初中化学的实验室实验装置

A. 初中化学实验室设备的配置标准

关于初中化学实验室设备的配置标准，2019年6月教育部发布了新版的《JY/T 0620-2019
初中化学教学装备配置标准》，替代2006年的版本，新标准根据时代发展和教育教学需求，修改了部分器材的配备要求，增加了部分性能及安全性更高的器材以及运用新材料、新工艺生产的安全环保的器材，删除了与课标教学内容关联度、使用率不高的器材和试剂以及部分危险性大且可被替代的试剂。
初中化学实验室设备的配置标准规定了义务教育初中化学教学装备的配置要求，各学科都一样，该标准适用于义务教育阶段初中学校配置化学教学装备使用，特殊教育学校配置常规化学教学装备时可参考使用。关于初中化学实验室设备的配置，主要分为实验室基础器材和主题学习器材两大类。

初中化学实验室设备配置标准实验室基础器材必配的有：台式计算机1～2台;危险化学品储存柜3个，参数要求≥900
mm×510 mm×1200
mm，防爆、防盗、阻燃、耐腐蚀，带双锁、灭火毯、简易急救箱、洗眼器、护目镜、防护面罩、防毒口罩等足量的安全防护用品;化学实验废水处理装置、废液分离回收桶等成套的环保器材;教师电源、学生电源等电器;电子天平、红液/水银/数字温度计、多用电表等测量仪器;三脚架、滴定台等支架;以及足量的计量类、可加热、容器类、一般类玻璃仪器和各种试剂、药品等。
此外，初中化学实验室设备配置标准里有一项选配引起了威成亚的重视，即实验教学与管理信息系统，标准对该系统的要求是包括实验教学课程资源、实验教学管理、实验教

务管理、实验操作及教学测评、实验室智能管理等模块，能感知和控制实验室物理环境，实现对师生实验教与学行为的跟踪、记录、测评与分析，能实现数据的分级管理与共享。熟悉的朋友都知道，这就是威成亚近两年来重点推出的实验考试系统——HUI实验应用平台，具体产品介绍请持续关注威成亚了解。
初中化学实验室设备配置标准主题学习器材部分是按照学习探究的主题来配置仪器的，比如“数字化探究、物质的制备、物质的性质、物质的分离提纯、物质的检验鉴别”等等，其中数字化探究部分标准做了大篇幅的介绍，罗列了几十种数字化传感器以及实验器，以帮助学生完成自主探究性学习，进而培养学生掌握新的知识，获得新技能，培养科学探究的能力。

B. 初中化学实验室器材有哪些急！！！

试管 ，天平 ，烧杯， 酒精灯， 蒸发皿 ，铁甲台， 锥形瓶， 燃烧勺 ，镊子， 坩埚， 坩埚钳 ，燃烧匙， 试管夹 ，铁架台 ，玻璃棒， 漏斗， 集气瓶 ，烧瓶，导管 ，量筒 ，胶头滴管， 毛玻璃片，药匙， 石棉网 ，水槽 ，药品：双氧水， 酒精 ，硫酸铜溶液 ，高锰酸钾， 氯酸钾 ，硫， 碳， 白磷， 红磷， 酚酞， 二氧化锰 ，锌 ，石灰水
In vitro, balance, beaker, alcohol lamp, evaporating dish, armored units, the conical flask combustion, the crucible, crucible, tweezers, forceps, combustion spoon, a test tube clamp, iron table, glass rod, funnel, collector, flask, pipe, cylinder, rubber dropper, Mao Bo glass, spoon, asbestos, water: hydrogen peroxide, alcohol, drugs, copper sulfate solution, Potassium Permanganate, potassium chlorate, sulfur, carbon, phosphorus, red phosphorus, phenolphthalein, manganese dioxide, zinc, lime water
请一一对应

C. 在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是（）A．B．C．D

A．该装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，下层液体先从下口放出内，上层液体后从容上口倒出，故A正确；
B．该装置为过滤操作，用于分离不溶于液体的固体和液体，不溶于液体的固体在滤纸上，滤液在烧杯中，故B正确；
C．该装置为纸层析法，依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，故C正确；
D．该装置为酸碱中和滴定装置，不能用来分离物质，故D错误；
故选D．

D. 初中化学实验室常备仪器和药品有那些

试管
天平
烧杯
酒精灯
蒸发皿
铁甲台
锥形瓶
燃烧勺
镊子
坩埚
坩埚钳
燃烧匙
试管夹
铁架台
玻璃棒
漏斗
集气瓶
烧瓶
导管
量筒
胶头滴管
毛玻璃片药匙
石棉网
水槽
。药品:双氧水
酒精
硫酸铜溶液
高锰酸钾
氯酸钾
硫
碳
白磷
红磷
酚酞
二氧化锰
锌
石灰水。

E. 初中化学实验室设备都有哪些

化学作为中学三大理科之一，历来都备受教育部门、学校的重视，其对于提高中学生的科学素养、创造性思维、问题解决能力等具不可忽视的作用。而实验是初中化学重要的组成部分，很多教学环节也紧紧围绕着实验来进行，因此合理地配置初中化学实验室设备是开展初中化学教学的先决条件。那么，初中化学实验室设备都有哪些呢？
根据功能/材质不同，本文将初中化学实验室设备分为以下4类：
1、初中化学实验室设备——仪器仪表类
磁力加热搅拌器、水电解器、分子间隔演示仪、演示电流电压表、数字多用电表、电加热器、蒸馏水器、试管瓶子干燥器、试管瓶子清洗器、溶液导电演示器、初中教学电源、酸度计、温度计、数字测温计。2、初中化学实验室设备——安全防护类
防护面罩、防毒口罩、实验防护屏、护目镜、耐酸手套、简易急救箱。
3、初中化学实验室设备——其他常规类
托盘天平（500g，0.5g、100g，0.1g）、电动钻孔器、打孔器、仪器车、打孔器刮刀、打孔夹板、方座支架、万能夹、滴定台、滴定夹、三脚架、试管架、漏斗架、烘干箱、酒精喷灯、塑料水槽、大托盘、小托盘、贮气装置、碘升华凝华管、瓷井穴板、炼铁高炉模型、金属矿物、金属及合金标本、合成有机高分子材料标本、晶体标本、元素周期表、中学化学投影拼板、金刚石晶体结构模型、石墨晶体结构模型、碳～60结构模型、初中化学教学挂图、初中化学多媒体教学软件。
图片来源：500px
4、初中化学实验室设备——玻璃器皿类
量筒（10ml、50ml、100ml、500ml、1000ml）、量杯、容量瓶（50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml）、称量瓶、滴定管（酸式,25ml、酸式,50ml、碱式,25ml）、移液管（1ml、25ml）、刻度吸管（2ml、5ml）、甘油注射器、温度计（红液,100°C、水银,200°C、水银,360°C）、密度计（>1、<1）、试管（Ø12mm×100mm、Ø15mm×150mm、Ø20mm×200mm、Ø32mm×200mm）、具支试管、燃烧管、硬质玻璃管（Ø15mm×150mm、Ø20mm×200mm）、烧杯（50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml）、烧瓶（圆，短，厚，150ml、圆，短，厚，250ml、圆长，250ml、圆长，500ml、平长，250ml）、三角烧瓶（100ml、250ml、500ml）、蒸馏烧、曲颈甑、酒精灯、干燥塔、气体洗瓶、抽滤瓶、抽气管、干燥器、气体发生器、冷凝器（直固,300mm、球形,300mm）、牛角管、漏斗（60mm、90mm）、安全漏斗（直形、双球）、分液漏斗（锥形,100ml、球形,50ml）、滴液漏斗、布氏漏斗、结晶皿、表面皿（60mm、100mm）、研钵（玻璃,60mm、瓷,90mm）、蒸发皿（瓷,60mm、瓷,100mm）、坩锅（瓷,30mm、铁,30ml）、反应板、T形管、Y形管、滴管、、离心管、干燥管（单球,150mm、U型,Ø15mm×150mm、U型,Ø20mm×200mm、U型,贝支,Ø15mm×150mm）、活塞、圆水槽（Ø200mm×100mm、Ø270mm×140mm）、玻璃钟罩、钴玻璃片、二氧化氮球、集气瓶（125ml、250ml、500ml）、广口瓶（60ml、125ml、250ml、500ml、茶,60ml、茶,125ml、茶,250ml）、细口瓶（60ml、125ml、250ml、500ml、1000ml、2500ml、茶,60ml、茶,125ml、茶,250ml、茶,500ml、茶,1000ml、茶,2500ml）、下口瓶、滴瓶（30ml、60ml、茶,30ml、茶,60ml）、坩锅钳、烧杯夹、镊子、试管夹、水止皮管夹、螺旋皮管夹、石棉网、二连球、塑料洗瓶、泥三角、燃烧匙、药匙、玻璃管、玻璃管（Ø5-Ø6mm、Ø7-Ø8mm）、玻璃棒（Ø3-Ø4mm、Ø5-Ø6mm）、软胶塞、乳胶管、试管刷、烧瓶刷。本文主要介绍的是初中化学实验室设备的仪器种类，供参考。威成亚使用设计优良的实验室设备，通过我们在学校实验室建设方面长期积累的丰富经验，致力于为广大师生打造更舒适、同时更利于提高学习效率的全学科实验室环境，可根据实际情况为您个性化定制配置方案。

F. 初三化学实验室装置选择

选择发生装置，看反应物的状态和条件，如你说的锌和稀硫酸反应制取氢气中，反应物为锌和稀硫酸就是典型的固体和液体反应，条件不叫热就选用固液不加热装置，给你个图

要是高锰酸钾加热制取氧气还是看看反应物的状态和条件，是固体加热制取气体，要用下列装置

G. 中学化学实验室设备需要什么

仪器:试管 ，托盘天平 ，烧杯， 酒精灯， 蒸发皿 ，铁架台， 锥形瓶， 燃烧勺 ，镊子， 坩埚， 坩埚钳 ，燃烧匙， 试管夹 ，铁架台 ，玻璃棒， 漏斗， 集气瓶 ，烧瓶，导管 ，量筒 ，胶头滴管， 毛玻璃片，药匙， 石棉网 ，水槽 ，温度计。

药品：双氧水， 酒精 ，无水硫酸铜，高锰酸钾， 氯酸钾 ，硫， 碳， 白磷， 红磷， 酚酞， 二氧化锰 ，锌 ，石灰水，钠。

(7)初中化学的实验室实验装置扩展阅读：

化学实验常用仪器的使用方法及注意事项

一、容器与反应器

1、可直接加热

（1）试管。

主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。

②收集少量气体和气体的验纯。

③盛放少量药品。

使用方法及注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。

②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的1/2，加热时不超过1/3。

③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。

④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

（2）蒸发皿。

主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。

②干燥固体物质。

使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的2/3。

②可直接加热，受热后不能骤冷。

③应使用坩埚钳取放蒸发皿。

（3）坩埚。

主要用途：用于固体物质的高温灼烧。

使用方法及注意事项：

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取放坩埚时应用坩埚钳。

③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。

④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。

2、垫石棉网可加热

（1）烧杯。

主要用途：

①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。

②用作较大量试剂发生反应的容器。

③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。

④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。

使用方法及注意事项：

①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。

②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。

③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的2/3，一般以烧杯容积的1/2为宜。

④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

（2）烧瓶。

主要用途：

①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。

②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。

③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。

使用方法及注意事项：

①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。

②平底烧瓶不能长时间用来加热。

③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。

（3）锥形瓶。

主要用途：①可用作中和滴定的反应器。

②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。

③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。

使用方法及注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。

②加热时，需垫石棉网。

3、不能加热。

（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）

主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。

②用作物质与气体间反应的反应容器。

使用方法及注意事项：

①不能加热。

②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。

③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。

（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）。

主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。

②细口瓶用于存放液体药品。

使用方法及注意事项：

①一般不能加热。

②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。

③对见光易变质的要用棕色瓶。

（3）滴瓶。

主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便。

使用方法及注意事项：

①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。

②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。

③不能长期存放碱性试剂。

（4）启普发生器：

主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。

H. 气体的实验室制取是初中化学重要的实验．请你结合下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出图中①仪器

I. 初中化学实验室物品摆放的教学

1、氧化剂与还原剂分开放，如高锰酸钾与乙醇等；
2、挥发性的酸（硝酸、盐酸）放于通风橱中；
3、可以按阴离子的类别摆放；
4、有机物与无机物分开；
5、危险性较大的试剂（防止万一掉下来发生危险）尽量放于低处；
6、易分解的试剂不要放在阳光易照射到的地方；
7、酸碱分开；
8、固体试剂与液体试剂分开。

J. 初中所有化学实验及其装置名称

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（复分解）

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2. 镁带在空气中燃烧

2Mg + O2 === 2MgO(化合)

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

3. 水通电分解

2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4. 生石灰和水反应

CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）

现象：白色粉末溶解

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。

②加热高锰酸钾

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：反应完全后，试管中的残余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物。

6.木炭在空气中燃烧

C + O2 === CO2（化合）

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧

S + O2 === SO2（化合）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

8.铁丝在氧气中燃烧

3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

9.磷在空气中燃烧

4P + 5O2 === 2P2O5（化合）

现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

10. 氢气在空气中燃烧

2H2 + O2 === 2H 2O（化合）

现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭和氧化铜高温反应

C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

12.氢气还原氧化铜

H2 + CuO === Cu + H2O （置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空气中燃烧

2CO + O2 === 2CO2（化合）

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO === Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸

H2+Cl2 === 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气

Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 === 2CO

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O=== H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。

22.碳酸受热分解

H2CO3 === H2O + CO2↑

相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。

23.灭火器的反应原理

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O

现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。

24.金属和水的反应

①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑

② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑

25.水于非金属的反应

C +H2O === CO+ H2

26.水与氧化物的反应

①SO3 +H2O == H2SO4

② Na2O +H2O==2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用盐酸来清除铁锈

Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（复分解）

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置换）

现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）蓝色絮状物