NO2的制备实验装置

1. 实验室制取NO2的化学方程式和实验室制取一氧化氮的化学方程式各是什么

用铜和稀硝酸的反应制取NO气体。
化学方程式:
3Cu
+
8HNO3(稀）
====
3Cu(NO)2
+
2NO↑
+
4H2O

2. 实验室制取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 装置 区别与联系，为什么，有图更好，详细点

实验室制法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热。用固固加热，排水法收集。或常温下催化（一内般用MnO2）分解H2O2（质量分容数一般用10%）溶液，固液不加热，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活动性H前Ca后的金属，如Zn+稀硫酸。固液不加热，排水法收集

CO2：CaCO3+稀盐酸。固液不加热，排水法收集。

N2：NaNO2+铵盐（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加热。用固固加热，排水法收集。

NH3：碱石灰+铵盐固体（同上）加热，或加热分解浓氨水。用固固加热，向下排空气法收集。

H2：锌颗粒+稀盐酸。固液不加热，排水法收集

NO：铜和稀硝酸，固液不加热，排水法收集

NO2：铜和浓硝酸，固液不加热，向上排空气法！

A：固固加热B固液不加热C排水法D向下排空气法E向上排空气法

3. 求实验室制取一氧化氮的方法及收集，要装置。

原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

收集:只能用排水法,因为一氧化氮会和氧气反应,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反应得到一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO。

装置:制取装置和制氢气一样，收集用排水法。

(3)NO2的制备实验装置扩展阅读：

在J型管的橡皮塞上固定一片宽约l厘米、长约3厘米的铜片，J型管中装入稀硝酸至橡皮塞的导管中。收集气体用的针筒通过橡皮管与J型管相连。

连接装置后打开止水夹，另取一支针筒在橡皮管处将管内剩余的空气抽尽。用酒精灯在J型管左侧微热，反应产生的NO无色气体即进入收集用的针筒内。若用止水夹夹住橡皮管，反应产生的气体便将酸液压向J型管右侧。铜片与酸液分离，反应即停止。

利用此装置可做如下NO气体的性质实验：用一支针筒收集氧气后慢慢注入收集有NO气体的针筒内，即有红棕色的NO。

气体生成：然后用另一针筒吸取蒸馏水后，慢慢注入。红棕色褪去即有硝酸生成；此时如注入紫色石蕊试剂。溶液显红色。

4. 制备no2中分液漏斗装什么

溶解是需要过程的 气体刚刚生成 很快就脱离溶液体系了 来不及溶解的 而且那个反应还要加热 气体逸出就更快了

5. NO和NO2怎么制取

NO和NO2实验室制法是都控制硝酸浓度,和金属作用
NO：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

NO2：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

气体名称：一氧化氮
化学式：NO
相对分子质量：28
反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作，尾气通入O2后用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：二氧化氮
化学式：NO2
相对分子质量：46
反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：和水反应
颜色：红棕色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

6. 实验室制取二氧化氮的化学方程式

实验室制取二氧化氮用铜和浓硝酸反应。

制取方法：

一.实验室里大部分情况下用不活泼金属与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集二氧化氮的方式：

向上排空气法（因为二氧化氮易溶于水，所以不可以用排水法进行收集。）

尾气的处理：

二.通入氢氧化钠溶液快速吸收尾气。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(6)NO2的制备实验装置扩展阅读：

二氧化氮（nitrogen dioxide），化学式NO2。高温下棕红色有毒气体。在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。

二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。

7. 用Pb2制NO2的化学方程式是什么实验装置应选用

当硝酸铅加热时,会分解成氧化铅,同时发出爆烈的声响:
2 Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) （条件是加热即可）
2 NO2 ===N2O4 (可逆）
制取装置和高锰酸钾制氧气的一样.如果要收集,可以用口较小锥形瓶,排气排久点（因为不可避免会有部分氧气混入,排久点可以让密度较大的NO2沉积在锥形瓶中更多,锥形瓶瓶口小也有利于此）.然后用塞子塞紧锥形瓶.实验必须在通风的地方,NO2有毒很呛人.

8. 实验室如何制取二氧化氮

铜与来浓硝酸反应：源Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
加热
氨的催化氧化：Ca(OH)2+2NH4Cl=========CaCl2+2NH3+2H2O；
Pt石棉
4NH3+5O2==========4NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2
加热

9. NO2实验室怎么制取

实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
收集方式：向上排空气法
尾气处理：通入氢氧化钠溶液
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O