㈠ 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。已知：
（1）固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂;（2）①除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染;②B装置内的澄清石灰水变浑浊; D装置中黑色固体变红; （3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案也可以）
㈡ 草酸晶体（H2C2O42H2O）熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解，其分解反应的化学方程式为：H2C2O42H2O
（1）图中A装置中仪器①的名称是铁架台（或带铁夹的铁架台）；
故答案是：铁架台（或带铁夹的铁架台）；
（2）CO不纯遇火或加热会发生爆炸，检验CO的纯度要先收集一试管气体，用拇指堵住试管口迅速移近试管口，若不发出尖锐的爆鸣声证明较为纯净可以使用；
故答案是：堵住试管口，靠近火焰点火；
（3）浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，以利于后续实验．
故答案是：除去CO气体中混有的水蒸气（或干燥CO气体）；
（4）一氧化碳的还原性能和金属氧化物反应，生成金属和二氧化碳，其反应方程式为：CuO+CO | △ | .
㈢ 选用如下装置对草酸钙晶体（CaC2O4H2O）的分解产物进行研究．下图表示的是草酸钙晶体受热分解时，所得固
（1）装置B中的无水硫酸铜变蓝，证明A装置产生了水，C中溶液变浑浊，证明A中产生了二氧化碳，
故答案为：水；二氧化碳；
（2）将B装置中无水硫酸铜换为碱石灰，碱石灰具有吸水性，常用作干燥剂，作用是将混合气体干燥，观察到C装置中溶液变浑浊，证明A中产生了二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜的产物是红色的金属铜和二氧化碳，
故答案为：将混合气体干燥；固体由黑色变为红色；CO2、CO；
（3）根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时完全分解，则800℃以上时，固体成分为氧化钙，
故答案为：CaCO3和CaO；800．
㈣ 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示： 查阅
（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案为：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氢氧化钙发生反应，所以防止对检验分解产物CO 2 的干扰，要除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在还原氧化铜之前要将气体干燥，一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，
故答案为：除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO 2 的干扰；在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）；
（3）B的试管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，产生大量无色气体应该是二氧化碳，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案为：乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成金属铜和硫酸铜，根据实验现象：溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu 2 O，故答案为：红色固体中含有Cu 2 O；
②设红色固体中氧化亚铜的物质的量是x，金属铜的物质的量为y，根据质量关系得：144x+64y=6.8，根据电子守恒，得出：2x+2y= ×（5-2），两式联立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的质量分数为： ×100%=50%，故答案为：50%． |
㈤ 带结晶水的草酸分解时装置为什么要向上
一般用试管加热固体要将试管口向下倾斜，防止水蒸气冷凝后流至试管底造成危险。
但此处将试管口向上倾斜，目的是防止草酸液化流出试管。因为草酸熔点较低，加热时易液化，若草酸直接进入后续装置可能会影响实验进行。
㈥ 草酸分解检验实验装置
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，内说明草酸容分解产生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．
故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
㈦ 草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究：经查阅资料知道，无水
（1）草酸中含有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律可知，草酸的分解产物可能是二氧化碳和水；故填：CO2；H2O；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，水能使无水CuSO4变蓝，所以澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有二氧化碳，无水CuSO4变蓝，证明产物中还有水；若产物中有CO，则乙实验干燥管的尖嘴处点燃后观察到蓝色火焰，烧杯内壁澄清石灰变浑浊；故填：CO2；H2O；蓝色；变浑浊．
（4）实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色可以证明反应后气体含有H2O，澄清的石灰水变浑浊证明气体中含有CO2，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧证明有可燃性气体H2或CO，由此得出猜想二正确，反应方程式为H2C2O4 | △ | .
㈧ 某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC 2 O 4 ·nH 2 O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如
(1)检验装置气密性
(2)用生成的N 2 排除装置内的空气，避免空气中CO 2 对实验造成的干扰； 使分解产物全部通过后面的装置，充分反应
(3)CO 2 ；F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红)；在CD之间连一个盛有无水CuSO 4 的装置；FeO
(4)FeC 2 O 4 ·2H 2 O FeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O |
㈨ 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：
（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．若选装置a可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，若选装置b可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂；
（2）①A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，因为一氧化碳有毒，污染空气，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明存在CO 2 的现象是：澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．
故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．
（3）一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．
答案：
（1）固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂
（2）①除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；
②澄清石灰水变浑浊；D中黑色固体变红；
（3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应． |
㈩ 同学们，你们爱吃巧克力吗你们可知道，在巧克力中含有一种常见的化学物质--草酸（化学式为C2H2O4）．草
【实验论证】（1）饱和澄清石灰水可以检验和吸收二氧化碳．
故答案为：检验并吸收产物中的CO2；
（2）一氧化碳具有还原作用，能使红棕色的氧化铁还原为黑色铁，化学反应式是3CO+Fe2O3 |
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FeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O