浓氨水和氧化钙实验装置

❶ 浓氨水和氧化钙为什么可以快速制取氨气

氧化钙融于水会放出大量的热量，浓氨水受热会分解释放出氨气，这就是原因！但此反应过于强烈，实验室不推荐此种方法，有可能会暴炸！

❷ 浓氨水和氧化钙为什么能制氨气

原因：

1、生石灰与水反应消耗水，有利于氨气逸出。

2、生石灰与水反应放出大量热，使氨气溶解度下降，有利于氨气逸出。

3、氨水中存在可逆反应，生石灰与水反应有大量氢氧根生成，使平衡方向发生移动，有利于NH3逸出。

氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/mm³。主要用作化肥。

(2)浓氨水和氧化钙实验装置扩展阅读：

氨水的化学性质：

1、氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。

2、氨水具有碱的通性：

（1）能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸或浓硝酸)相遇会产生白烟。

（2）能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验氨气的存在。

3、氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

4、氨水与银离子、铜离子、锌离子等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

❸ 浓氨水、氧化钙制氨气的装置

试管口微微向下倾斜的试管，橡胶塞，导气管，集气瓶。用向上排空气法收集。

❹ 浓氨水和氧化钙装置图

实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，因此不需要加热，注射器可以控制反应的速度，得到平稳的气流；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：C；E；

❺ （1）实验室用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气．已知氨气极易溶于水，密度比空气小．则实验室制备氨气

❻ 浓氨水与生石灰反应

三个原因。

第一，存在可逆反应NH3+H2O =（可逆）NH3H2O =（可逆）NH4+ + OH- 生石灰溶水有大量OH-生成，反应逆向进行有利于NH3放出。

第二，生石灰溶水放出大量热，抑制NH3H2O水解，反应逆向进行有利于NH3放出。

第三，生石灰溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出。如果是高中实验题，必须有两步可逆反应的方程式，答前两种就能得全分，第三种如果能记住最好答上。这是曾经的模拟考试题的判分标准 。

相关内容解释

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，氨水无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。

工业氨水是含氨25%~28%的水溶液，使用中，很少使用浓氨水。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水)。

❼ 实验室用浓氨水和生石灰制取氨气的装置是什么

在实验室里可以用加热浓氨水的方法来制备，这主要利用浓氨水的挥发性，在加热的条件下，促进浓氨水的挥发，其装置是用锥形瓶或圆底烧瓶和酒精灯、导气管。
若是加生石灰的话也可以不用加热，且产生气体比较干燥

❽ 浓氨水与新制生石灰作用生成氨气的原因是什么/

这是因为浓氨水里面存在一个可逆反应，浓氨水生成氢氢根离子和铵根离子，而加入新制生石灰后，氢氧根离子浓度升高，反应逆向进行，从而生成了更浓的氨水，氨水浓度增加，氨气溢出，生成氨气。

易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/mm³。主要用作化肥。

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用浓氨水。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。

(8)浓氨水和氧化钙实验装置扩展阅读：

浓氨水性质

1、不稳定性

一水合氨不稳定，见光，受热易分解而生成氨和水。

实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

2、沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

3、络合性

氨水与银、铜、锌等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

4、还原性

氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

5、氧化性

氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。

❾ 用浓氨水跟氧化钙制取氨气

1. 溶于水放热，促进NH3挥发

2. 与水反应，消耗了水，使得溶解的NH3减少

3. 与水反应得到Ca(OH)2，增大了OH-浓度，使得NH3H2O电离平衡左移，促进NH3逸出
   

❿ 浓氨水与氧化钙反应方程式

CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑

因为氧化钙和氨水中的水反应，吸收了氨水中的水，同时放出大量的热，造成氨气逸出