实验室制取乙炔各装置的作用

⑴ 实验室制取乙炔 cuso4作用

实验室中是采用碳化钙即电石来制取乙炔的.
硫酸铜是用来除杂：产生的气体通过硫酸铜溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3杂质,得到较纯净的乙炔.
比如除去
H2S：
H2S
+CuSO4=CuS↓
+H2SO4

⑵ 高二化学，请问实验室制取乙炔的反应原理是什么

1、反应原理：
CaC2+2H—OH
--->
C2H2↑+Ca(OH)2
+127KJ
2、实验装置：
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a
碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b
反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。

⑶ 实验室制取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
药品:
①CaC2:碳化钙 离子晶体 俗名电石,电石中常含有硫化钙 砷化钙 磷化钙,它们与水生成 ASH3 PH3等有毒臭味气体 可以用硫酸铜溶液来除杂
实验时使用块状电石而不用粉末状是为了减缓反应速率
②实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流 可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控制生成乙炔的速率
发生装置:固液常温型 用排水法收集气体
操作步骤及注意事项:
①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水
②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花
③本反应不能用启普发生器 原因如下
1>反应剧烈不易控制
2>电石与水生成粉末状固体会堵塞下口
3>反应剧烈放热易使反应器炸裂
现象①高锰酸钾溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒浓黑烟
结论:①乙炔具有还原性②乙炔能与溴发生加成反应③乙炔具有可燃性
至于你的最后一个问题,由于本实验比较剧烈,用圆底烧瓶比较安全,但不是必须用 用试管 锥形瓶都可以
试管加棉花在前面已经解释过了
P.S.这是本人的有机化学笔记,很全的,考点基本都在这里面,考点还有碳化钙的电子式 装置的气密性检查方法等 望楼主采纳 谢谢啦 有什么不懂的可以互相交流以下

⑷ 乙炔的发生装置和收集装置是什么

乙炔的实验室制法：
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（剧烈反应,放出大版量热）
由反应物状态和权反应条件可知发生装置为：固液不加热型发生装置.
收集方法：排水集气法

⑸ 乙炔的制备原理操作及注意事项，还有如何除杂等

由电石（碳化钙）与水作用制得
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。

原理：电石发生水解反应，生成乙炔。
装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
试剂：电石（CaC₂）和水。
反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
收集方法：排水集气法 或向下排空气集气法（不常用）
尾气处理：点燃
杂质气体：H2S，NH3，可以通过CuSO4来除H2S，因为氨气极易溶于水，也可以被吸收，最后通过浓硫酸除掉水蒸气以及挥发出来的NH3,

⑹ 制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液不加热
制取气体装置，
因此还可以用来制取氢气、二氧化碳以及用过氧化氢溶液制取氧气等。

⑺ 求制取乙烯、乙炔的实验装置、反应原理和收集方法

乙烯CH2=CH2 试验装置复是制氯气的装置加制上温度计 药品 浓硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石） 反应原理(不太方便写方程式，你将就看) 乙醇（170度+浓硫酸，是反应条件）＝＝C2H4+H2O
注意制取时候先加乙醇后加硫酸（原因和稀释浓硫酸同） 快速加热到170度， 温度计插到混和反应物里面
收集就排水吧

乙炔C2H2 制取装置是 酸制氢气，二氧化碳的装置（严禁使用启普发生器）
用电石（CaC2），水复分解反应生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用饱和食盐水，因为食盐水含水少，减慢反应速度，防止反应太剧烈。
除杂用碱溶液吸收杂质磷化氢，硫化氢等等。（工业电石有磷硫杂质）
收集用排水法

⑻ 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空： （1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化