装置最后氢氧化钠固体作用

⑴ 铜片与浓硝酸反应装置中氢氧化钠的作用

氢氧化钠的作用是为了防止污染.
在试管里盛放足量氢氧化钠溶液.以吸收反应回产生的气体NO2.
Cu+4HNO3
（浓）答=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
NO2气体有毒，这个实验是学生实验室实验，为了学生安全，不能任由有毒气体排放到教室，所以需要加氢氧化钠并且足量。
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
发生歧化反应，消耗了NO2

⑵ 氢氧化钠有什么作用

1、化学实验

氢氧化钠具有潮解性和吸水能力，是很好的碱性干燥剂。也可以吸收二氧化碳等酸性气体。

2、造纸工业

氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。

3、水处理

在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。

性质

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。

与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

⑶ 化学实验中氢氧化钠固体的作用

氢氧化钠固体啊，可以做干燥剂吸收水分，同时可以吸收二氧化碳

⑷ 化学问题氢氧化钠起什么作用

1.NaOH是强碱和强电解质，它的溶液是最常用的碱性溶液。
2.因为Na盐全溶，用NaOH溶液可以引入大量OH根，并且Na离子不会产生沉淀之类，在实验中不会对其他阳离子造成干扰。
答案补充
作用是：
1.吸收二氧化碳
2.配制碱性溶液
3.利用其潮解现象
4.作为电解质
5.在有机化学中，为反应提供碱性环境或者直接参与反应
其实它的作用都是对其化学性质的具体应用，熟练掌握其化学性质是很重要的。

⑸ 氢氧化纳有什么作用有人说氢氧化钠是吸收二氧化碳的

这需要看具体做什么实验。在不同的实验中，氢氧化钠的用途是不同的。如果是排除空气中的二氧化碳等实验，氢氧化钠可以直接与二氧化碳反应来吸收二氧化碳。
方程式为2NAOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

⑹ 氢氧化钠有哪些性质，哪些用途

1、物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

2、化学性质

碱性：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色。它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

(6)装置最后氢氧化钠固体作用扩展阅读：

氢氧化钠滴定液的配置与标定：

1、取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。

2、氢氧化钠滴定液（1mol/l） 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀

3、氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀

4、氢氧化钠滴定液（0.1mol/l） 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀

⑺ 氢氧化钠的用途

它的溶液可以用作洗涤液
氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准
GB
209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准
GB/T
11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准
GB
11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准
GB
5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。
在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋

袋装商品NaOh
白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50:
40
mg/kg，兔经口LDLo:
500
mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

⑻ 氢氧化钠溶液在实验中的作用是什么

1.氢氧化钠用于吸收反应生成的hbr
2.该反应是放热反应,苯和溴单质具有挥发性,通过碱石灰可以吸收挥发出来的苯和溴,而反应生成的hbr则被氢氧化钠吸收.

⑼ 固体氢氧化钠作用【仅限初中范围】谢谢

氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂但不能用来干燥CO2，SO2，HCl等酸性气体。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
因为氢氧化钠固体易潮解且具有很强的腐蚀性，所以称量氢氧化钠时要放在玻璃器皿如小烧杯中进行称量，不能放在纸上称量。
由于氢氧化钠固体易潮解且和空气中二氧化碳反应，因此应密封保存。
氢氧化钠固体的潮解是由于吸收水分而使固体溶解，溶解中没有新物质生成，所以是物理变化

一定要采纳 谢谢

⑽ 在化学实验氢氧化钠有什么作用

氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。
化学表现
无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以盐酸为例：
NaOH
+
HCl
→
NaCl
+
H2O
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：
RCOOR'
+
NaOH
→
RCOONa
+
R'OH
反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。
水溶液呈强碱性，与酸中和与锌，铝等作用生成盐放出氢气，常温下氢氧化钠对铜，铁腐蚀较小，对生铁则更小，浓碱能腐蚀紫铜，但对镍金，银等金属无腐蚀水溶液对玻璃，陶瓷等均有腐蚀作用生成硅酸钠。