配置150毫升盐酸实验装置

㈠ 实验室需要配制时15%需要40%的盐酸多少毫升

设为V,
V*1.25/500*100%=10%
V=40ml

㈡ 实验室配置100ml0.5mol/l的盐酸需要盐酸多少克

配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、筒量、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，则所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；
实验室配制0.55mol/lnaoh溶液100ml时溶液需要naoh的质量为：0.1l×0.55mol/l×40g/mol=2.2g，则所需称量的naoh的质量为2.2g，
故答案为：玻璃棒；100ml容量瓶、胶头滴管；2.2g，
（2）a、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液，溶液冷却后体积偏小，所以浓度偏大，故a错误；
b、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏小，所以浓度偏小，故b正确；
c、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了，溶质的质量为1.8g，溶质的质量偏小，所以浓度偏小，故c正确；
d、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切，溶质的质量偏小，所以浓度偏小，故d正确；
e、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切，溶液的体积偏大，所以浓度偏小，故e正确；
f、定容时俯视液面，溶液的体积偏小，所以浓度偏大，故f错误；
故选：bcde；
（3）用50ml 0.5mol/l的盐酸溶液与50ml0.55mol/lnaoh溶液反应放出的热量为：q=△tcm=3.0°c×4.18j/（g?℃）×100g═1254j=1.254kj，反应生成的水n（水）=0.05l×0.5mol/l=0.025mol，所以该实验测得的中和热为△h=
?1.254kj
0.025mol
=-50.2kj/mol，
故答案为：50.2；
（4）浓硫酸稀释时放热，温度升高，测得的中和热偏小，但中和热的值会偏大，故答案为：偏大．

㈢ 实验室需要配置500g10%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升需水多少毫升

500×10＝50g，50g÷38％＝131.58g，
131.58g÷1.19g/cm的立方＝110.57cm的立方
也就是110.57毫升了、加纯净水直到500g就可以了！

㈣ 怎样配制盐酸

盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：

一、工业制法：电解法

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

(4)配置150毫升盐酸实验装置扩展阅读

盐酸的生活用途

1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：网络-盐酸

㈤ 实验室需要配制10%的盐酸500毫升,需要38%盐酸多少毫升,需要加水多少毫升说说具体的配置过程。

【1】设,需要38%盐酸的体积V(毫升) = 10%X500/36% = 131.6
【2】需要加水的毫升数 = 500 - 131.6 = 368.4
【3】配制过程：
1）在洗净的500毫升的大烧杯中预先加入200毫升蒸馏水；
2）用洗净、阴干的250毫升的量筒，量取 131.6毫升的38%盐酸，缓慢加入上述烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀；
3）继续加蒸馏水，共计至500毫升，搅拌均匀；
4）转移到500毫升的已经洗净沥干的试剂瓶中，盖好瓶塞，再摇匀；
5）贴好标签。

㈥ 欲配制1:3盐酸溶液200ml 时，需浓盐酸和水多少 如何配制

答:配制1:3的盐酸溶液，需要浓盐酸和蒸馏水的量分别是:
200x(1/(1+3))=50mI
200x(3/(1+3))=150mⅠ
用量简当取50mⅠ浓盐酸放入200mⅠ细口瓶中，再用量筒量取150ml蒸馏水也倒入细口瓶中，盖上盖，按住瓶口上下翻转三次，贴上标签，注明日期即可。
(望采纳)

㈦ 盐酸溶液1+1怎样配制

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

㈧ 配制150毫升的2%盐酸普鲁卡因溶液，需加多少克氯化钠，可成等渗溶液

你好，需要的量， 氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好，其水溶液显中性，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品

中文名：氯化钠
英文名：Sodium chloride
别称：食盐
化学式：NaCl
分子量：58.5
CAS登录号：7647-14-5
EINECS登录号：231-598-3
熔点：801℃
沸点：1465℃
水溶性：易溶于水
密度：2.165g/cm3
外观：白色晶体
应用：矿石冶炼，制造调味品，医学上用来静脉注射
管制类型：不管制
分享
理化性质

物理性质

熔点：801°C (1074 K)

沸点：1465°C (1738 K)密度2.165克每立方厘米

氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。

化学性质

电解熔融态氯化钠制取金属钠

2NaCl=电解=2Na+Cl2 ↑
分子结构
图册 2张
电解食盐水

2NaCl+2H2O=电解=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH

与硝酸银反应

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓

与浓硫酸反应

2NaCl+H2SO4（浓）=加热=2HCl↑+Na2SO4

NaCl+H2SO4（浓） =微热=HCl↑+NaHSO4
希望能帮到你。

㈨ 下列实验操作正确的是（）A． 称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol/L盐酸C． ...

A．称量操持不合理，物体应在得盘，且得aOH易潮解应在小烧杯中称量，故A错误；
B．配制1q0mL&得bsp;0.10&得bsp;mol?L^-1盐酸，应选择1q0mL容量瓶，故B错误；
0．5e与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气，他中实验装置及方案合理，故0正确；
D．蒸馏实验中，冷却水应下进c出，他中冷却水方向不合理，故D错误；
故选0．

㈩ 配置100mL 1mol/L的盐酸实验步骤怎么做

1mol/L×V=0.05mol/L×100ml
计算出需要V=0.005L=5ML（根据公式C1×V1=C2×V2）
溶于少量水中后，用玻璃棒引流到100毫升的容量瓶，另外用清水清洗称量盐酸的烧杯2、3次，洗液也引流进容量瓶，大约加水至刻度线下3、5CM处，用胶头滴管慢慢滴加，加到凹液面与线相切时就完成了，然后塞上塞子慢慢摇匀