实验室制备co反应装置

❶ 怎样制作实验室制取二氧化碳的发生装置

二氧化碳的实验室制法.
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分版是CaCO3）.
2、条件：常温权.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.
4、收集方法：
根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.
5、装置：
根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.

❷ 制取二氧化碳所用的装置。

（1）标号仪器分别是抄：长颈漏斗和集气瓶； （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需加热，属于固液常温型，故所选用的发生装置是，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断； （3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；先移短管后熄灯是为了防止水倒吸引起试管炸裂； 故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶； （2）；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了； （3）2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；防止水倒吸入热的试管引起试管炸裂．

❸ 实验室按如图所示装置制取CO个，并检验CO个的性质．试回答以下问题：（5）实验开始前，应先检查装置十的_

（手）实验开始前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，故答案为：气密性；
（2）实验室制取i氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，大理石的主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式：CaCc₃+2HCl═CaCl₂+Cc₂↑+H₂c，故答案为：大理石；稀盐酸；CaCc₃+2HCl═CaCl₂+Cc₂↑+H₂c；
（3）i氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验i氧化碳；连接①和②的导管口，则a中生成的i氧化碳进入B装置，澄清的石灰水变浑浊，故答案为：澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊；
（b）要证明i氧化碳与水发生反应，可利用i氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行证明，故答案为：紫色石蕊溶液；紫色变成红色；
（5）i氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，故答案为：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
（三）装置五中放的是一个用空气充胀的气球，若气球出现F装置中浮起的情况，说明i氧化碳的密度比空气大；所以，设计该实验的目的是探究i氧化碳的密度是否比空气大，故答案为：Cc₂的密度是否比空气大．
故答案为：
（手）气密性；
（2）石灰石；稀盐酸；CaCc₃+2HCl═CaCl₂+Cc₂↑+H₂c；
（3）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；
（b）紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；
（5）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（三）i氧化碳的密度比空气大．

❹ 有如图1所示实验室制取CO 2 的发生装置： （1）与A比较，B装置的优点是______．（2）在加入药品之前，应

❺ （10苏州36）下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 (1)实验室制备CO 2 的化学方程式为：____