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测定过氧化钠的纯度的实验装置图
发布时间：2022-04-13 10:09:19Ⅰ 现有一定量含有NaOH杂质的Na 2 O 2 试样5.00g，分成等质量两份，用两种方法测定Na 2 O 2 试样的纯度．请
| （1）①、利用过氧化钠与水反应生成氧气，然后排水量气法测定氧气的体积，进而计算Na 2 O 2 试样的纯度，故选择⑤①④， 故答案为：⑤①④； ②装置的组装顺序：固体混合物与水反应，吸收生成的氧气中的水蒸气，用排水量气法测定氧气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接顺序为：（G）接（A）（B）接（F）， 故答案为：（G）接（A）（B）接（F）； ③产生氧气140mL，令过氧化钠的质量为mg，则： 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ， 156g 22.4L mg0.14L 所以156g：mg=22.4L：0.14L 解得：m=0.975g 所以样品中过氧化钠的纯度为
故答案为：39%； （2）①图中所以的仪器是移液管，将移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管则保持垂直，放开食指，使溶液沿容器内壁自然流下，待移液管内溶液流凈后，再等待片刻，取出移液管，留在管口的少量液体不要吹出，故D正确； 故答案为：D；移液管； ②消耗的盐酸体积为
故答案为：78%； （3）①第一种方法过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出，误差较大，故第二种方法更为可靠，故答案为：第二种方法； ②过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出，误差较大， 故答案为：过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出； ③可以在反应加入二氧化锰做作催化剂，使反应生成的过氧化氢分解生成氧气完全排出， 故答案为：反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体． |
Ⅱ 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样， 用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的 纯度。
Ⅲ 高一化学：实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用如图装置实现。锥形瓶中应放药品分液漏斗中
不可以，稀盐酸是由氯化氢溶于水制成的，在于过氧化钠反应时会放出大量的热，届时会有氯化氢气体挥发出去和实验所需生成的氧气混在一起，使实验出现偏差，导致计算结果不准或错误。
Ⅳ 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO
（1）检验该装置气密性方法为：连接好装置，在F中进入适量水，关闭装置A中分液漏斗阀门，若F中长导管水面上升，停止加热后水面下降，说明气密性良好，
故答案为：F（或G）；F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出）；
（2）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，
故答案为：硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2；
（4）装置D中氧化钠、过氧化钠分别与二氧化碳发生反应，反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；
（5）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）=
| 224×10?3L |
| 22.4L/mol |
过氧化钠的纯度为：ω（Na2O2）=
| 0.02mol×78g/mol |
| 2.0g |
故答案为：78%．
Ⅳ (12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na 2 O)的纯度。 (1)甲组同学拟选用左
| (12分)（1）①2Na 2 O 2 +2H 2 O===4NaOH+O 2 ↑；(1分) Na 2 O+H 2 O="==2NaOH" (1分) ②EDG (2分) ③样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分) ④待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。(2) （2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。(2) ② (2分)
Ⅵ 实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实现。
气体体积为280ml(标准状况）的物质的量=0.28L/22.4L/mol=0.0125mol Ⅶ 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有Ca
（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，
过氧化钠的纯度为：ω（Na2O2）=
故答案为：78%． Ⅷ 过氧化钠纯度的测定
根据反应得来的气体算出真实的过氧化钠的质量 Ⅸ （10分）现有一定量含有Na 2 O杂质的Na 2 O 2 试样，用下图所示的实验装置测定Na 2 O 2 试样的纯度。(可
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