海带提碘实验装置氯气

④ 海带中提取碘步骤，方程式

步骤：

1. 海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液；

2. 通过过滤，得到不溶的残渣回；

3. 滤液为含碘离子的溶液答；

4. 加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质；

5. 再通过蒸馏提取出碘单质。

方程式：氧化剂可以用氯气，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

⑤ 从海带中提取碘的实验

因为海带灰中的碘是以碘化物存在的，加氯水可以把其氧化成碘单质，通过升华收集。因为新制的氯水才会有氯气存在，长时间放置，可能氯水变成氯化氢了和次氯酸了，而时间更长，可能次氯酸也分解了。

⑥ 海带提碘的步骤

步骤：
1. 海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液；
2. 通过过滤，得到不溶的残渣版；
3. 滤液为含碘离权子的溶液；
4. 加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质；
5. 再通过蒸馏提取出碘单质。
方程式：氧化剂可以用氯气，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH为中性。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。

⑦ 海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时，通入氯气，KI溶液变为黄色，继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去

氧化性Cl₂＞I₂，KI溶液中通入氯气发生Cl₂+2KI=KCl+I₂，溶液变成黄色，继续通入氯气，发生5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：√，原因是过量的氯气和碘反应生成HIO₃而导致溶液褪色．

⑧ 海带提碘的氧化剂为氯气时会不会污染

双氧水的确是最合适的,因为它的还原产物是水,无须处理,也不会污染或对人体有伤害.
用新制氯水也可以,不过根据具体情况要考虑生成的Cl-和多余的Cl2是否要处理.

⑨ 海带提碘的步骤，药品，实验仪器

海带中碘的提取
【实验目的】：提取海带中的碘元素
【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验
2KI
+Cl2==
I2
+2KCl

I2
遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】：天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【实验药品的选择】：海带，氯水，淀粉溶液，四氯化碳
【实验步骤及现象】：
实验步骤
现象
解释及反应方程式
①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，放在坩埚中。
海带表面原理有较多白色的附着物
不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧。
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却
干海带烧成白色灰烬
将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
海带灰煮沸时溶液浑浊
使碘离子进入溶液
④过滤，收集滤液，弃去滤渣
滤液
得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色
方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振荡，静置。
加入ccl4后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层，有色层在下层，颜色
碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。