导航:首页 > 装置知识 > 氨气的制备实验装置图
氨气的制备实验装置图
发布时间：2022-04-29 23:49:32Ⅰ 如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空气法
（3）碱石灰
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（5）氨气逸出，污染环境
①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。
③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应。
④检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”。
⑤在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，一般利用浸有稀硫酸的棉花团堵住试管口。
(1)氨气的制备实验装置图扩展阅读：
氨气的化学性质：
（1）跟水反应，氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
（2）跟酸反应，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（3）在纯氧中燃烧，4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O，该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
（5）与碳的反应，NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
（6）液氨的自偶电离为：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
Ⅱ 如图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图．请回答以下各问题：（1）写出制取氨气的化学方程式_
（1）实验室制备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加版热反应生成氨气，反应的化学权方程式为2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
（2）试管A的管口必须稍向下倾斜，其作用是防止反应过程中生成的水倒流回试管炸裂试管， 故答案为：防止反应过程中生成的水倒流回试管炸裂试管； （3）氨气是极易溶于水的气体，收集时试管必须干燥，否则收集不到氨气， 故答案为：氨气是极易溶于水的气体； （4）检验氨气已充满试管B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近B试管口，试纸变蓝证明集满， 故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近B试管口，试纸变蓝证明集满； （5）如制得标准状况下的氨气2.24L，物质的量为0.1mol，依据化学方程式定量关系得到需要氢氧化钙物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×74g/mol=3.7g， 故答案为：3.7． |
Ⅲ 制造氨气的原料,原理,装置,装置图,和干燥方法
下面的网站有演示
http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm
实验室制取氨的方法
实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。装置如图。
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
实验原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b. 固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。
Ⅳ 制备氨气有哪些方法
1、工业制法
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2⇌2NH3△rHθ=-92.4 kJ/mol （反应条件为高温、高压、催化剂）
一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。
2、实验制备
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气；
喷泉实验
在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试 液），把实验装置装好后。
打开橡皮管的夹子，挤压滴管 的胶头，使少量的水进入烧瓶，观察现象。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
Ⅳ 制取氨气的装置图
如图==
Ⅵ 右图是实验室制取氨气的装置图．请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为______．（2）因为氨气的密度
（1）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
|