二氧化碳制硅酸实验装置图

A. 为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸

（1）盐酸

原因：因为要确认三者的酸性强弱，第一步用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸。

（2）碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的HCl

原因：盐酸具有挥发性，所以当盐酸和碳酸盐反应制取的的二氧化碳中会混杂有HCl，HCl的存在会使后续试验受到一定程度的干扰，所以需要去除HCl，但同时又不能引入新杂质，所以选择用碳酸氢钠溶液

（3）硅酸钠溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3

原因：锥形瓶中反应生产的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应时能看到有明显的白色沉淀生成，碳酸是由水和二氧化碳反应生产的。

但同时碳酸又能和硅酸反应，这正好符合强弱酸的规定。这个现象可以证明用于验证碳酸的酸性强于硅酸。反应离子方程式为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓

（4）HCl，H2CO3，H2SiO3

原因：根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，说明盐酸酸性比碳酸酸性强，用碳酸和硅酸反应，证明碳酸酸性比硅酸强。

(1)二氧化碳制硅酸实验装置图扩展阅读

关于强酸制弱酸

1、强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。

2、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。

3、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

因此对于强酸制弱酸，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

B. 验证硅酸的酸性比碳酸弱的装置图是什么

装置可选实验室制二氧化碳的装置,再将生成气体经除杂后通入硅酸钠溶液中.
即：发生装置——除杂装置（饱和食盐水除HCl）——主体实验（硅酸钠溶液）

C. 下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好．挤压胶头，滴入稀盐酸．______

D. 为了确认盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，利用如图装置，一次实验即可达到目的。怎么做

E中加入碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸滴下，有二氧化碳生成，说明盐酸强于碳酸；二氧化碳通过F到G与硅酸钠反应，生成原硅酸沉淀，说明碳酸强于硅酸。注：二氧化碳和水就相当于碳酸!谢谢！！

E. 二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验装置图

二氧化碳制取装置

F. 高中化学实验装置：关于下列各装置图的叙述中，正确的是(AB)

选AB。
A.正确，H2SO4与碳酸钠生成CO2，CO2与硅酸钠溶液生成硅酸。证明非金属性：S＞C＞Si。
B.正确，收集密度比空气大（Cl2、HCl、NO2）的从长口进，收集密度比空气大（H2、NH3）的从短口进。
C.错误，分离互不相溶的液体应该用分液漏斗。
D.错误，需要用的是Na2CO3溶液，否则乙酸乙酯会完全水解。而且不能伸入试管中，否则会发生倒吸。

G. 二氧化碳制取装置(图).

试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实验步骤：
（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置
（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，
如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满
二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，
将集气瓶口向上放在桌子上备用。
要点：
（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。
因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，
从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，
它不会使二氧化碳损失
1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!
2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!

H. 下图是实验室制取二氧化碳的装置图： ⑴ 指出图中有关仪器的名称：a________；b_______⑵ 指出图中错误