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硝酸实验室制取装置
发布时间：2022-04-13 04:52:17❶ 实验室中怎样制取硝酸
[原理]
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石回棉网
固体硝答酸钠、浓硫酸
[操作]
在曲颈甑内装入20g硝酸钠和
20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)
此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐.
❷ 硫酸和硝酸的实验室制法（方程式）
硫酸可用抄二氧化硫与卤素水溶液或过氧化氢与SO2反应制备：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4
还可用硝酸氧化硫单质制备：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑
硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑
硝酸易挥发,使反应可以进行.如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4,则反应温度需进一步升高,硝酸分解加剧,产率反而下降.
❸ 请问一下硝酸的实验室制法是什么!
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
❹ 请问一下硝酸的实验室制法是什么！
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
❺ 实验室制硝酸
原料：浓硫酸，硝酸钠
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）回
原理：不挥答发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g)
步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。
注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境
❻ 实验室制取硝酸的方法是什么(写出化学式最好哦)
c2h5oh--c2h4+h2o
药品:浓硫酸,乙醇.(浓硫酸做吸水剂和催化剂)
反应在170度条件下进行
主要仪器:铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计
❼ 实验室制硝酸 浓氨水
（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O (4分) △ 催化剂 （2）①D中有红棕色专气体生成，E中溶液变红色。（2分） ②B中4NH3+5O2===4NO+6H2O，E中3NO2+H2O==2HNO3+NO (4分) ③缺少尾气属吸收装置 （1分）（3）使用热交换器，节约能源 氮氧化物循环吸收 （2分）
❽ （8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的
4NO＋6H 2 O（2分）