氨气的喷泉实验装置改进

『壹』 氨气溶于水的喷泉实验

实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入版水）的塞子塞权紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有水的烧杯里（水利预先加入少量酚酞试液）。安装好装置，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
实验现象：烧杯里的溶液有玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性。
实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。
气体在水中溶解度较大，或气体与液体能剧烈反应，形成较大压强差都能做成喷泉实验，如HCL\HBr\HI\SO2\CO2用NaOH溶液吸收
注意问题：1烧瓶要干燥2氨气要充满3塞子要严密4由滴管内挤入的水不要太少

『贰』 氨气的喷泉实验装置为什么要用热毛巾

胶头滴管里面装的是水而已,一开始的时候,圆底烧瓶里面充满了氨气,但是由于尖嘴管的口径很内小,所以氨气很难容扩散到尖嘴管里面而溶到水里,这样就很难产生压力差.但是当用胶头滴管将水挤入烧瓶时,那点水就足够溶解大量的氨气(氨气极易溶于水).产生一个比较客观的低压,从而使外部的水被大气压挤入,通过尖嘴管形成喷泉.
如果不用胶头滴管,用热毛巾的作用我想是提升瓶内温度而增大瓶内气压,把氨气挤入尖嘴管溶入下面的水中,这样也能产生一个低压,原理类似.

『叁』 喷泉实验装置原理是什么

根据克拉伯龙方程(也称理想气体状态方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R为常数)。

要使P变小，可改变n、T、V中的一个变量。

所以减小气压的方法有三种：①减少气体的物质的量(n)；②降低气体的温度(T)；③增大气体的体积(V)。

减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。

物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。

对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关。

①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。

②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败

实验过程

实验者用滴管把少量的水挤入一个充满了氨气的干燥容器中。氨气溶解在水中，使容器内产生负压。因此更多的水在大气压的作用下从另一个入口处进入，产生喷泉效应。这一演示实验可用于向初学者介绍气体溶解度和气体定律等基本概念。

其他在水中具有相对较高溶解度的气体，例如氯化氢气体或二氧化硫气体，可用于替代氨气使用。

改进

改进之一是加入酚酞或紫甘蓝作为指示剂，产生彩色效果；另一种方法则是将氨气换成液体蒸汽（如水蒸气）。在这种情况下，实验者需要加热盛有少量水的容器，使之全部变为水蒸气，然后将容器快速降至室温。当其蒸汽压高于室温蒸汽压时，蒸汽会自发凝结为液态，从而产生相似的效果。

以上内容参考网络-喷泉实验

『肆』 化学氨气喷泉实验

等于
甲进的水少，说明甲收集的氨气少；乙进的水多，说明乙收集的氨气多。但二者进入的水都是因为氨气溶于水而产生内外气压差而被压入的。既然都是氨气自己溶进去的，所以物质的量浓度应该一样。

『伍』 某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因

可能有的原因:
装置的气密性不好,主要可能是塞子不紧;
烧瓶不干燥,收集到的氨气在实验前就溶解了;
氨气不纯,或者说收集的不满,一定要用湿润的石蕊试纸验满

『陆』 用氨气做喷泉实验的失败原因有哪些

装置密封性不好，漏气，
氨气太少，形成的负压太小，
一开始瓶子湿，使得氨气收集过程中就全溶掉了，还是因为氨气少

『柒』 氨气的喷泉实验

在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。
在干燥的圆底烧瓶里充回满氨气，用带有玻璃管答和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。
实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

『捌』 氨水喷泉实验原理

就拿氨气氯化氢喷泉实验为例

氨气和氯化氢都极易溶于水 1体积的水可以溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢 因此二者都是极易溶于水的物质

用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3),瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧,玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中(装置如图所示)。打开玻璃管上的止水夹,用手挤控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触,即可形成白色的喷烟 。烧瓶内压强减少，浓盐酸会进入烧瓶，产生白色喷泉。

只要是反应能够造成压强差的反应 都可以设计为喷泉实验 或者是易溶于水的气体、不易溶于水的气体 只要能对压强造成影响 就可以

实验原理图

『玖』 高中化学研究性学习

以下报告中组成人员、分工等自己填入

课题名称：探究彩色喷泉

一、课题的提出：老师在课堂上演示了氨气喷泉实验时，学生无不为其美丽而惊叹，虽然在老师的讲解下，我们初步明白喷泉实验利用氨气在水中溶解度很大（体积比1：700），在短时间内烧瓶内气压减小，从而使外界大气压大于瓶内气压，在打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。但是除了形成单一的红色喷泉，能不能形成其他颜色的喷泉呢？如果可以要选用什么药品？能不能设计出彩虹般的喷泉？

二、查阅资料，得到以下信息：

材料一：

喷泉的颜色是由以下条件所决定

（1）由溶液的酸碱性决定。

如氨气溶于水显碱性，向烧杯中的水溶液滴加酚酞，酚酞遇碱显红色，因此形成了红色喷泉。若改用紫色石蕊试剂，则会形成蓝色喷泉。氯化氢、二氧化硫等溶水呈酸性，向烧杯滴加紫色的石蕊试剂，石蕊遇酸变红色，因此形成了红色喷泉。

（2）由气体与液体反应后的生成物所决定的。

喷泉溶液的颜色还可通过瓶内气体与所选的特定溶液反应后得到的生成物的颜色决定的。

常见气体较易形成喷泉实验组合

气体

吸收液

喷泉颜色

HCl(SO2)

H2O+石蕊

红色

HCl

H2O+AgNO3

白色

NH3

H2O+酚酞

红色

NH3

H2O+FeCl3

红褐色

Cl2

NaOH+AgNO3

白色

NaOH+KI-(淀粉)

蓝色

NaOH+NaBr

橙色

CO2

NaOH+澄清石灰水

白色

材料二：

课本中利用氨气和滴有酚酞的水形成红色的喷泉，在惊叹其美丽的同时，却也因其颜色单一而感到乏味，于是通过查阅资料，有三种方案可以设计出多种颜色的喷泉。

第一种方案：烧瓶中由装一种气体改装两种或多种气体。这些气体互不反应,但却能与同一种液体反应生成不同颜色的产物而形成彩色喷泉。

第二种方案：烧杯中由盛一种溶液改盛几种互不反应的溶液,而烧瓶中只盛一种气体,且这种气体能与上述几种溶液反应生成不同颜色的产物而形成彩色喷泉。

第三种方案：用烧瓶装几种互不反应的气体,烧杯也装几种互不反应的液体,且这几种气体能与上述几种溶液反应生成不同颜色的产物而形成彩色喷泉。

三、实验过程：

1、设计实验装置（如图）

2、本课题分为四个小组，选择HCl、NH3、Cl2、CO2做为原料气，再通过选择不同的实验溶液，达到彩色喷泉的效果。

3、实验步骤：

（1）先用一个干燥的圆底烧瓶收集足够量实验用气体；

（2）用带有三根玻璃管(一端成尖嘴状,且尖嘴状一端应插入烧瓶内)的塞子塞紧瓶口,倒置烧瓶,三根玻璃管的末端分别插入盛有实验需用的三种不同试剂溶液的酸奶瓶里；

（3）三位学生同时挤压酸奶瓶,由于烧瓶内的气体极易溶于上述三种溶液中，使烧瓶内压强减小，酸奶瓶内溶液由玻璃管进入烧瓶，从而形成多种颜色的彩色喷泉。

（4）更换烧瓶内其他与酸奶瓶中溶液，达到更多的颜色喷泉。

实验的气体、溶液、颜色、变色原因如下表（其中颜色和变色原因由我们通过实验和查阅相关资料填写），装置如图

编号烧瓶中气体烧杯中的液体喷泉的颜色变色的原因

1HCl石蕊试液红色HCl的水溶液呈酸性，遇石蕊试液变红

硝酸银溶液白色产生了白色的AgNO3沉淀

氢氧化铜悬浮液绿色2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O，在CuCl2的水溶液中存在[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+两种绿色离子

2Cl2KSCN的FeCl2溶液红色Cl2氧化Fe2+变为Fe3+，使KSCN变红

KI的淀粉溶液蓝色Cl2置换出KI中的I2，I2与淀粉变蓝

KBr的CCl4溶液橙色Cl2置换出KBr中的Br2，Br2的CCl4溶液呈橙色

3NH3酚酞试液红色NH3的水溶液呈碱性，遇酚酞变红

石蕊试液蓝色NH3的水溶液呈碱性，遇石蕊变蓝

FeCl3溶液红褐色产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀

4CO2酚酞NaOH溶液无色透明CO2与NaOH产生Na2CO3，使酚酞褪色

紫色石蕊试液红色CO2的水溶液呈酸性，遇石蕊试液变红

澄清石灰水白色产生了白色碳酸钙沉淀

四、实验总结：

通过“探究彩色喷泉”的实验研究，我们知道了形成化学喷泉的各种原理，探索了喷泉实验装置及改进，成功的做成了多种颜色的化学喷泉，获得了学习的能力。

缺点是依赖老师的地方还比较多，以后要更多的自己动脑筋，做到自主学习，争取更大的收获。