❶ 某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电
图1为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，
（1）电子由负极流向正极，则电子流向为由a到b（或a→b），故答案为：由a到b（或a→b）；
（2）负极Zn失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）铜电极发生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=
=0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目为0.02mol×N
A=1.204×10
22，故答案为：1.204×10
22；
（4）盐桥中的K
+、Cl
-的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，右侧为负极，左侧为正极，只有B正确，故答案为：B；
（5）除去Cu
2+，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质，AC会引入杂质，D抑制水解，只有B符合，故答案为：B；
（6）海水为中性或弱酸性，轮船易发生吸氧腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法保护轮船，则有电源时轮船连接负极，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢是因抑制电极反应的发生，故答案为：吸氧；负；O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-碱性较强时，OH
-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢；
（7）图2所示的电解装置，发生2Cu+H
2O
| 电解 | .
❷ 某同学设计如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）．该电池工作时，下列说法正确的是（）A
A．Ag为正极，阳离子向正极移动，即盐桥中的K+移向AgNO3溶液，故A正确；
B．Cu为负极，被氧化，电专极方程式为Cu-2e-=Cu2+，故B错误；属
C．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故C错误；
D．电子由负极经导线流向正极，即由铜极流向银极，故D错误．
故选A．
❸ 以下是有关SO 2 、Cl 2 的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别
(1) ①相同， Cu粉红热，并产生棕黄色烟 2SO 2 + O 2 2SO 3 ②SO 2 + I 2 + 2H 2 O = 4H ＋ + 2I － + SO 4 2 － ③NaOH (2) A C (3) 4Cl 2 + S 2 O 3 2 － + 5H 2 O = 2SO 4 2 － + 8Cl － + 10H ＋ (4) 负 SO 2 – 2e － + 2H 2 O = 4H ＋ + SO 4 2 － 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4
❹ 化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是（）A．X和Y与电流表连接，将Zn换成F
A．将Zn换成Fe，则原电池的两极金属活泼性相差较小，电流变小，故A错误；
B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，不能形成自发进行的氧化还原反应，则电流表指针不偏移，故B错误；
C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，锌为阳极，铜为阴极，阴极发生Cu2++2e-=Cu，质量增大，故C正确；
D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，锌为阴极，铜为阳极，阴离子向阳极，即铜极移动，故D错误．
故选C．
❺ 某小组设计了如图所示的实验装置．（1）当打开K1、关闭K2时，利用装置，可进行的实验是______（填字母）
（1）当打开K1、关闭K2时，利用装置收集的气体的密度应该比内空气的密度小，可进行的实容验是锌与稀硫酸反应制取氢气．
故填：a．
（2）①A中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞，则溶液是红色的，气体通入并充分反应后，生成的碳酸钠溶液仍然显碱性，因此溶液颜色始终呈红色．
故填：A．
③当C中液体大部分排出时，装置D中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
❻ 某实验小组设计了如图所示的实验装置．（1）甲同学认为打开K 1 、关闭K 2 时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实
（1）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集氧气、H 2 等难溶于水的气体．
故答案为：制取氧气（或制取不溶于水的气体）
（2）白磷燃烧会产生大量白烟，并放出热量；白磷燃烧要消耗掉瓶中占空气体积 的氧气，所以待冷却后打开K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的 ．
故答案为：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水变浑浊；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液．
故答案为：紫色石蕊试液．
②要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，我们可进行如下操作：关闭K 1 、K 2 ，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K 2 ，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ，说明广口瓶中的气体减少了；另外I中还会有气泡产生，因为从Ⅲ中流入的稀盐酸与二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的产物反应，产生了气体二氧化碳．
故答案为：关闭K 1 、K 2 ，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K 2 ，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生． |
❼ 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 &...
A
当b与电源正极相连时，Fe会失电子变为Fe
2
＋
，A项不正确。当a和b与导线相连内时发生吸氧腐蚀，B项正容确。加入稀硫酸a、b连接发生原电池反应，不连接发生化学反应，铁片都溶解，C项正确。若改为氯化铵溶液显酸性，会发生析氢腐蚀，D项正确。
❽ 某化学兴趣小组设计如图装置进行实验探究，经检验该装置气密性良好．用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的
碳酸钙能与盐复酸反应生成制二氧化碳气体和易溶于水的氯化钙，故会观察到A试管中的固体溶解且有气泡产生，故填：固体溶解、气泡产生；
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；
（2）增大反应物的接触面积能加快反应的速度，相同质量的碳酸钙与相同的盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同，故填：同质量的粉末状和块状的碳酸钙与同溶质质量分数同体积盐酸反应产生气体量一样多，盐酸与粉末状碳酸钙反应比与块状碳酸钙反应速度快 |
❾ 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（）A．银
A．银比如镁活抄泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，正极析出氢气，可形成原电池，故C正确；
D．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，故D错误．
故选C．
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