回收氯化氢实验装置

3. 收集氯化氢气体用什么方法

向上排空气法,因为HCl(分子量36.5)比空气(平均分子量29)重.
不能用排水集气法,因为HCl易溶于水

4. 氯化氢气体的制备 实验室和工业两种方法,麻烦把实验室装置图发出来,

实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应,不加热或稍微加热版,生成硫酸氢钠和氯化权氢. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工业制法：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==点燃==2HCl

5. 除去氯气中的氯化氢的装置图

可以用洗气瓶装置,注意气体"长进短出"，所用溶液为饱和食盐水。具体装置如图内：
除杂原理：
1.
氯化容氢易溶于水
2.
因为
Cl2+
H2O=Cl-
+ClO-
+
2H+是可逆反应，而饱和食盐水一方面既可以吸收氯化氢，另一方面当中含有高浓度氯离子，将以上反应平衡推向左边，减少氯气溶解在水中的机会，这样就可以既除去氯化氢而不会影响到氯气了。
另外之后氯气可用浓硫酸干燥。

6. 吸收氯化氢的尾气装置

看动画你就明白了，不明白就再看下面的回答：
注意到，氯化氢是易溶专于水的气体，若属用直导管吸收，则易倒吸，放上漏斗后，仍会倒吸。但此时倒吸的水进入漏斗中，因为漏斗有较大的容积，能把水暂时储存起来，等储存到一定量时，由于重力作用，谁就要掉下来，漏斗就空了，可继续发挥效应。
向此类防倒吸装置，在实验设计中很常用，应注意积累。
先简要列举如下：
1）锥形瓶型：用锥形瓶储存倒吸上来的液体，注意，进出锥形瓶的两根导管时一样长的。这也可作为判断这类装置的标志。
2）大肚子型：用一个中间膨胀的导管插入要溶解气体的容器内。中间的大肚子，用于吸收被倒吸的液体。
3）液封型：将导管插入某种密度大于水，且不溶解该气体的液体中。（如四氯化碳）

7. 实验室制取二氧化碳,用什么吸收氯化氢气体

，但不会吸收二氧化碳），会生成二氧化碳滴加过量的盐酸，然后用浓硫酸吸收水分，然后用饱和碳酸氢钠溶液吸收就可以了（可以吸收氯化氢

8. 氯化氢用水吸收制得盐酸的实验装置

我用的是手机,不方便发图,只能用说的了.实验室里会用一个烧杯里盛上水,再用一个漏斗于水面相切地放在水面上.是不是很难想象?或者把干燥管细的一端浅浅的插入水中.这么做完全是为了防止因氯化氢被水吸收太快导致倒吸.工业上要简单的多.他们把氯化氢通到一间房子里,然后从上面通水进去吸收.美其名曰"淋洗".

9. 实验室制取氯化氢的实验装置图

如图

10. 实验室制取氯化氢，氯气

HCl：没化学式，是物理变化，用可加热玻璃（圆底烧瓶等），混合浓硫酸和浓盐酸，可以适当加热；
注意所有橡胶塞要包上保护物；
提纯没什么必要；
气体收集可以使用排煤油之类的方法或者排空气法，根据所排气体相对密度选择，用集气瓶配合双口赛，两个导管一长一短插入瓶内搜集，但事实上一般不搜集而是直接使用；
尾气处理可以使用NaOH溶液吸收

Cl2：4HCl+MnO2=Cl2+2H2O+MnCl2，用可加热玻璃（圆底烧瓶等），反应需要加热；
提纯主要考虑水、HCl，首先通过饱和NaCl液吸收HCl，然后通过浓硫酸吸水；
气体收集可以使用排空气法，操作同上，还是要考虑所排气体相对密度；
尾气可以直接使用NaOH吸收