碳酸钠和醋酸反应实验装置

⑴ 碳酸钠与醋酸反应生成什么

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 生成二氧化碳、醋酸钠、水

⑵ 碳酸钠和醋酸反应的化学方程式

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑

⑶ 碳酸钠和醋酸反应的离子方程式

2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+H2O+CO2
2CH3COOH+CO32- = 2CH3COO-+H2O+CO2

⑷ 碳酸钠和醋酸制醋酸钠的反应原理

取少量稀醋酸向其中滴加甲基橙少许，观察甲基橙颜色变化（甲基橙的变色ph范围我记不清了……，貌似是变成橙色证明是弱酸，ph值应该是在4.0以后）
或者取醋酸钠少许晶体溶于水，然后滴加酚酞试液，溶液变成粉红色，说明醋酸钠程弱碱性，间接的证明了醋酸是弱酸。

将碳酸钠溶于水，向其中滴加稀醋酸适量并微热（加快反应速度，不是必要条件），有气泡生成（碳酸不稳定，又由于微热，所以会分解成水和二氧化碳），则证明碳酸酸性弱于醋酸

如果有澄清的石灰水的话就可以验证生成的气体就是二氧化碳。。。

⑸ 乙酸和碳酸钠反应

1、当乙酸不足时：

CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

2、当乙酸充足时：

2CH₃COOH+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2CH₃COONa

碳酸钠水溶液呈强碱性（pH=11.6），具有一定的腐蚀性。它能与酸和一些钙、钡盐发生反应。

乙酸可以发生典型的普通羧酸化学反应，同时可以还原为乙醇，通过亲核取代机理形成乙酰氯，通过双分子脱水形成酸酐。

(5)碳酸钠和醋酸反应实验装置扩展阅读：

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增香剂、香料等。它也是一种很好的抗菌剂，主要是因为它能将ph值降低到微生物最佳生长所需的ph值以下。醋酸是中国最早、应用最广泛的酸化剂。主要用于复合调味料、制蜡、罐头食品、奶酪、果冻等。

碳酸钠为重要的化工原料之一，广泛应用于轻工、日化、建材、化工、食品、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。它也被用作原材料，洗涤剂，摄影和分析领域的其他化学品的制造。

⑹ 醋酸与碳酸钠的反应

反应方程式：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+H2O+CO2
离子方程式：2H（+） + CO3（2-） =H2O+CO2
离子方程式中括号中的符号为离子符号,你懂得怎么标

⑺ 碳酸钠和醋酸的实验现象和离子方程式

CO3 2- + 2CH3COOH == CO2↑ + H2O + 2CH3COO-醋酸不足：Na2CO3 + CH3COOH = NaHCO3 + CH3COONa；醋酸过量：Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2O + CO2↑；醋酸过量除了有气体产生，没有什么特别的影响啊。

⑻ 碳酸钠与醋酸反应

当酸不足量时：CH3COOH+Na2CO3=====NaHCO3+CH3COONa
当酸足量时：2CH3COOH+Na2CO3=====H2O+CO2↑+2CH3COONa

类似碳酸钠和盐酸反应原理：酸性强的酸制取酸性弱的酸（复分解反应）
由于H2CO3是二元弱酸，所以存在反应物量的不同产物也不同

希望能帮到你

⑼ 碳酸钠能和醋酸反应吗

碳酸钠可以和醋酸反应。因为H₂CO₃是二元弱酸，所以存在反应物量的不同产物也不同，反应原理为反应强的酸制取反应弱的酸。

碳酸钠与过量醋酸的反应的化学方程式:

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH =2CH₃COONa +CO₂↑ + H₂O；

碳酸钠与少量醋酸的反应的化学方程式:

Na₂CO₃ + CH₃COOH =CH₃COONa +NaHCO₃

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

(9)碳酸钠和醋酸反应实验装置扩展阅读：

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

在氧气充足的情况下，醋杆菌属细菌能够从含有酒精的食物中生产出乙酸。通常使用的是苹果酒或葡萄酒混合谷物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵。由这些细菌发酵反应的化学方程式为：

C₂H₅OH + O₂ →CH₃COOH + H₂O

⑽ 碳酸钠和醋酸反应

1、纯碱逐渐消失，形成无色溶液
2、溶液中产生大量无色气泡（纯碱与醋酸反应生成二氧化碳）
3、蜡烛熄灭（二氧化碳含量增加，且不助燃，于是蜡烛熄灭）