醋酸电离度和电离常数的测定实验装置

A. PH法测定醋酸的解离度和解离常数的化学实验报告怎么写

醋酸解离度、解离常数的测定

一、预习思考

1、两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同？

2、计算中数字的有效数字位数有什么规则？

二、实验目的

1、了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。

2、加深对弱电解质解离平衡的理解。

3、学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。

三、实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)或简写为HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

(1)醋酸电离度和电离常数的测定实验装置扩展阅读：

实验报告的书写是一项重要的基本技能训练。它不仅是对每次实验的总结，更重要的是它可以初步地培养和训练学生的逻辑归纳能力、综合分析能力和文字表达能力，是科学论文写作的基础。因此，参加实验的每位学生，均应及时认真地书写实验报告。要求内容实事求是，分析全面具体，文字简练通顺，誊写清楚整洁。

实验报告内容与格式

1、实验名称

要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律、算法，可写成“验证×××”；分析×××。

学生姓名、学号、及合作者

实验日期和地点（年、月、日）

2、实验目的

目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。

3、实验设备（环境）及要求

在实验中需要用到的实验用物，药品以及对环境的要求。

4、实验原理

在此阐述实验相关的主要原理。

5、实验内容

这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。详细理论计算过程。

6、实验步骤

只写主要操作步骤，不要照抄实习指导，要简明扼要。还应该画出实验流程图（实验装置的结构示意图），再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。

B. 醋酸解离度和解离常数的测定ph法所用的玻璃仪器中哪些需要用需要原溶液润洗哪些不

(1)移液管,滴定管润洗!
(2)锥瓶部润洗!

C. 醋酸电离度和电离常数的测定方法有哪些

首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：
电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根据的就是电离常数和电离度的定义.
醋酸电离度和电离常数的测定
（一）实验目的
1．学会用pH 计测定醋酸电离度和电离常数的方法；
2．加深对弱电解质电离平衡的理解；
3．学习pH 计的使用方法；
（二）实验原理
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAc H+ + Ac-
起始浓度（mol•dm-3） c 0 0
平衡浓度（mol•dm-3） c - cα cα cα
代入平衡式得
Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）
式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的电离度α和cα2/（1 - α）值。在一定温度下，cα2/（1 - α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即为该温度时醋酸的电离常数Ka。
例：已知HAc 的浓度为0.1081 mol•dm-3，在20℃时用pH 计测得该HAc溶液的pH ＝ 2.83，计算HAc 的电离度及平衡常数？
解：按pH 的定义 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]
所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸的电离度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即 α＝ ＜5% 时，
Ka ＝[H+]2/c
所以，醋酸的电离常数 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5

D. 如何测定白醋的电离度和电离常数

如何测定白醋的电离度和电离常数，方法如下
首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：
电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根据的就是电离常数和电离度的定义.
醋酸电离度和电离常数的测定
（一）实验目的
1．学会用pH 计测定醋酸电离度和电离常数的方法；
2．加深对弱电解质电离平衡的理解；
3．学习pH 计的使用方法；
（二）实验原理
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAc H+ + Ac-
起始浓度（mol•dm-3） c 0 0
平衡浓度（mol•dm-3） c - cα cα cα
代入平衡式得
Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）
式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的电离度α和cα2/（1 - α）值。在一定温度下，cα2/（1 - α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即为该温度时醋酸的电离常数Ka。
例：已知HAc 的浓度为0.1081 mol•dm-3，在20℃时用pH 计测得该HAc溶液的pH ＝ 2.83，计算HAc 的电离度及平衡常数？
解：按pH 的定义 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]
所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸的电离度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即 α＝ ＜5% 时，
Ka ＝[H+]2/c
所以，醋酸的电离常数 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5

E. 醋酸电离度和电离常数的测定实验里面的实验结果怎么写

1、在相同温度下，不同浓度的
HAc
溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？如果改变温度，电离常数是否不变？电离常数属化学反应平衡常数的一种，是反应的特性常数，在相同温度下不随溶液浓度的变化而变化。由
lnKaθ＝(△rSθ/R)－(△rHθ/RT)
对于同一反应来说，
△rSθ
和
△rHθ
随温度的变化不太大，在温度变化范围不太大时，可将之视为常数，因此，Ka
随温度变化而变化。对于电离度，
α＝(
Kaθ/c)^0.5
在相同温度下，由于Kaθ不变，因此，α
将随浓度的变化而变化。
2、"电离度愈大，酸度就愈大。"
是否正确，为什么？错。由
α
＝(
Kaθ/c)^0.5
和
[H+]
＝(
Kaθ·c)^0.5
电离度随浓度增大而降低，而酸度却随浓度增大而增大，所以，电离度愈大时，酸度反而会降低。

F. 乙酸的电离常数的测定

你好
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
hac==h++ac-
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
k=[h+][ac-]/[hac]
此时,电离度α％＝[h+]/c
式中
[h+]、[ac-]、[hac]分别为h+、ac-、hac的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的ph值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

G. 实验报告，酸碱电离常数的测定

醋酸解离度、解离常数的测定 一、预习思考 1.两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同？ 2.计算中数字的有效数字位数有什么规则？ 二、实验目的1.了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。2.加深对弱电解质解离平衡的理解。 3.学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。 三、实验原理 醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)

H. 醋酸电离度和电离常数的测定实验中，烧杯是否必须烘干还可以怎样处理

必须烘干！因为测量结果进行计算时需要准确的浓度。否则会引入误差。还可以用待测液润洗。