探究氢气燃烧的产物的实验装置

1. 一瓶纯净的氢气,如何设计一个实验,探究氢气在空气中燃烧的产物

在空气中点燃纯净的氢气时,在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿可以看到干燥烧杯壁上有小水滴凝结
2H2+O2=2H2O.水蒸气遇冷凝结

2. 氢气燃烧的实验现象

氢气在空气中燃烧会发出淡蓝色的火焰，其装置就是直接在玻璃尖管中点燃，那么我们真的能看到淡蓝色的火焰吗？
在玻璃里，含钠离子，而钠离子的焰色却是黄色的，所以，用上述方法只能看到黄色的火焰，却不能看到淡蓝色的火焰。如果要实现淡蓝色的火焰，可采取以下方法：
方法一：用石英导管(天价，不适于普通中学的实验室)
方法二：用铜管(具有欺骗成分，因为铜元素的焰色为绿色，而且铜能导热，对用橡皮管连接铜管，点燃时会影响气密性)
方法三：用小试管，直接在小试管中加入镁与硫酸，在试管口点燃(对于刚接触化学的中学生，以他们的实验操作能力，对反应如此剧烈的实验，似乎要求太高)

3. 如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．其中：（1）能随时使氢气发生

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；
（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；
（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b，需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．
（4）氢气是高能燃料，具有发热量高、燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

4. 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(4)探究氢气燃烧的产物的实验装置扩展阅读

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

5. 氢气燃烧实验的目的,现象,结论,方程式,微观图示.

氧化钙的作用应该是除去氢气中的水蒸气或潮气；现象，氢气在空气燃烧，呈现淡蓝色火焰，放出大量的热，成有冷水的烧杯底部表面附有水；

6. 实验室制备氢气的方法及装置图

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2装置从左至右来，从上到自下为，长颈漏斗，烧瓶，导管，水槽，集气瓶注意事项是点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管(为什么
)重新检验.
使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸.

7. 氢气在空气中燃烧的实验现象

氢气在空气中燃烧，其实就是氢气和氧气化学反应生成水。做此试验时用一根金属管或玻璃管接入氢气再罩一个大一点的玻璃罩，罩玻璃罩是为了观察氢气燃烧的过程，并生成水，水蒸气在玻璃罩上冷凝流下的过程，最好玻璃罩放在水盆里，然后打开氢气开关，在管口点火发生燃烧，可见玻璃罩上有水滴形成，并玻璃罩内水位上升，大约到上升五分之一的位置就熄火了停止燃烧，说明氢气在空气中燃烧是和氧气反应生成水，氧气约占空气体积比21%。

8. 氢气 一氧化碳和甲烷的物理性质,化学性质和燃烧时的发生装置

氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。在常
，
的
是稳定的。在点燃或加热的条件下，氢气很容易和多种物质发生
。纯净的氢气在点燃时，可安静燃烧，发出
色火焰，放出热量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的
，可以烧杯壁上见到水珠。
2H2+O22H2O
把点燃氢气的
伸入盛满
的集
中，氢气继续燃烧，发出苍白色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。该气体遇空
的
呈雾状，溶于水得
。
H2+Cl22HCl
在点燃氢气之前，一定要先检验氢气的纯度，因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。实验测定，氢气中混入空气，在体积百分比为H2∶空气=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范围内，点燃时都会发生爆炸。氢气不但能跟氧单
，也能跟某些
里的氧发生反应。例如：将氢气通过
的
，可得到红色的
，同时有水生成。
H2+CuOCu+H2O
在这个反应里，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成了水；氧化铜失去了氧，被还原成红色的铜，证明，氢气具有
，是很好的
，氢气还可以还原其它一些（一）
的
有：
（1）无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水，易溶于
等弱极性的
。（二）一氧化碳的
有：
（1）一氧化碳是碳或含碳
得来，可以在空气或
中燃烧变成
，放出大量的热，火焰呈蓝色，可用作
。
（2）一氧化碳具有较强的
，在工业上常用来性冶炼金属，把金属从它们的
中还原出来。如CO+CuO=Δ=Cu+CO2
（3）一氧化碳易与人体
结合，使血红蛋白失去携
，机体缺氧而发生中毒，所以一氧化碳有毒。帮忙采纳，谢谢。

9. 氢气燃烧有什么现象怎样来检验产物

氢气燃烧发出蓝色火焰，产物为水，检验的方法是拿一个干燥的烧杯罩在火焰上，有小水珠生成。

10. 氢气可燃性实验步骤

答案： 解析： (1)在第二步前应检验装置的气密性；在第四步之前应先检验氢气的纯度 (2)把试管横放，将锌粒放入试管口，然后将试管慢慢地竖起，使锌粒缓缓地滑入试管底部 (3)向试管中加入不超过14mL(或不超过试管容积1/3)的硫酸 (4)铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳