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：
Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。 结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程__________________。
⑴Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3 H2O+CO2↑ ；Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
⑵继续通一氧化碳防止新生成的铜被二次氧化 ； 铜丝有导热性,吸收部分热量,使温度达不到一氧化碳的着火点
⑶该氧化物为Cu2O, 方法一① Cu2S ＋ O2→ X+ SO2 ② 2X+ Cu2S→ Cu+SO2
铜有Cu2O和CuO两种氧化物,每分子中氧原子个数为1, ②中因为二氧化硫中S、O个数比1：2,所以X与Cu2S个数比2：1,由题意知①中Cu2S为②中2倍,所以可将①配平
如下 2Cu2S ＋3 O2→2X+2SO2 可知X为 Cu2O
方法二、假设生成氧化铜则①Cu2S ＋ 2 O2= 2CuO+ SO2 ② 2 CuO + Cu2S= 4Cu+SO2
②中Cu2S用量与①相同,与题意不符
『肆』 金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，e着为有关实验室用八氧化碳还原
①一氧化碳还原氧化铜，把黑色氧化铜还原成红色的铜，故应填：黑色固体变成红色；
②装置乙中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；化学方程式是：CO着+Cc（OH）着=CcCOr↓+H着O，着CO+O着 | &0bsp;点燃&0bsp; | .
『伍』 工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将
（1）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是：应先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜再次被氧化；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是铜丝有导热性，能吸收部分热量，使导管内温度达不到CO的着火点；
（3）若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO，则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2，4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2，不符合题目中“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”；若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O，则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2，2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2，符合“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”的要求，所以该铜的氧化物是Cu2O．
故答案为：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（2）应先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜再次被氧化；铜丝有导热性，能吸收部分热量，使导管内温度达不到CO的着火点；
（3）Cu2O；若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO，则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2，4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2，不符合题目中“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”；若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O，则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2，2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2，符合“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”的要求，所以该铜的氧化物是Cu2O．
『陆』 精炼铜装置
（1）a连接电源的正极，为电解池的阳极，应为粗铜，故答案为：粗铜；
（2）合上电键S，b为阴极，发生还原反应，生成铜，电极方程式为Cu 2+ +2e - ═Cu，故答案为：Cu 2+ +2e - ═Cu．
『柒』 工业上可采用多种方法冶炼铜．尾气导管处的细铜丝怎么防止产生回火了
应进行的实验操作是——继续通入CO直到硬质玻璃管中的固体冷却到室温，防止生成的灼热的铜被二次氧化
其原理是——铜丝有导热性，吸热降温，使温度达不到CO的着火点
『捌』 用锌和稀硫酸制取氢气还原氧化铜装置图
（1）稀硫酸抄是由长颈漏斗加入，锌粒是从试管口加入．加入的顺序是先固后液，故先加锌粒后加酸，加入锌粒的具体操作是：试管倾斜，用镊子夹取锌粒放在试管口，使试管慢慢竖起，将锌粒滑落试管底部，故填：长颈漏斗，试管口，锌粒，试管倾斜，用镊子夹取锌粒放在试管口，使试管慢慢竖起，将锌粒滑落试管底部；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，能将氢气中混有的水分除去从而使氢气易于燃烧，故填：浓硫酸．
『玖』 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），
【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O．
【实验探究】
（2）据反应C+2CuO |
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6Cu+ Al 2 O 3 （1分）