实验室氯化钙干燥装置

Ⅰ 实验室用常温常压干燥器里面装的颗粒是什么物质

化学吸附干燥剂：
1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体；
2、中性干燥剂：无水硫酸铜、氯化钙，一般气体都能干燥，但氯化钙不能干燥氨气；
3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。【应该是碱石灰（CaO与NaOH的混合物）】

Ⅱ 实验室干燥氯气，装置应选用是氯化铵与什么试剂

选用干燥剂的基本原则就是所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：
①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5
②碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH
③中性干燥剂：无水CaCl2
中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：
①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性，如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S气体，因为二者会发生氧化还原反应 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

常用的无机干燥剂

为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等

6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等

由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。

气体名称 常用干燥剂 气体名称 常用干燥剂

CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2

CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5

Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰

H2 CaCl2、P NO Ca(NO3)2

HBr CaBr2、ZnBr2 、 O3 CaCl2

HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5

HI CaI2

Ⅲ 为什么再回流冷凝管上端及接收器的直管上都要装氯化钙干燥管

避免潮气进入。
回流提取时冷凝管上端需要封口。
蒸气的冷凝发生在内管的内壁上。内外管所围出的空间则为行水区有吸收蒸气热量并将这热量移走的功用。进水口处通常有较高的水压，为了防止水管脱落，塑胶管上应以管束绑紧。当在回流状态下使用时，冷凝管的下端玻璃管要插入一个橡皮塞，以便能塞入烧瓶口中，承接烧瓶内往上蒸发的蒸气。

Ⅳ 干燥剂有哪些，分别干燥什么气体，装置

1.常用的干燥剂有三类：

第一类为酸性干燥剂,有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；

第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸镁等.

2.干燥剂都是用来吸收水分的，只能用来干燥不与之发生化学反应的气体。

3.干燥剂不存在干燥装置，都只是物品而已。

Ⅳ 无水氯化钙能做干燥剂的条件是什么原理是什么高中化学，谢谢！

氯化钙有高溶解度、高溶解热、极强的吸湿性的物理性能，它不仅仅能结合结晶水，还吸收大量水分。因此氯化钙干燥剂的原料就是用氯化钙来制作。

氯化钙干燥剂主要原料氯化钙是采用优质碳酸钙和盐酸为原料，经反应合成、过滤、蒸发浓缩、干燥等工艺过程精制而成。氯化钙干燥剂具有吸附活性静态减湿和异味去除等功效。不仅吸附速度快，吸附能力高（吸潮率可达自身重量300%以上），且无毒，无味，无接触腐蚀性，无环境污染，尤其对人体无损害，广泛应用于油封，光学医疗，保健食品及军工产品。
使用范围：用于纯碱生产，颗粒状的无水氯化钙常作为干燥剂填充干燥管，用氯化钙干燥过的巨藻（或称海草灰）可用于纯碱 的生产。用于家用除湿器：一些家用除湿器会使用氯化钙吸收空气中的水分。用于气体和有机液体的干燥剂或脱水剂：氯化钙还可作为气体和有机液体的干燥剂或脱水剂。由于氯化钙是中性的，因此它可以干燥酸性或碱性的气体和有机液体，可也在实验室制取少量气体如氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等时干燥这些制出的气体。用于包扎急救：无水氯化钙作为吸水剂已被FDA批准用于包扎急救，它的作用是确保创口处的干燥。

Ⅵ 实验室常用的干燥剂

为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。

常用的干燥剂有三类：

第一类为酸性干燥剂,有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；

第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱，石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂：

1、硫酸钙，小快中性，在163℃（脱水温度）下脱水再生。

2、氧化钡，慢，碱性，不能再生。

3、五氧化二磷，大，快，酸性，不能再生。

4、氯化钙(熔融过的)，大，快，含碱性杂质，200℃下烘干再生。

5、高氯酸镁，大，快，中性。烘干再生（251℃分解）。

6、三水合高氯酸镁，快，中性，烘干再生（251℃分解）。

7、氢氧化钾(熔融过的)，大，较快，碱性，不能再生。

8、活性氧化铝，大，快，中性。在（110～300）℃下烘干再生。

9、浓硫酸，大，快，酸性，蒸发浓缩再生。

10、硅胶，大，快，酸性，120℃下烘干再生。

11、氢氧化钠(熔融过的)，大，较快，碱性，不能再生。

12、氧化钙，慢，碱性，不能再生 。

13、硫酸铜，大，微酸性，150℃下烘干再生。

14、硫酸镁，大，较快，中性、有的微酸性，200℃下烘干再生。

15、硫酸钠，大，慢，中性，烘干再生 。

注：使用高氯酸盐时务必小心,碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。

(6)实验室氯化钙干燥装置扩展阅读：

干燥剂使用分类：

医药保健品、生物试剂、食品行业专用干燥剂。专用干燥剂特点：卫生要求高，包装材料通过美国FDA论证，产品小巧高效、精致环保，有较好的相容性和化学稳定性。

按应用环境区分，一般为三种情况：

（1）在小环境中使用：干燥剂直接放在瓶、罐或其他密闭的小袋中，使小环境中的物品保持干燥。

（2）在中环境中使用：干燥剂直接放在包装的纸箱（或包装桶、袋）中使用，以避免包装中的物品受潮。

（3）在大环境中使用：干燥剂直接放在类似仓库、集装箱中使用，以达到控制大环境湿度的目的。

参考资料来源：网络-干燥剂

Ⅶ 如何用无水氯化钙干燥有机液体是将无水氯化钙直接投入有机液体里面的吗

无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥，但不能用来干燥乙醇和氨（会与氯化钙反应生成CaCl2·4C2H5OH和CaCl2·8NH3）。生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
不是的，在使用的过程要因干燥的物质有关系，具体的情况具体对待。
例如干燥气体，是把气体通过无水氯化钙的干燥装置。

Ⅷ 干燥塔怎么装填氯化钙干燥剂

下面放好棉花，把氯化钙粉碎，倒进去，晃一晃，再加点，直到接近加满为止，上面塞上棉花，盖上盖即可。

Ⅸ 如何用无水氯化钙干燥

无水氯化钙干燥：
实验室用的话：一般放在最末端；（用玻璃管）
家庭用的话：用棉布包好,放在需要干燥的地方；
工业用：直接洒在需要干燥的地方

Ⅹ 装置球形干燥管中到试剂是无水氯化钙,作用是什么

球形干燥管中的无水氯化钙，一般起干燥作用。
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