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㈣ 某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．回答下列问题：（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂
（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，
故答案为：分液漏斗；B；
（2）硫酸亚铁溶液中亚铁离子具有还原性，能够与氯气反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）装置D中亚硫酸根离子具有还原性，能够被氯气氧化成SO42-，
故答案为：A；
（4）C在为碘化钾溶液，碘离子具有还原性，能够被氯气氧化成碘单质，所以溶液显示棕黄色，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=I2+KCl；氯气还能够将碘单质氧化成碘酸根离子，溶液颜色褪去，根据质量守恒定律可知另一种反应产物为HCl，
故答案为：2KI+Cl2=I2+KCl；HCl；
（5）氯气有毒，会对氮气造成污染，所以多余的氯气需要进行吸收，装置E用于吸收氯气；为了证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，由于次氯酸具有强氧化性，将碘离子氧化成碘单质，所以淀粉碘化钾溶液显示蓝色，
故答案为：吸收尾气；溶液变为蓝色，证明存在ClO-．
㈤ 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．（1）若A装置中固体药
（1）若A装置中固体药品为KClO3，和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成3molCl2，转移电子，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为
，
故答案为：
；
（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl
2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙（硅胶、P
2O
5），干燥的有色布条，
故答案为：无水氯化钙（硅胶、P
2O
5），干燥的有色布条；
（4）氯气和溴化钠反应现象判断氯气氧化性大于溴单质，打开D装置分液漏斗的活塞，滴入E中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，实验步骤为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘，
故答案为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘；
（5）F装置是吸收过量的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O，
故答案为：Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O；
（6）亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO
32-+Cl
2+H
2O=SO
42-+2Cl
-+2H
+，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫，反应的离子方程式为SO
32-+2H
+=SO
2↑+2H
2O，
故答案为：SO
32-+Cl
2+H
2O=SO
42-+2Cl
-+2H
+，SO
32-+2H
+=SO
2↑+2H
2O．
㈥ 氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）若A是用二
（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
| 加热 | .
㈦ 某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验．（1）装置A中发生反应的离子方程式为Mn
（1）装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2C1- | △ | .
㈧ 氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用
（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
㈨ 氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 （1）实验室
| （1）分液漏斗，酒精灯 （各1分，共2分）
（2）饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢（各1分，共2分）
（3）2Fe 2+ + 4Br － + 3Cl 2 →2Fe 3+ + 6 Cl － + 2 Br 2 （2分）
（4）实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl 4 溶液萃取。（1分）
（5）SO 3 2 － 和ClO － 因发生氧化还原反应，故不能共存 （1分）
38. b，褪色；d ，变蓝色（各1分，共4分）
与某化学小组设计如图实验装置制备cl2并探究氯气的相关性质相关的资料
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发布：2025-09-26 18:40:39
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